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刘刘廷阁简——你高考化学的引

化学实验综合训练（上向氯化钡溶液中通入SO2后没有沉淀，再通入NO2后也不产生沉淀C．常温下，Al、Cu和浓硝酸溶液构成的原电池中Al作负极B．用CCl4作萃取剂直接从海带中提取和100mL的容量瓶向 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入 固体，铜粉溶向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶A4gNaOH96mL4NaOHBCCH3COONaD

饱和碳酸 气 D．装置④可用于收集NO、CO2等气 ③装置丙可检验NH3气体在水中的溶解 ⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、 等气 溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 验溶液A中Fe3+的最试剂为 b．(NH4) 由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发， CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入） 用装置A收集NO气体，正确的操作 ＋H2↑据此，截取面积为Sm1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列选用B 测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况，w(Zn)= ”方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。 方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（H2的质量）实现探究目标。实验 11（在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：A 验证CO的方法 12．某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）氮化钙（Ca3N2并探究其实验式 反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的 ①计算得到实验式CaxN2,其中 ②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据 A的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，反应结束后，熄灭灯，继续通入N2以至冷却到室温，关闭活塞K5.4gVmL2.0mol/LNaOHNaOH 〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（ 20℃，1.01105Pa）的体积AA

水水 上下移动量筒G。 ②V1-化学实验综合训练（中1（4D．检验某溶液是否含有SO2时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐42（A．量取15.00mLNaOH溶 C．电解制Cl2和H2 4．（10沪）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是5（106（C．实验时手指不沾上苯酚，立即用70o以上的热水A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏8（D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶10（A．乙醇、甲苯、B．苯、苯酚、己 11．（10苏）下列有关实验原理或操作正确的是12（A说明该钾盐是B向含有少量FeCl3MgCl2溶液中加入足量除去MgCl2C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉Ksp<Ksp(BaSO4DC2H5OH与浓硫酸170性KMnO413.纳米材料二氧化钛（TiO2）II.将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4II.将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4H2O Ⅳ．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2－7057.6①TiCl4SiCl4 －25136.5是。③如Ⅳ在完成，应将TiO2·xH2O放。 ①b中破坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价键②H2O2CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的（。14．二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰（MnCl2，可溶盐）等。下图是并探究Cl2化 （2）A中m管的作用 ，装置F的作用 若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂 （4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为 稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl稀盐酸滴入 中，然后加入浓硫酸，加MnO2与NaCl浓硫酸与NaCl固体、MnO2 ；实验c的目的 ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，而b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成是原因 Cu2+、Cu2+、 3c(HCO-)3 Hg2+ ＝CH3Hg++ ④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子 催剂2O+O2↑可氧气温度温度1FeCl32FeCl334无A实验1、2研究的 对H2O2分解速率的影响A实验2、3的目的 Na2O2与水反应也可生成O24gNa2O2样品与过量水反应，待反应完全100mLX448mLO2（已折算为标准状况。该同学推测样品中含有。KMnO456mLO2（已折算为标准状况Na2O2的质量分数是。pH5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3电电电电C熔空极极 ②4OH－4e－＝2H2O2↑电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式。已知负极的电极反应是CH4+4CO32-8e－=5CO2+2H2O。 循环（见上图。A物质的化学式是 实验过程中，若阴极产生了44.8L（标况）气体，则熔融盐电池消耗CH4（标准状况 高火法炼铜： 2Cu+湿法炼铜： = 方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板CuCl2·2H2O，模拟回收过程如下 ④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板硫酸铜，其热化学方程式是：Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+ △H1=又知：2H2O2(l)==2H2O(l)+ △H2=H2(g)+1/2O2(g)== △H3=则反应Cu(s)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+H2(g)的△ CuH2SO4CuSO4H2，在你认为的括号内，标出电极材料（填“Cu”1（12

