人教版必修1第2章第3节氧化还原反应作业

第3节氧化还原反应（满分：100分，考试时间：45分钟）一、选择题：本题包括10小题，每小题4分，共40分。1.下列说法正确的是（ ）A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析：选CA项，非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误；B项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。2.下列叙述正确的是（ ）A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析：选D3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A.H2还原CuO的反应只属于还原反应高温B,置换反应都是氧化还原反应，所以 3CO+F&O3=====2Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应电火花C.302=====203是氧化还原反应D.复分解反应一定不是氧化还原反应解析：选D氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2+CuO叁Cu+HO过程中，对CuO而言是化合价降低被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是化合价升高被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但 CO与FezQ的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。 C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。4.下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）MnO2A.2KC1O3=====2KCl+302T点燃2Na+Cl2=====2NaClZn+2HCl===ZnCl2+H2T高温Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2解析：选DA是分解反应，B为化合反应，C为置换反应，D不属于四种基本反应类型；它们均是氧化还原反应。5.下列说法中正确的是（ ）A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B.失电子越多的金属还原性越强C.某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D.氧化还原反应中一定存在电子的转移解析：选D金属单质在反应中只能作还原剂，正确，因为金属只有正价，无负价，而非金属单质在反应中既可能作氧化剂又可能作还原剂，因为大多数非金属既有正价又有负价，故A错误；失电子越容易，物质的还原性越强，与失电子的多少无关，故B错误；元-2 0 +2素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，如 KClO3—*02氧元素被氧化，从Cu0S04_*Cu,铜元素被还原，故C错；氧化还原反应的本质就是电子的转移， D正确。6.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为 2CuFe&+O2===Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（ ）A.S02既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1molCU2S,有2mol硫被氧化D.每转移1.2mol电子，有0.4mol硫被氧化解析：选A用双线桥法表示出该反应的电子转移情况:将列Ex空2CuF**+S=CuiS+21-eS+S。夫去he-1,, “由化学万程式知在反应中 CuFeS2中Cu化合价降低，被还原为CU2S,CuFeS2中4的S化合价升高，被氧化为SO2；。2在反应后化合价降低，被还原为 SO2,因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂， B项错误；每生成1molCu2S,有1mol硫被氧化，C项错误；利用反应知，每转移6mole,有1mol硫被氧化，即每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，D项错误。.P单质在反应4P+3KOH+3H2O===3KH2PO2+PH3中（ ）A.被氧化C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原0 +10-3解析：选CP—/KH2PO2；P—*PH3,P在反应中化合价从0降到—3,被还原,同时从0升高到+1,被氧化，故P单质既被氧化又被还原。.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是()A.Mg B.CuC.Ag D.H2解析：选C阳离子的氧化性强弱顺序为： Ag+>Cu2+>H+>Mg2+,故首先被置换出的为Ag。9.PbO2、KMnO4、02、FeCLCu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.Cu+2Fe3===Cu2+2Fe2B.10Cl+2MnO4+16H+===2Mn2+5Cl2T+8H2。C.2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl9+ — _ 9+ ...+D.5Pb+2MnO4+2H2O===5PbO2+2Mn+4H解析：选D氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>Cu,所以D项反应不可能发生,因为该反应不符合反应规律：得到电子,化合价降假I _~~1 一化剂।十还原剂——A,速原产物।十氧化产物f失去也于，化合价升高TOC\o"1-5"\h\z10.在Cu2S+2Cu2O^^6Cu+SO2T反应中，说法正确的是（ ）CU2O在反应中被氧化Cu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂Cu既是氧化产物又是还原产物D.若反应中转移12mol电子，则生成6molCu+1 2 +1 2解析：选B在题目所示氧化还原反应中，元素化合价变化情况为 CU2S+2cu2O0 +42屋二6CU+SO2T。A.CU2O中铜元素化合价降低，氧元素化合价未变，则 CU2O在反应中被还原。B.Cu2s中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，则 Cu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂。