高中化学一轮复习金属及其化合物

高考进行时一轮总复习新课标通用版化学高考进行时一轮总复习新课标通用版化学PAGEPAGE11阶段考查(四)非金属及其化合物第Ⅰ卷选择题，共60分一、选择题：本大题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．[2014·长沙模拟]化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是()A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量解析：垃圾应进行无害化处理，有些垃圾焚烧时可能产生污染性气体，而深埋可能会污染地下水资源。答案：C2．[2014·北京市海淀区高三年级第一学期期中练习]用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性解析：左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先发生反应SO2＋H2O=H2SO3、H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，而NOeq\o\al(－,3)在酸性环境下具有强氧化性，可以将SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项解释错误；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项正确；根据上述A项解析可知C项正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D项正确。答案：A3．下列标有横线的物质在给定的条件下能完全溶解的是()①1molZn与含1molH2SO4的稀硫酸溶液反应②1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热③1molCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应④1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸溶液共热A．①③ B．①②C．②④ D．③④解析：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1molZn与1molH2SO4恰好反应完全。Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，Cu不能完全溶解。Cu既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应，1molCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应，Cu与浓硝酸反应时，n(Cu)∶n(HNO3)＝1∶4，硝酸浓度变稀后仍然能溶解铜，n(Cu)∶n(HNO3)＝3∶8，硝酸过量，Cu完全溶解。4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，MnO2不能完全溶解。答案：A4．[2014·海淀区高三年级第一学期期末练习]下列事实所对应的方程式不正确的是()A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OB．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe＋6H2O(g)2Fe(OH)3＋3H2C．工业制取漂粉精：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OD．实验室制取氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O解析：高温下铁与水蒸气反应生成保护膜的方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。答案：B5．[2015·湖北教学合作联考]将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是()A．加入合金的质量可能为9.6gB．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mLC．参加反应的硝酸的物质的量为0.4molD．溶解合金时产生NO气体体积0.224L(标准状况)解析：生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，说明OH－为5.1g，即0.3mol，所以反应转化的电子为0.3mol，生成的NO为0.1mol，根据氮原子守恒，可算参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol，故C选项正确；消耗NaOH溶液体积应为100mL，B项错误；产生NO气体体积标况下应为2.24L，D项错误；根据电荷守恒，镁、铜合金共0.15mol，用极端假设法，如果全部是铜，质量才能为9.6g，所以应比9.6g小，A选项错误。答案：C6．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2发生的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质解析：符合题意的物质有Na2Seq\o(→,\s\up15(HCl),\s\do15())H2Seq\o(→,\s\up15(Cl2),\s\do15())Seq\o(→,\s\up15(O2),\s\do15())SO2eq\o(→,\s\up15(O2),\s\do15())SO3eq\o(→,\s\up15(H2O),\s\do15())H2SO4NH4Cleq\o(→,\s\up15(NaOH),\s\do15())NH3eq\o(→,\s\up15(Cl2),\s\do15())N2eq\o(→,\s\up15(O2),\s\do15())NOeq\o(→,\s\up15(O2),\s\do15())NO2HNO3当X为强酸时，C为单质硫，故D项错误。答案：D7．[2014·太原模拟]下列说法正确的是()A．过量的铜与稀硝酸反应有NO生成B．澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D．常温下浓硫酸和稀硝酸均可用铁制容器盛装解析：稀硝酸具有较强的氧化性，能被金属铜还原为NO，A项正确；B项，澄清石灰水与两者反应都产生白色沉淀，错误；SiO2不能导电，C项错误；常温下不能用铁制容器盛装稀硝酸，D项错误。答案：A8．单质X与浓硫酸共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则生成物中X的化合价可能为()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④ B．③④C．①② D．①③解析：若X为金属，则反应可表示为：X＋2H2SO4(浓)XSO4＋SO2↑＋2H2O，生成物XSO4中X为＋2价；若X为非金属，则反应可表示为：X＋2H2SO4(浓)XO2＋2SO2↑＋2H2O，生成物XO2中X为＋4价。答案：A9．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是()A．立即用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集解析：在制取NO过程中，常常会混有NO2气体，要得到纯净的NO，需除去混有的NO2气体。