化学实验综合训练（下B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶2（123（12ABCDCCl4溴水中的K2Cr2O74（125（12图 图 图 图A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B．用CC14提取碘水中的碘，选C．用FeC12，溶液吸收C128．（12鲁）实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应MgAl2O4二主要流程如下MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)为 Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称 无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，可用下列装置AlAlABCDFGBNaCl溶液,F和G。F。CHC CCH3+CH3COHCH3CO 仪器a的名称 后，将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先 10.（12京b．AgOH不稳定，极易分解为黑色 经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象 ②产生Ag2O的原因 该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加 NaOH存在下.NH3，现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水NH3的装置简图（夹持仪器略。有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 用HNO3,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式 11（10鲁）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)305n]m，广泛用于污水处理。利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）过程如下：验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法 a ，装置E中NaOH溶液的作用 （3）绿矾时，向溶液X中加入过量 操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步（4）溶液Z的pH影响聚铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 。若溶液Z的pH偏 12（（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂A、B 取样 因是。碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是。（11计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中 有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 molNaClO3（S4 加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 用贝壳与稀盐酸反应并收集CO2气体，下列装置中合理的 常温下，H2SO3的电离常数 1.2102， 6.3103，H2CO3的电离常数 用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论。 品红溶液、pH试纸。15（12总含量约为99%）回收铜并ZnO的部分实验过程如下：①铜帽溶解时加入H2O2的目的 ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法 为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：62u24=2u白色)↓＋I 2－26 2②若滴定前溶液中HO没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将 “2 已知pH＞11Zn(OH)NaOH溶液生成[Zn(OH2 2 实验中可选用的试剂：30%HO、1.0mol·L－1HNO、1.0mol·L－1NaOH。由除去铜的滤液2 u2S2 ①向滤液中加入30%的H2O2使其充分

《化学与生活》试题精选精练 3．（11西城）下列说法正确的是A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性 4.pH值＞7

A.血液 服用过量的阿司匹林后应立即停药，并静脉注射 A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体13．（）下列有关无机非金属材料的说法中，的是 D．pH=5的16（1117．“白色污染”的主要危害是 Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是 视黄醛的分子式为 B．视黄醛和维生素A互为同分异构C．维生素A是视黄醛的还原产 苹果（α—羟基丁二酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如下图所A．2 B．3 C．4 D．5D．固体煤经处理变为气体后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率25（11 29（08 30（08C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可Cl2CH4CO2产生的 32．（09苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是明矾水解形成的 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净电解MgCl2剧烈运动时代谢加快，代谢产物不排出，血液的pH增35（0836（08鲁）下列叙述合理的是B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

38（09 41pH1.2~0.3之间，酸度再高就患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多症药剂成分 43．（09粤）下列有关化学与生活的说法不正确的是A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂44（0945（1246（1247．（12川）下列关于“化学与健康”的说法不正确的是B．食用一定量的油脂能促进对某些维生素的吸收48（1249（09A．维生素C具有还原性，在内起抗氧化作用A．食物溶于水后的溶液中pH<7，则为酸性食物 ③As砷④Cd镉⑤Ca ⑦Hg⑧Pb ⑩K中的 维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如下图所示。缺乏这种维生C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。下列关于维生素C的叙述错误的是维生素C维生素C维生素C维生素C维生素C的分子式为 水果中的维生素C的目的，这也说明维生素C 为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素（含Fe2+物质。若向强化铁牛奶中滴加溶液，发现牛 验说明维生素C具有

—— 将其 溶液作用生成物的化学式为C7H4O3Na2比水杨酸多一个CH2原子团，且与水杨酸属于同系物的取代基数目不同的两种物质的结 比水杨酸多一个 H2 原子团，且与水杨酸不属于同系物的取代基数目相同并含有苯环的物质的结构简式别为 、 。汽车等机动车排出的大气污染物中，除碳氢化合物外，还有CO、NO和 与NO在催化剂的作用下可发生反应生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：。 ①开发清洁能源汽车②市民出行带防护面 疫、增强的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“分子”。请回答下列问题。 在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中

①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理 。证明 。工业可用电解法来处理含废水利用如图-23模拟处理含的。Fe-2e-=Fe2+2H2e-=H2↑Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是。用电解法处理该溶液中0.01mol时，至少得到沉淀的质量是g。

