寒假高三化学练习题

.@:2019届寒假高三化学练习题高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理了寒假高三化学练习题，希望大家喜欢。第I卷〔选择题〕?1.人体体液中存在如下平衡：H++HCH2CO3CO2+H2O，以维持体液的pH的相对稳定。以下说法中不合理的是A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右挪动，以维持体液的pH的相对稳定B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左挪动，以维持体液的pH的相对稳定C.假设静脉滴注大量生理盐水，那么体液的pH减小D.进展呼吸活动时，如CO2进入血液，会使体液的pH减小【答案】C【解析】假设静脉滴注大量生理盐水，那么血液被稀释，平衡虽然逆向挪动，但根据勒夏特列原理，减小，体液的pH增大。.以下反响的离子〔或化学〕方程式正确的选项是A.用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-B.离子水解方程式：+H2OH3O++C.乙烯通入溴水中：C2H4+Br2CH2BrCH2BrD.氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合：Fe3++3Fe〔OH〕3+3CO2【答案】D【解析】此题考察了离子或化学方程式的正误判断。用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水，离子方程式为Cu+2H2OH2+Cu〔OH〕2，故A错。离子水解方程式为+H2OH2CO3+OH-，故B错。应用可逆符号，不能用等号，乙烯通入溴水中化学方程式为C2H4+Br2CH2BrCH2Br，故C错。故该题选D。.常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6〔LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价〕，电池放电时发生的反响通常表示为LaNi5H6+6NiO〔OH〕LaNi5+6Ni〔OH〕2，以下说法正确的选项是A.放电时储氢合金作正极B.充电时储氢合金作负极C.充电时阳极周围c〔OH-〕减少D.放电时负极反响为LaNi5H6-6e-LaNi5+6H+【答案】C【解析】此题考察了蓄电池的原理。镍氢电池放电时作原电池，发生反响：LaNi5H6+6NiO〔OH〕LaNi5+6Ni〔OH〕2，可知NiO〔OH〕发生复原反响，作正极，储氢合金作负极，得负极反响：LaNi5H6+6OH--6e-LaNi5+6H2O，正极反响为6NiO〔OH〕+6H2O+6e-6Ni〔OH〕2+6OH-。放电时储氢合金作负极，氢作复原剂，故A错。充电时储氢合金作阴极，故B错。充电时阳极周围c〔OH-〕减小，故C正确。放电时负极反响为：LaNi5H6-6e-+6OH-LaNi5+6H2O。.以下结论正确的选项是粒子半径：K+S2-Cl-氢化物的稳定性：HFH2SSiH4离子的复原性：S2-Br-I-氧化性：Cl2SeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：OPSi金属性：BeA.只有B.②⑥⑦C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥【答案】C【解析】此题考察了元素周期律的应用。离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布一样的离子，核电荷数越小，离子半径越大，所以粒子半径是S2-K+Al3+，故错。非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，那么非金属性强弱顺序是FSSi，所以氢化物的稳定性：HFH2SSiH4，故对。非金属性越强，相应阴离子的复原性越弱。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，那么非金属性强弱顺序是ClIS，所以离子的复原性：S2-Br-Cl-，故错。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，那么氧化性：Cl2SeTe，故对。根据〔OH〕mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是H2SO4H3PO4H2CO3HClO，故对。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，那么非金属性：OPSi，故对。同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，那么金属性：Be.在amL浓度为cmol?L﹣1的AgNO3溶液中参加一定体积的pH=l的盐酸时，恰好使溶液中的Ag+完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100mL〔设反响前后溶液体积变化忽略不计〕，那么c的值是A.0.0020B.0.011C.0.11D.0.22【答案】B【解析】AgNO3+HClAgCl+HNO3。最终溶液pH=2，所以c〔H+〕=l10-2mol?L﹣1，HNO3H++，参加的盐酸pH=l，c〔H+〕HCl=110-1mol?L﹣1，反响前后n〔H+〕不变，所以反响前VHCl=10mL，那么a=90mL，AgNO3与HCl反响，物质的量之比为1:1，那么有等式a?c?10-3=10-110-2，解得c=0.011mol?L﹣1。.关于以下图装置的表达中不正确的选项是A.无论a和b是否连接，该装置的反响原理一样B.a和b分别连接直流电源正、负极可以实现铁上镀铜C.a和b不连接时反响速率比a和b用导线连接时的速率慢D.