分子和原子的教案 省赛一等奖

澧南镇中学学科教学设计教者张志峰年级九班级科目化学拟定授课时间：教学内容(课题)：第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构教学目标（包含基本知识与技能、过程和方法、情感态度价值观）：1．知识与技能：（1）知道原子的构成，即原子是由质子、中子和电子构成的，知道构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。（2）初步了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。了解元素的性质与核外电子，特别是最外层电子数目的关系。（3）以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。（4）知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。2．过程与方法：（1）初步学习利用教科书中所提供的图表、结构模型等文本资料，以及多媒体手段，化抽象为直观感性，初步学会运用归纳、概括等方法获取的信息，运用类比、想象得出结论的学习方法。（2）学习运用讨论与交流，在教师的启发引导下积极思考，养成对微观粒子认识的理性思维，了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。3．情感态度与价值观：（1）激发对微观世界的探究欲，逐步形成科学认识物质的情感态度与价值观念。（2）养成对世界是物质的、物质的可分性的辨证唯物主义观点。学习重点：（1）从结构的角度系统地认识原子的构成。（2）元素性质与核外电子，特别是最外层电子数的关系的理解。在此基础上认识离子的形成。学习难点：（1）电子层与核外电子排布的认识。（2）离子的形成与离子是构成物质一种粒子的认识。学习关键：（1）电子层与核外电子排布的认识。主要教学手段和教学方法：模型、类比、讲解、实验与观察、讨论教学准备（包括教学器材、实验器材、现代化教学设施）：课件，小黑板第1课时（原子的结构）教学过程或教学流程（应写详细）：情境导入（ppt展示、讲解）：原子、乒乓球、地球大小的类比，认识到原子是很微小的。（ppt动画演示）：卢瑟福的α粒子散射实验,（提出问题，导入新课）原子是化学变化中的最小粒子，那么，卢瑟福的α粒子散射实验现象，能不能说明原子还能再分为更微小的粒子呢？如能，原子的结构究竟怎样呢？新知探究原子的构成1．指导学生阅读：课本63-64页“资料卡片”原子的猜想与证实。2．认识原子的构成：（ppt呈现）锂原子的内部结构模型，引导学生认识锂原子的结构，组织学生回答原子的构成。（评价与讲解）原子的构成：(1)原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。(2)原子核是由质子和中子构成的。（板书）原子构成结构图。3．认识原子是不显电性的（问题与思考1）ppt展示问题与思考1引导学生思考与分析。（展示猜想）（查阅资料）（得出结论）由于原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。（板书）在原子里，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（思维拓展）请根据下表中几种原子的构成和锂原子的构成示意图，从中你能得到哪些结论？（小结）得到的信息与结论认识。原子核外电子的排布1．认识电子层：（问题与思考2）ppt展示：问题与思考2刚才的思维拓展中我们了解到，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动的。那么，电子的运动是像月球绕地球转动的形式吗？（讲解）(1)科学研究表明，在含有多电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，能量越高。（演示）在一细线上挂一金属小球，用不同的力旋转，引导学生观察小球运动的快慢与离轴远近的关系。(2)电子层：核外不同能量的电子运动的区域，叫电子层。（ppt展示）各电子层分布。（3）（讲解并板书）“二、原子核外电子的排布1.核外电子排布规律：”2．认识核外电子排布规律（讲解）科学研究表明，核外电子是按能量由低到高的顺序，依次在不同的电子层内运动。电子的这种分层运动又叫做核外电子的分层排布。（讲解）并用ppt中氧原子的结构图各部分的意义引导学生认识“原子结构示意图”。（观察与思考3）ppt展示：问题与思考2，引导学生思考并尝试解答。(1)核外只有一个电子层的原子有几种？