人教版高中化学选修四化学试卷

①①20ml0.01mol/LKC1溶液②30ml0.02mol/LCaCl2溶液灌南高级中学2007—2008学年第二学期高二期中考试化学试卷考试时间：100分钟第I卷（选择题共48分）可能用到的数据：H—1O—16Na—23Fe—56S—32Ag—108一、选择题（本小题包括8小题，每小题3分，共24分，每题只有一个正确选项）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫绿矶、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气下列描述中，不符合生产实际的是（）电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极在镀件上电镀铜，用铜作阳极在pH都等于9的NaOH和C^COONa两种溶液中，设由水电离产生的0H-离子浓度分别为TOC\o"1-5"\h\zAmol/L与Bmol/L，则A和B的关系为（）A>BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）NH++2H0:——NH・HO+H0+B.HCO-+HOH0++CO2-423233233C.HS-+H+—HSD.Cl+HO；=^H++C1-+HC1O22225°C时，由水电离出c（H+）=1X10-9mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.A13+、NH+、SO2-、Cl-B.Mg2+、K+、SO2-、HCO-4443C.K+、Na+、Cl-、SO2—D.Ba2+、Cl-、Na+、SO244已知一种[H+]=1X103mol/L的酸和一#[OH-]=1X10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（）浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为Ag2O+Zn+H2O、放电亠2Ag+Zn（OH）2，此电池放电时负极上发生反应的物质是充电A、AgB、Zn（OH）2C、Ag2OD、Zn对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c（H+）Xc（OH-）=K,存在等式c（M+）Xc（X-）=K。现将足量AgCl的分别放入下列物质中，AgClwsp的溶解度大小的排列顺序是③40ml0.03mol/LHCl溶液A.①>0>3>③40ml0.03mol/LHCl溶液A.①>0>3>④>◎④10ml蒸馏水③50ml0.05mol/LAgNO3溶液B.④>SSQ>(5)C.於④沁沁〉③二、选择题（本小题包括6小题，每小题4分，共24分，每题有一个或两个正确选项）9.甲酸的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（）1mol・L-i甲酸溶液的pH值约为2甲酸能与水以任何比例互溶10mLlmol・L-i甲酸与10mL1mol・L-】NaOH溶液完全反应后，溶液呈碱性在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱D.④〉③>0>Q>(DA.B.C.D.10.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液（）正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe（NO3）3溶液正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液正极为银，负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液11、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液后再充分灼烧（低于400°C）,可以得到该物质固体的是A、硫酸镁B、小苏打C、氯化铁D、亚硫酸钠12.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A.pH>7,且c(OH-)〉c(Na+)〉c(H+)〉c(CH3COO-)B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.pHv7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)重水D20的离子积为1.6X10-15，可以用PH—样的定义来规定pD=-lgc（D+）,以下关于pD的叙述正确的是（）A•中性溶液中pD=7在1LD20的溶液中溶解0.01molNaOD（设溶液的体积为1L）,其中pD=12在1LDo中溶解0.01molDCl（设溶液的体积为1L）,其中pD=22在100mL0.25mol/的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其中pD=1（体积变化忽略不记）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据咸谑钳hb繼此，下列叙述正确的是铅笔端作阳极，发生还原反应铂片端作阳极，发生氧化反应铅笔端有少量的氯气产生a点是负极，b点是正极第II卷(非选择题共72分)三、(本题包括3小题，共22分)15、实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入TOC\o"1-5"\h\z500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的四处错误分别为。将标准盐酸装在25.00mL滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。取20.00mL待测液待测定。该项实验操作的主要仪器有。用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL,计算NaOH的质量分数为。试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的。A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视16、配制FeCl2溶液时，即要加，其作用；又要加.，其作用.17、把A1C13溶液蒸干后在灼烧,，最后得到的主要固体产物，其理由是(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)四、(本题包括2小题，共14分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓4度大小顺序可能有如下四种关系：①c(Cl-)〉c(NH+)〉c(H+)〉c(OH-)②c(Cl-)〉c(NH+)〉c(OH-)〉c(H+)44③c(NH+)〉c(Cl-)〉c(OH-)〉c(H+)④c(Cl-)〉c(H+)〉c(NH+)>c(OH-)44请填写下列空白，上述离子浓度大小顺序(填化学式)(填化学式)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是-，上述离子浓度大小顺序(填化学式)(填化学式)关系中正确的是(填序号)若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质是—若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质是—19•分析右图，按要求写出有关反应方程式：铁棒上的电极反应式为：碳棒上的电极反应式为：.溶液中发生反应的化学方程式：.五、(本题包括1小题，共13分)下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,节溶液中的节溶液中的c(H+)为。节溶液中的节溶液中的c(H+)为。电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，只在cdMb

屯源两极上共收集到Mb

屯源TOC\o"1-5"\h\z直流电源中，M为极。Pt电极上生成的物质是，其质量为Agb：6溶换5.00%1：2JJOAgb：6溶换5.00%1：2JJO4d电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2:—::。AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同)，AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH。六、(本题包括2小题，共23分)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红.试回答有关问题：该溶液中HSO3离子的电离程度(填大于,小于或等于)HSO3离子的水解程度.溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为.在"&2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是.其原因(以离子方程式和简要文字说明):.在100mL含等物质的量NaBr和NaHSO3的溶液中通入0.01molCl2，有1/2的Br-变为Br(以知Br2能氧化NaHS03)。原溶液中NaBr和NaHSO3的浓度都等于。22.与c(H+)Xc(