在a、b之间连接一小灯泡，改变Cu2+的浓度不会影响灯泡亮度【答案】D【解析】此题考察了原电池、电解池的原理。a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反响，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，a和b连接，那么为原电池铁片作负极，铜片作正极，反响原理为铁置换铜，故A正确，不选。a和b分别连接直流电源正、负极，那么铜做阳极发生反响Cu-2e-Cu2+，铁作阴极发生反响：Cu2++2e-Cu，可实现铁上镀铜，故B正确，不选。a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反响，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，故C正确，不选。在a、b之间连接一小灯泡，改变Cu2+的浓度，溶液导电才能改变，那么灯泡亮度发生改变，故D错。.在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的硝酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液【答案】D【解析】pH=3的强酸溶液和pH=ll的强碱溶液，等体积混合恰好中和，pH=7;pH=11的氨水，由于氨水是弱碱，已电离的NH3?H2O使溶液的pH=11，但仍有大量NH3?H2O没有电离，混合后氨水过量，混合后溶液酸碱性由剩余的NH3?H2O决定，pH在D中，醋酸过量，混合后溶液显酸性，pH7。第II卷〔非选择题〕?8.用石油裂解产物A可合成多种产物〔如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂〕，以下图用A合成一些有机产物的转化关系：〔1〕上述反响中属于加成反响的有___________〔填序号〕。〔2〕1H核磁共振谱图说明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究说明A分子中含有两个碳碳双键，请写出D的构造简式____________________。〔3〕写出B转化为C的化学方程式_______________________________。〔4〕H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物，写出生成六元环产物的化学方程式______________________________________。〔5〕写出与A互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的构造简式_________________。〔6〕认真观察合成道路CE，答复以下2个问题：a.从C到E，用了三步反响，而不是一步进展，这样做的原因是____________________________________________________________。b.D被氧化成HOOC-CH2CHClCOOH的过程中会有中间产物生成，检验该中间产物的试剂是______________________。【答案】〔1〕;〔2〕HOCH2CH2CHClCH2OH;〔3〕ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl〔4〕2HOOC-CH2CH〔OH〕COOH+2H2O〔5〕CH3CCCH3〔6〕a.羟基在被氧化成羧基的同时，碳碳双键也会被氧化〔为了防止碳碳双键被氧化〕。b.新制氢氧化铜悬浊液，或银氨溶液【解析】此题考察了有机物的推断。1H核磁共振谱图说明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究说明A分子中含有两个碳碳双键，结合A的分子式，可知A为CH2=CHCH=CH2，由A与B的分子式可知，1分子A与1分子氯气发生加成反响生成B，B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反响生成C，C反响生成D，D被氧化生成HOOCCH2CH〔Cl〕COOH，D发生消去反响生成CH2=CH-C〔Cl〕=CH2，那么D的构造简式为HOCH2CH2CHClCH2OH，C的构造简式为HOCH2CH=CHCH2OH，B的构造简式为CH2ClCH=CHCH2Cl、HOOCCH2CH〔Cl〕COOH在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反响、酸化生成H，故H的构造简式为HOOCCH2CH〔OH〕COOH，H发生缩聚反响生成J为。HOOCCH2CH〔Cl〕COOH在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反响生成E，E的构造简式为HOOCCH=CHCOOH，E和甲醇发生酯化反响生成F为CH3OOCCH=CHCOOCH3，F在一定条件下发生加聚反响生成G为。〔1〕通过以上分析知，上述反响中属于加成反响的是，故答案为：;〔2〕通过以上分析，可知D的构造简式为HOCH2CH2CHClCH2OH，故答案为：HOCH2CH2CHClCH2OH;〔3〕B转化为C的化学方程式为：ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl，故答案为：ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl。〔4〕H的构造简式为HOOCCH2CH〔OH〕COOH，H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物，H生成六元环产物的方程式为：2HOOC-CH2CH〔OH〕COOH+2H2O，故答案为：2HOOC-CH2CH〔OH〕COOH+2H2O。