化学高三一轮复习化学实验基本计量专题精选练习（含解析）

.@:化学2019届高三一轮复习化学实验根本计量专题精选练习〔含解析〕化学计量在实验中的应用主要包括物质的量浓度的概念，下面是化学实验根本计量专题精选练习，希望考生可以认真检测。1、在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法：质量物质的量浓度=〔mol/kg〕物质的量分数=100%A.物质的量浓度B.质量分数C.质量物质的量浓度D.物质的量分数2、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是〔〕

A.在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA

B.32g臭氧含的原子数目为2NA

C.5.6g铁与足量盐酸反响转移的电子数为0.3NA

D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等【答案】B3、将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容器中，当温度和密度一样时，三种气体压强〔p〕的大小关系正确的选项是〔〕A.p〔H2〕=p〔O2〕=p〔N2〕B.p〔H2〕p〔N2〕p〔O2〕C.p〔O2〕p〔N2〕p〔H2〕D.p〔O2〕p〔H2〕p〔N2〕【答案】B【解析】当温度和密度一样时，摩尔质量与压强成反比。可根据克拉贝龙方程PV=nRT推出：PM=RT4、设NA为阿伏加德罗常数，那么以下说法中正确的选项是〔〕A.2mol的NO2与水完全反响转移电子数为2NA。B.39gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NAC.3.4g氨中含有0.6NA个NH键D.在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA【答案】C5、1mL密度为―3的氨水恰好中和生成假设要配制上述浓度的氨水在水中需要溶解标准状况下的氨气A.294.7LC.2240.0LD.1120.0L【答案】A【解析】解题指南解答此题的思维流程如下:0.005molH2SO4与0.01molNH3恰好生成〔NH4〕2SO4,那么该氨水的浓度为10molL-1。设1L水中需要溶解标准状况下的氨气的体积为VL,那么10=解得,V294.7。6、1.5051023个某气体分子的质量为8g，那么该气体的摩尔质量是〔〕A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol7、设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A.标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NAB.1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO2﹣3C.标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子D.足量的铁粉与1molCl2加热条件下充分反响，转移的电子数为3NA【答案】C【解析】A.标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，224mL水的物质的量远大于0.01mol，故A错误;B.溶液中SiO32﹣水解，其离子浓度小于1mol/L，SiO32﹣的物质的量小于1mol/L1L=1mol，故SiO32﹣数目小于1molNAmol﹣1=NA，故B错误;C.标况下，11.2LCO2和SO2混合气体的物质的量为=0.5mol，二者每个分子都含2个氧原子，氧原子物质的量为0.5mol2=1mol，故含有氧原子数目为1molNAmol﹣1=NA，故C正确;D.铁与氯气反响生成氯化铁，反响中氯气起氧化剂作用，氯元素化合价由0价降低为﹣1价，故转移电子数目为1mol2NAmol﹣1=2NA，故D错误;溶液中含Fe3+mg,溶液中SO2-4的物质的量浓度是〔〕【答案】D【解析】：溶液中9、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c〔〕=0.105molL-1、c〔Al3+〕=0.055molL-1，溶液的pH=2.0〔假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO42-〕，那么c〔K+〕为A.0.045molL-1B.0.035molL-1C.0.055molL-1D.0.040molL-1B【解析】根据题中所给出的信息分析，此题重点考察的是化学计量在化学计算的应用。设NA为阿伏加德罗常数的值.以下表达正确的选项是〔〕A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB.25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.Na2O2与足量H2O反响产生0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAC【解析】A.1mol甲醇中含有3mol碳氢键，含有C-H键的数目为3NA，故A错误;

B.没有告诉pH=13的NaOH溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，故B错误;

C.过氧化钠与水的反响中，生成0.2mol氧气，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4NA，故C正确;

D.标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量，故D错误;