2 CrO2—废2 比利时马斯河谷事件：1930年12月，比利时马斯河谷工业区，排放的工业有害废气和粉尘对造成综合影响，一周内近60人，市民中心脏病、肺病患者的率增高，家畜率也大大增高。多事件：1984年10月，滨西法尼亚洲多镇的二氧化硫及其氧化物，与大气粉尘结合，是大气产生严重污染，造成5911人暴病。水俣病事件：1953～1968年，熊本县水俣湾，由于人们食用了含污水污染的海湾中富集了和民呼吸道疾病聚增，尤其是哮喘病的大大提高，形成了一种突出的环境问题。的爱知糠油事件：1963年3月，在的爱知县一带，由于对生产米糠油的管理不善，造成多氯联苯污染物混入米糠油，人们食用了这种被污染的油之后，酿成13000多人，数十万只鸡的严重污染事件。大米，以及其他含镉事物引起痛痛病，就诊患者258人，其中者达207人。维生素B2：维持口腔及消化道粘膜的健康；可校正、维持眼睛视力，防止白内障；防止皮肤粗糙。维生素维生素维生素B6：保持身体及神精系统处于健康状态；维持体内钠、钾平衡，调节体液；抗皮炎，防；参与制造红细胞；维持胰岛素的正常功能。叶酸：参与制造红细胞及白细胞，预防贫血；预防发育不良、头发发灰早白维生素综合模

第Ⅰ卷（42分铁片发生吸氧腐蚀时正极反应为：Fe2e—Fe ③过氧化氢溶液和二氧化锰制 ⑥电石与水制⑦锌粒和稀硫酸制 ⑧乙醇和浓硫酸制 4NO2（g）+O2（g） T1温度下的部分实验数据为：00s内N2O52.96×10—3mol/(L·D．T1K1，T3K3K1>K3T1>T3甘蔗是蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在蔗糖前应先加入适量的活性炭，1A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E③若A的阳离子比E8个电子，则D④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E⑤若B是高、硬度大的非金属单质，则B的氧化物低、硬度小 ： 有机物A有机物A的核磁氢谱有7个

第Ⅱ卷（58分（1）C和D、C和G反应都可以剂。C和G反应的剂中有效成分的化学式 （2）B与H反应的化学子方程式 。 ， 极生成 图中所示工业获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。样品m溶液液沉淀水、却固体n克溶 过 洗 称。②样品中NaClF、G、X均为化合物，G在常温下为液态。它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产 F生成D的离子方程 ；X的电子 已 ； 3molF4molCl2。10（15 操作b中用到的主要仪器为灯 A ；B 写出通入C若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况。将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为 （16有机物BC7H6O2，A和B均能与浓溴水反应生成沉淀。A和B ②与B互为同分异构体的芳香族含氧衍生物共有两种（不含质谱表明有机物A相对分子质量为152，其碳、氢、氧元素的质量分数比为12:1:6。有机物A的分子式 ；已知A分子中的官能团均处于间位，写出A、B合成异素的化学方程 用无水MgSO4干燥、过滤减压蒸出步骤II蒸出的物质可能是 。以上处理工艺中涉及的分离提纯操作依次 有机物D符合下列条件，写出D的结构简 ①与A有机物B已知：F的单体是由ECH3CHCOOH1:1生成，请写出EF程 一、无机化学小知识点归

高中化学整合44222333（10电子、18电子。 NH44222333223 NH N3- H 223

H

CH—

CH2CH3— H2N— NH2— O2-2淀，原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀③先沉淀后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠，AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银H3PO4和Ca(OH)2反应。一类是碱性物质，如NH3、NaOH等另一类是氧化性物质，如X2、H2O2、NO2、Fe3＋、 HNO3MgNH4Cl溶液的反应：CHNO3H2O—Na2S2O3＋H2SO4—Ba(OH)2＋Al3＋＋S2－—CuSO4＋H2ONa2O2＋ ②金属置换出非金属： 2Mg＋CO2点燃 SiO2＋2C高温Si＋2 C＋H2O高温2KMnO4——NH4HCO3——NaHCO3——C、S、P可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应C＋H2SO4(浓 C＋HNO3(浓S＋H2SO4(浓 S＋HNO3(浓卤素（Cl2、Br2、I2、O2可与还原性酸（H2S、H2SO3）反 H2S(溶液 NaOH＋H2OAl＋NaOH＋H2O—Cl2＋NaOH—Cl2＋③弱酸的酸式盐如：NaH