C.Cu是Cu2s和Cu2O中+1价铜元素化合价降低的产物，则 Cu是还原产物。D.该反应的电子转移数是6,若反应中转移6mol电子，则生成6molCu。二、填空题：本题包括4小题，共60分。11.（每空2分，共16分）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。（1）在氧化还原反应中，氧化剂电子，发生反应。（2）理论上，处于最低价态的元素通常具有性，在氧化还原反应中常作剂。（3）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有;常作氧化剂的有（均填序号）。①KMnO②铝③氯水 ④FeCl3 ⑤一氧化碳（4）已知钠与冷水剧烈反应，化学方程式是 2Na+2HO===2NaOHHJ,铁与水蒸气发生反应：3Fe+4HO（g）雇工FaQ+4H2,钠与水反应中，若消耗0.2mol钠，则转移的电子为mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原性（填“强”或“弱”）。解析：（1）在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应。 （2）处于最低价态的元素通常具有还原性，在氧化还原反应中含有该元素的物质常作还原剂。 （3）KMnO4、氯水、FeCl3是常见的氧化剂，铝、一氧化碳是常见的还原剂。（4）在钠与水的反应中，1mol钠失去1mol电子，故0.2mol钠失去0.2mol电子；据反应的难易程度可知，钠比铁的还原性更强。答案：(1)得到还原(2)还原还原(3)②⑤①③④ (4)0.2强12.(每空2分，共16分)有如下反应方程式：A.CuO+H2^^H2O+Cu B.2KC1O3^^2KCl+302TC.Ci2+2NaOH===NaCl+NaClO+出0 D.2FeBrz+3Cl2===2FeCb+2B「2E.MnQ2+4HCl(浓p^MnCl2+C12T+2H20F.KClO3+6HCl===KCl+3Cl2T+3H20G.2NaBr+C12===2NaC1+Br2 H.HgS+02===Hg+SO2按下列要求把上述化学方程式的序号和下面要求的顺序对应上：一种单质使一种化合物中的一种元素被还原。一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化。(3)同一种物质里，一种元素氧化另一种元素。(4)同一种物质中，同种元素发生氧化还原反应。(5)不同种物质间，同种元素之间发生氧化还原反应。(6)发生在不同物质间， 只有部分被氧化或只有部分被还原的反应。(7)多种物质间，一种元素氧化两种元素。(8)多种物质间，一种元素还原两种元素。答案：(1)A (2)G(3)B (4)C (5)F (6)E (7)D(8)H13.(12分)(1)人体血红蛋白分子中含有 Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO》可将人体血红蛋白中的Fe”转化为Fe”,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe”发生反应，说明亚硝酸钠具有性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素 C缓解，说明维生素C具有性。(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与 Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以用下列方法制备ClO22NaClO3+H2O2+H2SO4===2C102T+NazSOd+Ozf+2H2。被氧化的物质是,若反应中有0.1mol电子转移，则产生的 CIO2气体在标准状况下的体积为L。答案：（1）氧化氧化还原（每空2分，共6分）（2）H 2O2（3分）2.24（3分）解析：（1）NaNO2将Fe2+氧化为Fe3+,Fe2+发生氧化反应，说明 NaNO具有氧化性。（2）-1 0 +5+4反应中：H2O_>Q,。元素价态升高，则H2Q被氧化，NaClO~>CIO2,Cl元素化合价降低，故若反应中有0.1mol电子转移，则产生的C1Q气体在标准状况下的体积为 22.4L-mol—1X0.1mol=2.24L。（16分）根据氧化还原反应的规律，回答下列问题：（1）已知氮元素的最低化合价是— 3价，最高化合价是+5价。①下列物质中的氮元素只具有氧化性的是。A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3②NO2被水吸收发生反应：3NO2+"O===2HNO3+NO,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）今有下列三个氧化还原反应：a.2FeCb+2KI===2FeCl2+2KCl+以，b.2FeCl2+Cl2===2FeCl3,c.2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+8H2。+5cl2T①Fe3+、I2、Cl2、MnO4的氧化性由强到弱的顺序为。②若某溶液中有Fe2+、厂、C厂共存，要将「氧化除去而不氧化Fe2+和Cl,则可加入的试剂是。A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2（3）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是。A.3Cl2+6Fel2===2FeCl3+4Fel3 B.Cl2+Fel2===FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2T+3H2O D.2Fe3+2I===2Fe2+I2（4）向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1molX2o7一的酸性溶液，使溶液中的Fe”恰好全部氧化，并使X2O7—还原为Xn+,则n值为。

答案：⑴①D（2分）②1：2（3分）（2）①MnO>Cl2>Fe3+>I2（3分）②C（2分）（3）A（3分）（4）3 （3分）作氧化剂的N0?与作还原剂的N5物质的量之比为11%解析：作氧化剂的N0?与作还原剂的N5物质的量之比为11%2HN()3化合价升高1X2②3X5 />J0化合侨降低2X1(2)①a、b、c三个反应的氧化剂分别为 FeCl3、CMKMnQ氧化产物分别为12、FeCl3、CI2。氧化性：FeCl3>l2,Cl2>FeCl3,KMnO>Cl2,故Fe3\12、CI2、Mn。的氧化性由强到弱的顺序为MnO>Cl2>Fe3+>I2。②由a、b、c反应可知，还原性I>Fe2+>Cl,要将「氧化，而Fe"与C「不被氧化，应选择只能氧化厂的氧化剂FeCl3,故选Q⑶根据信息：氧化性Co2O3>Cl2>FeCl3>I2,可推断还原性：I—>Fe2+>C「>Co2+。A项，Cl2与Fe2+、「相遇