应选C.在标准状况下一样体积的以下气体，其质量最大的是〔〕A.SO2B.N2C.CO2D.CH4A12、有一真空瓶的质量为m1g，该瓶充入氧气后总质量为m2g，在一样状况下，假设充入某气体A后，总质量为m3g，那么此A的摩尔质量为〔〕A.〔m3/m1〕32gmol-1B.[〔m3-m1〕/〔m2-m1〕]32gmol-1C.〔m2/m1〕32gmol-1D.[〔m2-m1〕/〔m3-m1〕]32gmol-1B【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，此题考察的是气体摩尔质量的应用以及计算。在时将完全溶于水得到溶液假设该溶液的密度为-1w，其中含有NH的物质的量是以下表达正确的选项是〔〕溶质的质量分数=B.溶质的物质的量浓度=-1溶液中〔OH-〕=-1+〔H+〕向上述溶液中参加水所得溶液的质量分数大于0.5【答案】C【解析】溶质的质量分数=00%，A项错误;氨水中的溶质在计算时以NH为准而不是以NH为准将=代入公式=1000化简可得=错。由于水的密度大于氨水的密度因此参加的水的质量大于原溶液质量所以溶液质量分数就小于0.5错。NA为阿伏加罗常数，以下有关说法正确的选项是〔〕A.78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B.足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反响，可生成NA个SO2分子C.200mL5molL-1Na2CO3溶液中，含NA个CO32-D.1molCH3+中含有电子数为8NA【答案】D【解析】A项：过氧化钠中的2个氧原子是一个整体;B项浓硫酸随着反响进展，浓度减低最终一定有稀硫酸不能反响;C项碳酸根离子会水解。15、溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为〔〕A.3a%B.6a%C.3a%D.3a%【解析】设a%、5a%的溶液的密度分别为1、2，各取体积VmL，混合溶液里H2SO4的质量分数为x%，那么据稀释规律得：1Va%+2V5a%=〔1V+2V〕x%，即x=〔1+〕a，因H2SO4溶液的密度大于1gcm-3，浓度越大，密度越大，故1，所以22，即2也即x3a。L的操作，请按要求填空：〔1〕所需浓H2SO4的体积为______________。〔要写计算过程〕〔2〕假如实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_________〔偏高、偏低、无影响〕。〔3〕将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁渐渐注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的是__________________________________________。〔4〕将__________________的上述溶液沿______________注入___________________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要_______________________中，并摇匀。〔5〕加水至距刻度___________时，改用______________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。【答案】1〕13.6mL〔计算过程4分〕〔2〕15，偏低〔3〕烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散〔2分〕〔4〕冷却至室温，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶〔5〕1～2cm，胶头滴管〔其余各1分〕17、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的根底，如图为两套实验装置.〔1〕写出以下仪器的名称：a.b.c.仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有.〔填序号〕〔〕假设利用装置I别离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是.将仪器补充完好后进展实验，温度计水银球的位置在处.冷凝水由〔填f或g〕口通入，口流出.〔〕现需配制0.1molL﹣1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图.图中的错误是.〔写一条〕除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：、_.根据计算得知，所需NaOH的质量为g.配制时，其正确的操作顺序是〔字母表示，每个字母只能用一次〕.A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再参加少量水〔约30mL〕，用玻璃棒渐渐搅动，使其充分溶解C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处配制0.1molL﹣1NaOH溶液的实验中，假如出现以下操作：A.称量时用了生锈的砝码B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出D.未洗涤溶解NaOH的烧杯E.定容时仰视刻度线F.容量瓶未枯燥即用来配制溶液G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有〔填写字母〕.〔1〕c;〔〕酒精灯;蒸馏烧瓶支管口;g;f;〔〕未用玻璃棒引流;玻璃棒、胶头滴管;2.0;BCAFED;AB.解：〔1〕a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶;冷凝管;容量瓶;容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯、锥形瓶不需要检查是否漏水，故答案为：c;〔〕别离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法别离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯;蒸馏烧瓶支管口;g;f;〔〕配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅;配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴参加，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶.用到的仪器有：分析天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故还需：玻璃棒、钥匙、胶头滴管，故答案为：未用玻璃棒引流;玻璃棒、胶头滴管;由于无450ml容量瓶，故要选用500ml容量瓶，配制出500ml0.1mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=CV=0.5L0.1mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol40g/mol=2.0g;故答案为：2.0;根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作步骤是BCAFED，故答案为：BCAFED;A.