初中化学必备基础知识

初中化学必记知识■常见元素符号：HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯ArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgI氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘可能没有记住的有氩Ar银Ag钡Ba铂Pt金Au汞Hg碘I■1—20号元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa■原子离子结构化合价化学式和关系原子结构MgCl离子结构Mg2+Cl-离子符号Mg2+Cl-化合价化学式（交叉法MgCl2++1228288+17282+12287+17■常见元素和原子团的化合价●+1NH4NaKAgH●+2CaMgBaZn●+1+2Cu●+3Al●-1ClFOHNO3●+2+3Fe●-2OCO3SO4●-3PO4■常见离子名称和在化合物中的化合价：H+Na+K+Ag+NH4++1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+Mg2+Cu2+Ba2+Zn2+Fe2++2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+Al3++3价铁离子铝离子Cl-OH-NO3--1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2-SO42-CO32--2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子■常见物质的化学式与名称：◆单质和化学式：C:碳（金刚石）S:硫P:磷O2:氧气O3:臭氧H2:氧气N2:氮气He氦气Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银◆非金属氧化物和化学式CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫SO3:三氧化硫SiO2：二氧化硅H2O:水H2O2:过氧化氢P2O5:五氧化二磷◆金属氧化物和化学式CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Al2O3:氧化铝FeO:氧化亚铁Fe2O3:氧化铁Fe3O4:四氧化三铁MnO2:二氧化锰◆酸和化学式：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸◆碱和化学式:NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁NH3.H2O氨水Cu(OH)2:氢氧化铜Fe(OH)2:氢氧化亚铁Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铝◆盐和化学式：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾◆常见有机物化学式C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷■物质的分类碱：碱：NH3·H20KOHNaOHCa(OH)2纯净物物质混合物单质化合物有机物：CH4C2H5OHCH3无机物金属单质：KFeMg非金属单质：H2O2O3N2C稀有气体：HeNeAr酸：HClHNO3H2SO4H3PO4盐：NaClNa2CO3CaCO3CuSO4NaHCO3氧化物：COCO2H2OSO2SO3NO2■金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、AuK、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气，生成对应的碱。例如：钠与水以和硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑■初中化学中常见物质的化学性质一．氧气的化学性质：单质与氧气的反应：（氧气均表现出助燃性即氧化性）◆镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO(现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末，镁也与空气中氮气反应）。◆铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。火星四射与铁丝中碳有关)。◆铜在空气中受热：2Cu+O22CuO（现象：铜由紫红色变成黑色）◆铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3(现象：表面由银白色逐渐变深，相关知识点：表面形成氧化膜的原因).◆氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O(现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。其实点燃任何可燃性全体或粉尘之前，都要检验它们的纯度)。◆红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O22P2O5(现象：产生大量白烟并放热相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量，磷在烟幕弹中发生的反应).硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2(现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气).◆碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2(现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体)◆碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO(不充分燃烧的弊端：放热少，污染多浪费燃料)。化合物与氧气的反应：◆一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2现象：产生蓝色火焰◆甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O现象：产生明亮的蓝色火焰◆酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O现象：产生微弱的蓝色火焰◆呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O◆其他：铁生锈：Fe+O2+H2O→Fe2O3·XH2O铜绿形成：2Cu+H2O+CO2+O2Cu2(OH)2CO3二．氢气的化学性质◆可燃性：2H2+O22H2O◆还原性:H2+CuOCu+H2O(现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜)。3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑三．水的化学性质：1．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H2↑+O2↑2．生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)2（此反应放热，非溶解放热）3．二氧化碳溶于水：H2O+CO2H2CO34．二氧化硫溶于水：H2O+SO2H2SO35.硫酸铜与水的反应:CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O(此反应可检验水的存在)四．碳和碳的氧化物的化学性质：◆碳单质的化学性质1.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2（木碳表现可燃性，氧气表现氧化性）碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO2．木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑（木碳表现还原性，氧化铜表现氧化性）3．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（同上）4.二氧化碳和碳的反应：CO2+C2CO(二氧化碳表现氧化性，碳表现还原性，吸热反应)▲应用：煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）煤炉的底层：C+O2CO2煤炉的中层：CO2+C2CO2C+O22CO煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O22CO2◆一氧化碳的化学性质：1．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2（现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊；相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂；实验开始时，应先通入一段时间一氧化碳，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜同氢气还原氧化铜)。2．一氧化碳的可燃性：2CO+O22CO23.毒性（化学方程式不作要求）◆二氧化碳的化学性质：1．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2H2CO32．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O3.二氧化碳的氧化性CO2+C2CO（吸热反应）.光合作用：6CO2+6H2O4.铜绿形成：2Cu+H2O+CO2+O2Cu2(OH)2CO35..溶洞的形成原理：CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2（也是硬水中钙的化合物的形成原理）五．金属的化学性质◆金属与氧气反应：1．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4.在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（金属铝有抗腐蚀性的原因）■常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：含Fe2+的盐的溶液黄色：S、含有Fe3+的盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、含有Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以和大部分酸、碱、盐的溶液和酒精■化学反应类型一．化合反应A+B=AB◆见上面单质与氧气的反应◆其他CaO+H2OCa(OH)2H2O+CO2H2CO32CO+O22CO2H2O+SO2H2SO3CuSO4+5H2OCuSO4·5H2OCO2+C2COCaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)22Cu+H2O+CO2+O2Cu2(OH)2CO3二．分解反应：（AB=A+B）1.双氧水催化制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑2.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑5.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑6.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑7.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑9.加热氧化汞2HgOHg+O2↑三．置换反应(A+BC=AC+B,仅四种情况)◆氢气还原金属氧化物的反应：如H2+CuOCu+H2O3H2+Fe2O32Fe+3H2O◆碳单质还原金属氧化物的反应：C+2CuO2Cu+CO2↑3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑◆金属与酸发生的反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑◆金属与盐发生的反应：Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg■实验室制取三种气体的化学方程式◆制O2：1.双氧水催化制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑（回收二氧化锰方法是：过滤干燥）。2.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；但不影响氧气的产量。(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，回收二氧化锰方法是：溶解过滤洗涤、干燥。3.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(锌与酸反应速度适中)◆制H2：1.锌.和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性）◆制CO2：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生)(1)不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行;(2)不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。(3)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。■常见物质的用途●氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水）一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂焦炭：冶炼生铁活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具炭黑：制造油墨、油漆、颜料和橡胶制品的填料甲烷：气体燃料、化工原料乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂盐酸：①金属表面除锈②人体胃液，帮助消化③制药④重要化工产品硫酸：①金属表面除锈②实验室干燥剂③生产化肥、农药、火药、燃料④精炼石油氢氧化钠：①重要的化工原料②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH）③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。氢氧化钙：①实验室鉴别CO2②砌砖抹墙③改良酸性土壤或废液④工业上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH）⑤配制波尔多液碳酸氢钠：①制汽水②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。反应为NaHCO3+H