〔5〕A的构造简式为CH2=CHCH=CH2，与A互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的构造简式为CH3CCCH3，故答案为：CH3CCCH3。〔6〕a、羟基在被氧化成羧基的同时，碳碳双键也会被氧化，为了防止碳碳双键被氧化，不能一步进展。b、D的构造简式为HOCH2CH2CHClCH2OH，D被氧化成HOOCCH2CHClCOOH的过程中会有中间产物生成，中间产物的构造简式可能是OHCCH2CHClCH2OH、HOCH2CH2CHClCHO、OHCCH2CHClCHO、HOOCCH2CHClCHO、OHCCH2CHClCOOH，这些物质中都含有醛基，可以采用银镜反响或新制氢氧化铜悬浊液检验，故答案为：羟基在被氧化成羧基的同时，碳碳双键也会被氧化;新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液。9.我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I.反响Fe2O3〔s〕+CO〔g〕Fe〔s〕+CO2〔g〕H=-23.5kJmol-1，该反响在1000的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中，1000时参加Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min后到达平衡。〔1〕CO的平衡转化率=____________〔2〕欲进步CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________。a.进步反响温度b.增大反响体系的压强c.选取适宜的催化剂d.及时吸收或移出部分CO2e.粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触.高炉炼铁产生的废气中的CO可进展回收，使其在一定条件下和H2反响制备甲醇:CO〔g〕+2H2〔g〕CH3OH〔g〕。请根据图示答复以下问题:〔3〕从反响开场到平衡，用H2浓度变化表示平均反响速率v〔H2〕=________。〔4〕氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式____________________________________________________________________。〔5〕假设在温度和容器一样的三个密闭容器中,按不同方式投入反响物,测得反响到达平衡吋的有关数据如下表：容器反响物投入的量反响物的转化率CH3OH的浓度能量变化〔Q1、Q2、Q3均大于0〕甲1molCO和2molH21c1放出Q1kJ热量乙1molCH3OH2c2吸收Q2kJ热量丙2molCO和4molH23c3放出Q3kJ热量那么以下关系正确的选项是________A.c1=c2B.2Q1=Q3C.21=3D.1+2=1E.该反响假设生成1molCH3OH，那么放出〔Q1+Q2〕kJ热量.以甲烷为燃料的新型电池，其本钱大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。答复以下问题：〔6〕B极上的电极反响式为???????????????????。〔7〕假设用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL1mol/L的硫酸铜溶液，当两极搜集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为?????〔标况下〕。【答案】I.〔1〕60%〔2〕d.〔3〕0.15mol/〔Lmin〕〔4〕CH3OH〔g〕+O2〔g〕2H2O〔l〕+CO〔g〕?△H=-481kJ/mol〔5〕ADE.〔6〕CH4+4O2--8e-CO2+2H2O;〔7〕1.12L【解析】此题考察了化学平衡挪动原理、电解池、原电池原理及计算、盖斯定律等知识。I.〔1〕设平衡时CO的物质的量变化为nmol，那么：那么K==4，解得n=0.6，那么CO的平衡转化率为100%=60%。?〔2〕该反响正反响是放热反响，进步反响温度，平衡向逆反响挪动，CO的平衡转化率降低，故a错。反响前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强，平衡不挪动，CO的平衡转化率不变，故b错。参加适宜的催化剂，平衡不挪动，故c错。移出部分CO2，平衡向正反响方向挪动，CO的平衡转化率增大，故d正确。粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触，平衡不挪动，故e错。.〔3〕到达平衡时生成甲醇为：0.75mol/L，那么消耗的c〔H2〕=20.75mol/L=1.5mol/L，v〔H2〕==0.15mol/〔Lmin〕。〔4〕由图二可得CO〔g〕+2H2〔g〕CH3OH〔g〕H=-91kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为2H2〔g〕+O2〔g〕2H2O〔l〕H=-572kJ/mol，根据盖斯定律-可得甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式为CH3OH〔g〕+O2〔g〕2H2O〔l〕+CO〔g〕?H=-481kJ/mol。〔5〕甲、乙相比较，把乙等效为开场参加1molCO和2molH2，和甲是等效的，甲乙是等效平衡，所以平衡时甲醇的浓度c1=c2，故A正确。甲、丙相比较，丙中反响物的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反响CO〔g〕+2H2〔g〕?CH3OH〔g〕，平衡向生成甲醇的方向挪动，故2Q1〔7〕电解硫酸铜溶液时阳极的电极反响式为4OH--4e-O2+2H2O，阴极的反响式为Cu2++2e-Cu;2H++2e-H2。