江西省上饶市广丰县2016届中考化学三模试卷(版)

第30页（共30页）2016年江西省上饶市广丰县中考化学三模试卷一、单项选择题1．空气中氮气的体积分数大约是（）A．78% B．21% C．0.94% D．0.03%2．下列日常生活中的物质放入水中能形成溶液的是（）A．面粉 B．食盐 C．植物油 D．牛奶3．硝酸钾化学式为KNO3，在农业生产上用作（）A．钾肥 B．氮肥 C．硝肥 D．复合肥4．测定空气里氧气含量通常使用的是（）A．硫 B．木炭 C．红磷 D．蜡烛5．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．闻气体气味 C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH6．下列物质由原子直接构成的是（）A．NaCl B．H2O C．CO2 D．Fe7．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行试验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）则甲、乙、丙三种金属可能是（）A．ZnCuAg B．HgCuFe C．MgFeZn D．FeCuMg8．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（）A．可燃物只有在空气中才能燃烧B．通过降低可燃物的着火点可以灭火C．空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸D．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳9．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（）选项实验目的实验操作A检验NaCl固体中含有Na2CO3加水溶解B鉴别NaOH溶液和Na2CO3加酚酞溶液C除去CaO固体中的CaCO3加入稀盐酸D除去食盐中的泥沙加水溶解过滤A．A B．B C．C D．D10．下列图象不能正确反映其对应关系的是（）A．向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体B．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸C．用一定量的过氧化氢溶液制取氧气D．高温煅烧一定质量的石灰石二、选择填充题（5×3=15分）11．下列变化属于物理变化的是A粮食酿酒B纸张燃烧C酒精挥发D．12．下列物质属于纯净物的是A空气B稀盐酸C氯酸钾D．13．空气污染指数简称API．下列计入空气污染指数的项目是ACO2BCOCN2D．14．下列变化过程中，会吸收热量的是A硝酸铵溶于水B氢氧化钠溶于水C镁与稀盐酸反应D．15．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是At1℃时，A、C两物质的饱和溶液中溶质的质量相等．Bt2℃时，把A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃；所得溶液的溶质质量分数大小关系是B＞C=A．Ct2℃时，把40gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3．D若B中含有少量A，要提纯B，可采用的方法．三、填空与说明题（本大题共5小题，共30分）16．用化学用语填空（1）一种微量元素（2）空气中最多的物质（3）2个氧原子（4）2个氧分子（5）2个亚铁离子（6）最简单的有机物．17．如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是元素周期表中的一格．请回答下列问题：（1）在A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是（填序号，下同），属于离子的是；X值等于；（2）A粒子的化学性质与BCD中哪一种粒子的化学性质相似（填序号），D元素位于周期表中第周期；（3）钙的相对原子质量是．18．新版《生活饮用水卫生标准》中水质检测指标从原来的35项增加到106项，对供水各环节的水质提出了相应的要求．（1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量．这里的镉、铅指的是（填序号）．A．原子B．分子C．元素D．单质（2）新国标中对水的pH的规定为6.5≤pH≤8.5．实验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说明该自来水显（填“酸”、“碱”或“中”）性．（3）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定．①臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气．臭氧转化为氧气属于（填“物理”或者“化学”）变化．②二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根离子（ClO﹣）也有消毒作用．ClO﹣中氯元素的化合价为价③氯胺（NH2Cl）由（填数字）种元素组成．用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为．19．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质关系如图：（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为．（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为．（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是．（4）流程中能循环利用的物质是．20．A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．请回答：（1）E的化学式；B的用途；F的类别；（2）写出有关反应的化学方程式：①；②．四、实验探究题21．如图是实验室常用的仪器．（1）图中仪器D的名称为；（1分，其余每空2分）（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式；若要制取并收集较多的二氧化碳，应选择的仪器有F、（填序号）．（3）利用（2）中组装的发生装置制取氧气的化学方程式是；若要测量产生的氧气的体积，应选择下列装置中的（填序号）．22．化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”．在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体（见图1）．用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（见图2）．在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质．【猜想与假设】对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测：甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气；同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是：、．【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：，观察到的现象是，说明同学丙的猜想正确．硝酸钾分解的化学方程式是．