直接用排空气法收集，不能得到纯净的NO气体，A项错误；NO中的NO2是由于NO和装置内的空气发生反应得到的，所以不能自行消失，B、C项错误；由于NO2溶于水且与水反应生成NO和硝酸，故可以直接用排水法收集到纯净的NO，D项正确。答案：D10．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是()选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3解析：可采用排除法。A项中无置换反应，A项错误；O2与Fe发生化合反应，铁与稀硫酸发生置换反应，稀H2SO4、CO2与NaOH溶液发生复分解反应，B项正确；C项中无置换反应，C项错误；D项中无化合反应，D项错误。答案：B第Ⅱ卷非选择题，共40分二、非选择题：本大题共3小题，共40分。将答案填在题中横线上。11．(12分)有A、B、C、D4种无机物，它们在一定条件下有如图所示的转化关系。回答下列问题：(1)若以上反应均为氧化还原反应，且A、B、C均含有同一种元素；①若D为非金属单质，则C的化学式为______________________(写出一种物质即可)。②若D为金属单质，请写出检验B中阳离子的一种方法________。(2)若以上反应均为非氧化还原反应；①当D为酸时，则A、B、C、D分别可以是__________________。②当D为酸性气体时(常温下)，则A、B、C、D分别可以是________。③当D为碱时，则A、B、C、D分别可以是____________________。解析：(1)①若D为非金属则由转化关系可以看出D为O2，两步氧化的物质C、H2S、NH3等。②若D为金属单质，则可以看出应为变价金属即是铁单质。(2)若为非氧化还原反应，则应为多元弱酸或溶于水能形成多元弱酸的酸性气体或两性氢氧化物与碱或与酸反应之间的转化。答案：(1)①CO2或NO或SO3②B为含Fe3＋的盐，方法一：向B的盐溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。方法二：向B的盐溶液中滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀。方法三：向B的盐溶液中滴入几滴苯酚的稀溶液，溶液变成紫色。(其他方法也可)。(2)①NaAlO2、Al(OH)3、AlCl3、HCl或Na2CO3、NaHCO3、CO2、HCl或Na2S、NaHS、H2S、HCl或Na2SO3、NaHSO3、SO2、HCl②NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2或Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2、CO2或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2或NaOH、Na2S、NaHS、H2S③AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH或CO2、NaHCO3、Na2CO3、NaOH或CO2、Ca(HCO3)2、CaCO3、Ca(OH)2或SO2、NaHSO3、Na2SO3、NaOH或H2S、NaHS、Na2S、NaOH12．(18分)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。请回答下列问题：(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是______________________。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有________。(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：发生的主要反应电弧炉SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up15(1600～1800℃),\s\do15())Si＋2CO↑流化床反应器Si＋3HCleq\o(→,\s\up15(250～300℃),\s\do15())SiHCl3＋H2还原炉SiHCl3＋H2eq\o(→,\s\up15(1100～1200℃),\s\do15())Si＋3HCl①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为________________________________________；碳化硅又称________，其晶体结构与________相似。②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2－30.4－84.9－111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为________。(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是________。解析：(1)SiO2＋2CSi＋2CO↑，因此得到的金属状物质可能为含有硅、碳的铁合金。(2)生产玻璃的主要原料为石英砂、纯碱、石灰石。(3)①石英砂与焦炭反应制取SiC的化学方程式为SiO2＋3CSiC＋2CO↑，SiC俗名金刚砂，属于原子晶体，结构类似于金刚石。②根据沸点的不同可选择蒸馏法提纯SiHCl3。③SiHCl3水解的方程式为SiHCl3＋4H2O=H4SiO4↓＋H2↑＋2HCl↑。(4)氯碱工业以电解饱和食盐水生产氯气、氢气和氢氧化钠以及由它们作原料制取的产品，所以可以提供上述工艺生产中的H2和HCl。答案：(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁)(2)石英砂、纯碱和石灰石(3)①SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up15(高温),\s\do15())SiC＋2CO↑金刚砂金刚石(或单晶硅)②精馏(或蒸馏)③H4SiO4、H2、HCl(4)H2、HCl13．(10分)[2015·湖北百所中学联考]1814年戴维发现了一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)，由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。(1)氯元素在元素周期表中的位置是__________；ICl的电子式为__________________________。(2)ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为________________。(3)用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生化学反应的化学方程式为_________________________。(4)三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为______________________________。下列说法正确的是__________。a．ICl3分子中各原子均达到8电子稳定结构b．由反应KClO3＋I2＋6HCl=2ICl3＋KCl＋3H2O，可知还原性：KClO3>ICl3c．ICl与乙烯反应的化学方程式为CH2=CH2＋ICl→ICH2CH2Cld．ICl与苯反应制取碘苯的化学方程式为解析：(1)氯元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；在ICl中氯