n〔Cu〕=0.1mol，假设两极搜集到的气体体积相等，设其物质的量为n。根据两极转移的电子数一样，那么4n=0.12+2n。解得n=0.1，共转移的电子的物质的量为0.4mol，由于在整个反响过程转移电子相等，故甲烷放电时转移的电子的物质的量也为0.4mol。V〔CH4〕==1.12L四、推断题10.某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+、、、、Cl-、中的一种或几种，取该溶液进展实验，实验内容如下：根据以上信息，答复以下问题：〔1〕溶液X中除H+外还肯定含有的离子是__________;不能确定是否含有的离子是__________，假设要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是?????????????。〔2〕沉淀G的化学式为___________________。〔3〕写出有关离子方程式：步骤中生成A?____________________。步骤生成沉淀I____________________。〔4〕假设测定A、F、I均为0.01?mol，10mLX溶液中n〔H+〕=0.04mol，沉淀C物质的量为0.07mol，且上述〔1〕小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述〔1〕小题中不能确定含有的阴离子______________〔填一定或不一定〕存在，理由是________________________________________。【答案】〔1〕Al3+、、Fe2+、;Cl-、Fe3+;取少量X溶液放入试管中，参加几滴KSCN溶液，假设溶液不变红色，说明无Fe3+，假设变红，那么说明含Fe3+〔2〕Fe〔OH〕3〔3〕3Fe2+++4H+3Fe3++NO+CO2+2H2OAl〔OH〕3+〔4〕一定;因为中检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等【解析】此题考察了离子组推断题。〔1〕在强酸性溶液中一定不会存在和离子，参加过量硝酸钡生成沉淀，那么该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，那么A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有复原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中参加过量NaOH溶液，生成气体F，那么F为NH3，说明溶液中含有离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，那么I为Al〔OH〕3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含离子，含有离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，检验方法是取少量X溶液放在试管中，参加几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+;?或者取少量B溶液放在试管中，参加几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-，故答案为：Al3+、NH4+、Fe2+、;Fe3+、Cl-;取少量X溶液放在试管中，参加几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+;?或者取少量B溶液放在试管中，参加几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-。〔2〕Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，参加NaOH溶液后生成Fe〔OH〕3，故答案为：Fe〔OH〕3??。〔3〕Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反响的离子方程式为3Fe2+++4H+3Fe3++NO+2H2O，故答案为：3Fe2+++4H+3Fe3++NO+2H2O。H为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反响为：+CO2+2H2OAl〔OH〕3+，故答案为：+CO2+2H2OAl〔OH〕3+。〔4〕根据溶液电中性可知：2n〔Fe2+〕+3n〔Al3+〕+n〔NH4+〕=2n〔〕，一定有阳离子存在，因为中检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等，故答案为一定;因为中检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等。11.化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下道路合成::RCH=CH2RCH2CH2OH〔B2H6为乙硼烷〕。答复以下问题:〔1〕11.2L〔标准状况〕的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。A的分子式是___________。〔2〕B和C均为一氯代烃，且B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，那么B的名称为?????????????????。〔用系统命名法命名〕〔3〕在催化剂存在下1molF与2molH2反响，生成3-苯基-1-丙醇。F的构造简式是________。〔4〕反响的反响类型是____________________。〔5〕反响的化学方程式为?