【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是：【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：温度/℃20406080100溶解度/g31.663.9110169246你对上述问题的解释是：．23．某校化学课堂围绕酸、碱的化学性质开展自主探究活动，请你参与学习．（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为．（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，因此未观察到明显现象．该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问．【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和HCl猜想三：有NaCl和NaOH猜想四：有NaCl、HCl和NaOH第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是．【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠．②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：方案实验操作实验现象实验结论方案一往溶液中加有气泡产生溶液中有HCl方案二往溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液中有HCl【得出结论】通过比较分析，猜想二是正确的．【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是．②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是．【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明．五、计算题24．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，某兴趣小组的同学分五次进行了实验，每次向100gAgNO3溶液加入一定量的铜粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥．测得相关数据如下：实验序号一二三四五加入铜粉质量/g0.4a1.21.62所得滤渣质量/g1.352.74.055.45.8（1）上表中数据a的值为；（2）上述实验中第（填序号）次实验铜粉与AgNO3溶液恰好完全反应；（3）计算该AgNO3溶液的溶质质量分数；（4）第五次实验所得滤液的质量为．

2016年江西省上饶市广丰县中考化学三模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题1．空气中氮气的体积分数大约是（）A．78% B．21% C．0.94% D．0.03%【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．【解答】解：A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%，故选项正确；B、氧气大约占空气体积的21%，不是氮气，故选项错误；C、稀有气体大约占0.94%，不是氮气，故选项错误；D、二氧化碳大约占0.03%，不是氮气，故选项错误．故选A【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．2．下列日常生活中的物质放入水中能形成溶液的是（）A．面粉 B．食盐 C．植物油 D．牛奶【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液的定义来判断本题：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别．【解答】解：A、面粉不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会有沉淀产生，属于悬浊液，故A错误；B、食盐能溶于水，形成的混合物也是均一、稳定的，故B正确；C、植物油不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会分层，属于乳浊液，故C错误；D、牛奶不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会浑浊，属于乳浊液，故D错误．故选B【点评】通过回答本题知道了溶液的特点尤其是均一性、稳定性．悬浊液和乳浊液都是不均一、不稳定的混合物．3．硝酸钾化学式为KNO3，在农业生产上用作（）A．钾肥 B．氮肥 C．硝肥 D．复合肥【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，所以硝酸钾是复合肥料去分析解答．【解答】解：硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，所以硝酸钾是复合肥料，故选D【点评】化学与生活生产有着紧密联系，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．4．测定空气里氧气含量通常使用的是（）A．硫 B．木炭 C．红磷 D．蜡烛【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】测定空气里氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断．【解答】解：A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误．B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误．C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，能除去氧气，能用来测定空气中氧气含量，故选项正确．D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键．5．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．闻气体气味 C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH【考点】加热器皿-酒精灯；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据使用酒精灯的注意事项分析；B、根据闻气体气味的方法分析；C、根据稀释浓硫酸的方法分析；D、根据测溶液pH的注意事项分析【解答】解：A、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，故A错误；B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故B正确；C、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯中并不断搅拌，故C错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误；故选B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．6．下列物质由原子直接构成的是（）A．NaCl B．H2O C．CO2 D．Fe【考点】物质的构成和含量分析．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．