称量时用了生锈的砝码，那么溶质的质量偏大，浓度偏高，故A正确;B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，那么冷却后，溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确;C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出，液体中含有溶质，那么溶质的质量偏小，浓度偏低，故C错误;D.未洗涤溶解NaOH的烧杯，那么溶质的质量偏小，浓度偏低，故D错误;E.定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故E错误;F.容量瓶未枯燥即用来配制溶液，只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来参加的，对浓度无影响，故F错误;G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，那么溶液的体积偏大，浓度偏低，故G错误;应选AB.〔1〕判断碘是否已完全反响的实验方法是;〔2〕将滤液在低温下别离出NaI样品过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是;〔3〕测定产品中NaI含量的方法是：a...molL-1①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有。②上述样品中NaI的质量分数为。③假设用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低〔测定过程中产生的误差忽略不计〕，其可能原因有。【答案】〔10分〕〔1〕取少量反响后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，假设溶液未变蓝，那么证明碘已完全反响;反之，那么未完全反响〔2分〕〔2〕隔绝空气别离〔或其他合理答案〕〔2分〕〔3〕①250mL容量瓶、酸式滴定管②95.00%③样品在空气中被氧化〔或样品在空19、有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份。第一份参加到100mL盐酸〔密度为1.10g/mL〕中，恰好完全反响，得到气体4.48L〔标准状况〕;第二份参加到足量NaOH溶液中，得到气体3.36L〔标准状况〕。求：①原镁铝合金中镁的质量是多少?②盐酸的质量分数是多少?【答案】①2.4克;②13.3%。20、有A、B两种常温下有刺激性气味的气体。将A〔g〕通入品红溶液中，品红溶液变为无色;将B〔g〕通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A〔g〕通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色;将B〔g〕通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A〔g〕和B〔g〕按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试答复以下问题：〔1〕写出A、B的化学式：A________，B________。〔2〕写出A与NaOH〔aq〕反响的化学方程式：________________________________或________________________。〔3〕写出B与NaOH〔aq〕反响的离子方程式：。〔4〕加热通入A〔g〕后变为无色的品红试液，现象是______________________;加热通入B〔g〕后变为无色的品红溶液，现象是______________。〔1〕SO2Cl2〔2〕2NaOH+SO2Na2SO3+H2ONaOH+SO2NaHSO3〔3〕2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O〔4〕变为红色无明显变化氯吡格雷〔clopidogrel﹣1〕是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成：：，中氯原子较难水解.〔1〕AB的转化中存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的构造简式.〔2〕EF的反响类型是反响〔3〕X的构造简式为.〔4〕BC反响的化学方程式.〔5〕两分子E可在一定条件下反响，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反响的化学方程式.〔6〕物质F的某种同分异构体满足以下条件：构造中存在氨基;苯环上有两种不同化学环境的氢;能发生银镜反响，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反响;写出符合条件的一种同分异构体构造简式.〔7〕：，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成道路流程图〔无机试剂任选〕.合成道路流程图例如如下：CH3CH2OHCH2=CH2〔1〕或;〔2〕取代或酯化;〔1〕邻氯甲苯在光照条件下与氯气反响的产物有除A外还有和，故答案为：或;〔2〕E和甲醇发生酯化反响生成F，故答案为：取代或酯化;〔3〕根据F、G构造简式结合X分子式知，X构造简式为，故答案为：;〔4〕卤代烃在NaOH溶液中水解，生成2个羟基，脱水生成醛基，化学方程式为，故答案为：;〔5〕2分子E生成二肽的反响的化学方程式为，故答案为：;〔6〕构造中存在氨基;苯环上有两种不同化学环境的氢，说明氨基和甲酯基在对位;能发生银镜反响，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反响，说明含有甲酯基;其构造简式为，故答案为：;〔7〕由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物，首先乙烯与卤素加成生成1，2﹣二溴乙烷，其在NaOH的水溶液中水解生成乙二醇，甲醇氧化生成甲醛，甲醛与乙二醇反响生成，合成道路为，故答案为：.中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。〔图中部分产物和反响条件已略去〕答复以下问题：写出甲与A的浓溶液反响的化学方程式。C的电子式是。除去G固体中含有H杂质采用的方法是。A溶液与一种能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体反响，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是〔用离子方程式表示〕。写出由F转化为E的离子方程式;写出由转化为的离子方程式;〔1〕C+4HNO3〔浓〕CO2+4NO2+2H2O〔2〕〔3〕加热〔4〕NH+H2ONH3H2O+H+〔5〕2Fe3++Fe3Fe2+〔6〕23、将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。〔〕从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为，NaOH的质量分数为，溶液的密度为，含NaOH的质量为，含NaOH的物质的量为。〔〕将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。〔1〕6.1mol/L20%1219g/mL2.44g0.061mol〔〕0.61mol/L24、某同学利用氯酸钾分解制氧气的反响，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放