分别是什么原子？(2)核外有两个电子层的原子有几种？核外有三个电子层的原子有几种？(3)第一横行上的几种原子的最外层电子数有什么变化的规律？（小结）核外电子排布初步规律第一层上最多只容纳2个电子，最外层电子数不超过8个(只有一个电子层的不超过2个)。课堂小结1.引导学生对本节课所学的知识进行小结。并鼓励其他学生进行补充。根据板书对本节课知识总结与学习上评价，激发学生学习的积极性。当堂检测（ppt）展示当堂训练内容，引导学生思考、回答、评价与订正。二次备课二次备课第2课时（离子的形成与相对原子质量）教学过程或教学流程（应写详细）：问题导入（问题）通过前面知识的学习，我们知道，氧气的化学性质比较活泼，而稀有气体曾因为化学性质很不活泼而叫做“惰性气体”。我们也知道，物质的结构决定物质的性质，那么它们化学性质的差异是否与其原子的结构有关呢？（导入）新课学习与探究探究新知离子的形成1．最外层电子数决定原子的类别和化学性质（活动1）观察课本54页图3-12“部分原子(1-18号)的结构示意图”最外层电子数的特点。填写ppt呈现的表格。（引导）学生讨论与交流、填写表格。（评价与小结）原子的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。（活动2）探究氯化钠的形成观察课本55页：“钠与氯气反应生成氯化钠的动漫示意图”，想一想，钠原子和氯原子是怎样结合形成氯化钠的？（引导学生分析）（讲解）氯化钠是通过钠原子失电子、氯原子得电子变成带有相反电荷的粒子形成的。2．认识离子。（讲解并板书）⑴离子、阳离子、阴离子的定义及离子的书写和应注意的问题。⑵离子是由原子通过得失电子而形成的。（3）氯化钠由氯离子和钠离子构成。所以离子也是构成物质的一种粒子。（4）构成物质的微观粒子有三种：分子、原子和离子。3．认识三种微粒的关系（活动3）分子、原子和离子的关系（ppt呈现）（1）分子、原子、离子之间的转化关系；（2）钠原子、钠离子、氯原子和氯离子四种微粒的结构示意图引导学生分析、比较和判断。相对原子质量1．认识相对原子质量的概念（问题与思考1）原子的质量很小，如一个氢原子的质量为×10－27kg，因而在书写和使用都不方便。那么，怎样才能更好地表示原子的质量呢？（讲解）相对原子质量的概念及数学表达式（练习）计算氧、氢的相对原子质量。2．认识原子的质量主要集中在原子核上（问题与思考2）请从“表3－2构成原子的粒子的质量”数据的分析中能获得什么样的结论或认识？（讲解与板书）原子的质量主要集中在原子核上。即Ar＝Z+N3．认识相对原子质量的测定与在定量研究中的重要作用（指导阅读）资料卡片：张青莲与相对原子质量的测定（讲解）相对原子质量在定量研究中的重要作用课堂小结1.引导学生对本节课所学的知识进行小结。并鼓励其他学生进行补充。2．小结本课题内容。四、当堂检测小黑板展示习题二次备课二次备课板书设计课2原子的结构原子的构成原子的构成质子（+）原子核原子中子（不带电）核外电子（-）核电荷数=核内质子数=核外电子数2．不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。二、核外电子的排布1．排布规律：分层排布。2．原子结构示意图：3．决定元素的化学性质：最外层电子数。离子的形成定义：带电荷的原子。形成过程：三、相对原子质量1．相对原子质量(Ar)。科目化学拟定授课时间：教学内容(课题)：第三单元物质构成的奥秘课题3元素教学目标（包含基本知识与技能、过程和方法、情感态度价值观）：1．知识与技能：（1）知道元素的含义，了解元素符号所表示的意义，（2）学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。（3）初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素。知道它是学习和研究化学的工具。（4）初步认识元素的性质与原子核外电子排布、特别是最外层电子数的密切联系。2．过程与方法：（1）通过有关元素知识的探究学习，初步学习将物质的宏观组成与微观结构作为整体，统一加以认识的科学研究物质组成和结构的方法。（2）逐步形成科学的物质观、元素观，学习运用这些化学的核心观念统领化学知识的学习与探究。在联系生活、体验探究过程，学会整理、比较和归纳总结的方法并形成能力。3．情感态度与价值观：（1）建立科学的物质观、元素观，增进对物质的宏观组成和微观结构统一认识的初步的辩证唯物主义观。（2）体验用元素符号表示元素和物质组成的简约之美及元素周期表在化学学习过程中的重要作用，知道对化学用语的积累是学好化学课的关键的认识，培养自己对化学课学习的正确态度。