B、水是由水分子构成的，故选项错误．C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．7．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行试验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）则甲、乙、丙三种金属可能是（）A．ZnCuAg B．HgCuFe C．MgFeZn D．FeCuMg【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙＞甲＞乙．由于金属的活动性是Mg＞Fe＞Cu，所以D正确．故选：D．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．8．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（）A．可燃物只有在空气中才能燃烧B．通过降低可燃物的着火点可以灭火C．空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸D．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【专题】化学与能源．【分析】A、燃烧不一定需要氧气；B、根据物质的着火点一般不会发生变化分析；C、发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；气体遇到明火能否发生爆炸，要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同时存在．D、根据氢气燃烧分析．【解答】解：A、镁可以在二氧化碳中燃烧，发生了燃烧，没有氧气参加，说明燃烧不一定要有氧气参与，可燃物不一定在空气中才能燃烧，故错误．B、物质的着火点一般不会发生变化，故错误．C、空气中有氧气混有可燃性气体，遇明火达到着火点可能发生爆炸，正确．D、氢气燃烧只生成水，故错误．故选：C【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的方法、爆炸的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．9．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（）选项实验目的实验操作A检验NaCl固体中含有Na2CO3加水溶解B鉴别NaOH溶液和Na2CO3加酚酞溶液C除去CaO固体中的CaCO3加入稀盐酸D除去食盐中的泥沙加水溶解过滤A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；混合物的分离方法；盐的化学性质．【专题】实验设计题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、根据氯化钠、碳酸钠均易溶于水，进行分析判断；B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．D、根据泥沙难溶于水，而氯化钠溶于水进行解答．【解答】解：A、氯化钠、碳酸钠均易溶于水，检验NaCl中含有Na2CO3，不能用加水溶解的方法，故选项依据实验目的所设计的实验操作错误．B、NaOH和Na2CO3溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色；出现相同的现象，不可以鉴别，故选项依据实验目的所设计的实验操作错误．C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项依据实验目的所设计的实验操作错误．D、泥沙难溶于水，而氯化钠溶于水，所以可用溶解、过滤、蒸发的方法除去NaCl固体中的泥沙，故选项依据实验目的所设计的实验操作正确．故选：D．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．10．下列图象不能正确反映其对应关系的是（）A．向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体B．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸C．用一定量的过氧化氢溶液制取氧气D．高温煅烧一定质量的石灰石【考点】饱和溶液和不饱和溶液；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据饱和溶液就是不能在溶解某种溶质的溶液进行分析；B、根据向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸，金属是过量的，所以金属与酸反应速率相同，铁生成的氢气多进行分析；C、根据催化剂的定义进行分析；D、根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析．【解答】解：A、向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体，氯化钠不能再继续溶解，所以溶液质量不变，故A正确；B、向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸，金属是过量的，所以金属与酸反应速率相同，铁生成的氢气多，故B错误；C、催化剂只会改变反应速率，不会影响生成物的量，故C正确；D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，刚开始加热，没有达到碳酸钙的分解温度，然后固体质量逐渐减小，最后不变，故D正确．故选：B．【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．二、选择填充题（5×3=15分）11．下列变化属于物理变化的是CA粮食酿酒B纸张燃烧C酒精挥发D水结冰．【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A、粮食酿酒的过程有新物质酒精生成，属于化学变化；B、纸张燃烧的过程有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；C、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、水结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选：C；D补充水结冰．【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．12．下列物质属于纯净物的是CA空气B稀盐酸C氯酸钾D氧气．【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成；据此分析判断．【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物．故选项错误．B、稀盐酸中含有氯化氢、水等物质，属于混合物．故选项错误．C、氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物．故选项错误．故选C氧气等【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．13．空气污染指数简称API．下列计入空气污染指数的项目是BACO2BCOCN2DSO2．【考点】空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【分析】目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等．不同地区的首要污染物有所不同．【解答】解：A、二氧化碳，是造成温室效应的主要气体，但不是空气污染物，没有计入空气污染指数，故A错误；B、一氧化碳是空气污染物，被计入空气污染指数，故B正确；C、氮气是空气的主要成分，且无毒，所以没被计入空气污染指数，故C错误；D、二氧化硫是空气污染物，被计入空气污染指数．故选B；SO2．【点评】本题考查的是“空气污染指数”这一个基础知识点，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物的来源等与大气污染相关的考题是中考比较热门的考点．14．下列变化过程中，会吸收热量的是AA硝酸铵溶于水B氢氧化钠溶于水C镁与稀盐酸反应DCO2与C反应．【考点】溶解时的吸热或放热现象；物质发生化学变化时的能量变化．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度．【分析】吸收热量即变化时温度会降低，对各选项的反应认真分析结合实验实际解决．【解答】解：A、NH4NO3固体溶于水会吸收大量的热，使溶液温度降低．故此选项正确．B、氢氧化钠溶于水放出热量，故此选项错误．C、镁与盐酸反应发生化学变化放出热量，故此选项错误．故选ACO2与C反应【点评】本题考查物质变化过程中伴随的能量变化．这种变化有时在生活中有很重要的应用，故一定要了解．15．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是CAt1℃时，A、C两物质的饱和溶液中溶质的质量相等．Bt2℃时，把A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃；所得溶液的溶质质量分数大小关系是B＞C=A．Ct2℃时，把40gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3．D若B中含有少量A，要提纯B，可采用蒸发结晶的方法．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、不知饱和溶液质量大小，无法判断所含溶质质量多少；B、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数=×100%分析解答；C、据该温度下A的溶解度及溶液具有均一性分析解答；D、据AB的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法．【解答】解：A、不知饱和溶液质量大小，无法判断所含溶质质量多少，故错误；B、饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大；t2℃时，把A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB溶解度减小析出晶体，溶质的质量分数减小，C溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，与降温前相等，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度；故所得溶液的溶质质量分数大小关系是B＞C＞A，故错误；C、溶液具有均一性，所以一定温度下物质的饱和溶液其溶质的质量分数是相同的；t2℃时A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以把40gA放入50g水中最多溶解25g，能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；D、A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以若B中含有少量A，要提纯B，可采用蒸发结晶的方法；故答案为：C；蒸发结晶．【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．三、填空与说明题（本大题共5小题，共30分）16．用化学用语填空（1）一种微量元素Fe（2）空气中最多的物质N2（3）2个氧原子2O（4）2个氧分子2O2（5）2个亚铁离子2Fe2+（6）最简单的有机物CH4．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）在人体中铁属于微粒元素，其符号为：Fe；（2）空气中含量最多的气体是氮气，氮气是一种气态非金属单质，是由双原子分子构成的，故填：N2；（3）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氧原子，就可表示为：2O；（4）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氧气分子可表示为2O2；（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+；（6）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4；故答案为：（1）Fe（2）N2（3）2O（4）2O2（5）2Fe2+（6）CH4【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．17．如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是元素周期表中的一格．请回答下列问题：（1）在A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是A、B（填序号，下同），属于离子的是B；X值等于8；（2）A粒子的化学性质与BCD中哪一种粒子的化学性质相似C（填序号），D元素位于周期表中第3周期；（3）钙的相对原子质量是40.08．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据元素的定义、核内质子数与核外电子数的关系分析；（2）根据元素的性质与原子最外层电子数的关系、原子的电子层数等于元素的周期数分析回答；（3）根据元素周期表中一个格所表示的含义分析回答．【解答】解：（1）在A、B、C、D四种粒子中，A、B的质子数相同，属于同种元素；在B中，质子数=8＜电子数=10，属于离子；在原子中，质子数等于核外电子数，所以X值等于18﹣2﹣8=8．（2）A粒子与粒子的最外层电子数相同，化学性质相似；D元素的原子的核外有3个电子层，位于周期表中第3周期；．（3）由元素周期表一个格的含义可知，钙的相对原子质量是40.08．故答为：（1）A、B；B；8．（2）C；3．（3）40.08．【点评】本题考查了结构示意图的意义、元素周期表的应用，较为简单．完成此题，可以依据已有的知识即可进行解答．18．新版《生活饮用水卫生标准》中水质检测指标从原来的35项增加到106项，对供水各环节的水质提出了相应的要求．（1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量．这里的镉、铅指的是C（填序号）．A．原子B．分子C．元素D．单质（2）新国标中对水的pH的规定为6.5≤pH≤8.5．实验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说明该自来水显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．（3）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定．①臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气．臭氧转化为氧气属于化学（填“物理”或者“化学”）变化．