学习重点：元素的概念、元素符号的书写和意义、元素周期表的排列规律和相关信息。学习难点：元素概念的形成，元素符号的书写和意义的理解。学习关键：元素的概念、元素符号的书写和意义、元素周期表的排列规律和相关信息。主要教学手段和教学方法：类比、讲解、指导合作探究与讨论。教学准备（包括教学器材、实验器材、现代化教学设施）：多媒体课件（包括有关元素符号和元素周期表的资料和挂图、一些食品和药品的说明书等）。第1课时（元素的概念）教学过程或教学流程（应写详细）：问题导入（问题）我们生活的世界是由形形色色的物质组成的，物质的种类达几千万。那么，世界上的万物是由什么组成的呢？探究新知元素1．元素的概念（探究活动1）：（1）请用a,b,d,e,g,m,n,o等英语字母组成英语单词。（介绍）元素是组成万物的基本成分，有一百多种并举例碳酸钙由碳、钙、氧组成。（2）举例分析：①氧气、二氧化碳、水的组成和性质不同，但它们都含有氧元素。②氧分子、二氧化碳分子、水分子都含有氧原子，原因是这些分子里都含有原子核内有8个质子，即核电荷数为8的氧原子。（归纳）化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素。（类推讲解）：氢元素、碳元素。（讲解）元素的定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。（讨论）怎样区别氢元素和氧元素?（小结）区别元素的依据是核内质子数。2．认识化学反应前后，元素种类不变（问题与讨论）：引导学生阅读与探究课本59页“讨论”（评价与总结）在物质发生化学变化时，（反应物）分子发生改变，生成新（生成物）的分子；原子的种类不变，元素的种类也不变。3．认识地壳、生物细胞里元素的含量4．物质、元素与粒子的关系（探究活动2）引导学生观察：课本60页图-18多种多样的物质及其组成。了解元素、微粒与物质的关系。（讨论）元素与原子有何区别与联系？（小结）举例小结元素是宏观概念，只论种类，无数量说法，用于描述物质的组成。课堂小结引导学生总结后教师归纳四、当堂检测呈现检测题二次备课第2课时（元素符号与元素周期表）二次备课情境导入（观察与思考）外国人不认识中文元素（导入）在前面几个单元的学习过程中，我们已接触到一些符号，如：O，H，N，C，Al……。这些符号表示什么意思呢?探究新知元素符号1．认识元素符号的概念、书写（讲解并板书）元素符号：国际上统一采用拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素，这种符号就叫做元素符号。如：氢元素的符号为H，氧元素符号为O，氮的元素为N，碳的元素符号为C，硫的元素符号为S，磷的元素符号为P等等。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。如：铜的元素符号为Cu，钙的元素符号为Ca，氯的元素符号为Cl，等等。注意！由两个字母表示的元素符号，遵循“一大二小”原则进行书写。2．探究元素符号的意义（观察）引导学生观察课本61页图3-20，尝试说说氧元素符号的意义。（小结并板书）元素符号的意义（指导阅读）课本62页表3-4一些常见元素的名称、符号和相对原子质量，要求学生练习书写和记忆。（提问）从元素的中文名称中，你能判断哪些元素是金属元素、非金属元素吗？（评价与小结）从中文名称的偏旁部首加以判断：如有“钅”字旁属于金属元素（汞为特例），有“气”头或“石”字旁或“氵”旁为非金属元素。元素周期表1．认识元素周期表（问题与思考）指导学生阅读课本62-63页后引导学生思考：想一想，组成几千万种物质的一百多种元素是否也可以类似超市进行分门别类、有规律地排列呢？（介绍）元素周期表制定的依据，周期、族及原子序数等基本概念。（活动探究1）ppt展示探究问题：（1）元素周期表共包含几个周期？共有多少纵行？有多少族？（1）什么是原子序数？原子序数在数值上等于什么？（3）第一周期开头是什么类型元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾是什么类型的元素。这说明元素之间存在着怎样的规律性联系？这与元素周期表这个名称有没有关系？（板书小结）2．认识从元素周期表中获取的信息（活动探究2）ppt展示探究问题：怎样在元素周期表中查找元素的信息？（板书小结）可以根据原子序数得出该元素的核电荷数、原子核内的质子数以及该原子核外的电子数；可以根据元素名称知道属于哪类元素；可以根据相对原子质量和原子序数确定该原子核内中子数。（讲解）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。