②二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根离子（ClO﹣）也有消毒作用．ClO﹣中氯元素的化合价为+1价③氯胺（NH2Cl）由3（填数字）种元素组成．用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为H2O．【考点】水资源的污染与防治；溶液的酸碱性与pH值的关系；元素的概念；化学式的书写及意义；化学变化和物理变化的判别；质量守恒定律及其应用．【专题】空气与水．【分析】（1）根据物质是由元素组成的解答；（2）根据溶液酸碱度与酸碱性的关系分析解答；（3）①根据变化的特征解答；②根据化合价原则求出元素的化合价解答；③根据化学式的意义分析；根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变，由以上依据可推出X的化学式．【解答】解：（1）物质是由元素组成，这里的镉、铅指的是元素；（2）由题意可知，实验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说明该自来水显碱性；（3）①氧气和臭氧属于不同的物质，所以氧气转化为臭氧属于化学变化；②设氯元素的化合价为xx+（﹣2）=﹣1x=+1③NH2Cl含有氮、氢、氯3种元素；根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了2个氢原子和1个氧原子；根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为H2O．答案：（1）C；（2）碱；（3）①化学；②+1；③3；H2O．【点评】本题主要考查根据质量守恒定律推断物质的化学式和根据物质的化学式计算元素的化合价，难度较小．19．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质关系如图：（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3．（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3．（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是O，S．（4）流程中能循环利用的物质是H2O．【考点】酸雨的产生、危害及防治．【专题】化学与环境保护．【分析】（1）根据SO2和水反应生成亚硫酸解答；（2）根据H2SO3和CaCO3反应生成亚硫酸钙解答；（3）根据氧气和CaSO3反应生成硫酸钙解答；（4）根据流程中能循环利用的物质是水解答．【解答】解：（1）SO2和水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3；（2）据H2SO3和CaCO3反应生成亚硫酸钙；（3）氧气和CaSO3反应生成硫酸钙，氧元素由0价变为﹣2价，硫元素由+4价变为+6价；（4）流程中能循环利用的物质是水．答案：（1）SO2+H2O=H2SO3；（2）CaSO3；（3）O，S．（4）H2O【点评】本题考查了燃料脱硫的原理等，题中难度中等，注意化学方程式的书写，为该题的易错点和难点．注意流程分析和设计方法和理解是解答的关键．20．A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．请回答：（1）E的化学式Ca（OH）2；B的用途作燃料；F的类别酸；（2）写出有关反应的化学方程式：①C+O2CO2；②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见物质的推断题；框图型推断题．【分析】根据A～F是初中化学中常见的六种物质，B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，所以E是氢氧化钙，D和氢氧化钙会发生反应，所以D是碳酸钠，碳酸钠和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，F会与氢氧化钙、碳酸钠反应，所以F可以是盐酸，A会转化成二氧化碳，B也会转化成二氧化碳，所以B是一氧化碳，A是碳或氧气，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：根据A～F是初中化学中常见的六种物质，B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，所以E是氢氧化钙，D和氢氧化钙会发生反应，所以D是碳酸钠，碳酸钠和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，F会与氢氧化钙、碳酸钠反应，所以F可以是盐酸，A会转化成二氧化碳，B也会转化成二氧化碳，所以B是一氧化碳，A是碳或氧气，经过验证，推导正确．（1）根据分析，E是氢氧化钙，B是一氧化碳，F可以是盐酸，故E的化学式Ca（OH）2；B的用途作燃料或冶炼；F的类别是酸；（2）反应①是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2；反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．故答案为：（1）Ca（OH）2；作燃料或炼铁；酸；（2）①C+O2CO2；②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．四、实验探究题21．如图是实验室常用的仪器．（1）图中仪器D的名称为水槽；（1分，其余每空2分）（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；若要制取并收集较多的二氧化碳，应选择的仪器有F、ACEHJ（填序号）．（3）利用（2）中组装的发生装置制取氧气的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；若要测量产生的氧气的体积，应选择下列装置中的③（填序号）．【考点】二氧化碳的实验室制法；量气装置；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验现象的观察和记录；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）熟记仪器名称；（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式，并据制取并收集二氧化碳的装置图回答选择的仪器；（3）（2）中组装的发生装置适用于固体和液体不需加热制取气体，实验室用双氧水制取氧气不需加热，要测量产生O2体积，可利用排水法，排出水的体积即是产生O2体积，要从短管进气，长管出水．【解答】解：（1）图中仪器D是水槽；（2）实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该反应不需加热，要制取较多的气体，则发生装置可选较大的发生容器锥形瓶，因为题目中给出了长颈漏斗，说明用双孔塞，收集气体需要集气瓶，由于二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，需要用J直导管；（3）由于该装置不需要加热，所以制取氧气的反应物应该是固液型，所以是过氧化氢溶液和二氧化锰．要测量产生O2体积，要从短管进气，长管出水，更利于水的排出，从而测量O2体积；故答案为：（1）水槽；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；ACEHJ；（3）2H2O22H2O+O2↑；③．【点评】本题考查了学生对装置选取、仪器使用、反应原理、气体测量等知识的掌握和应用，掌握所学知识并能结合题意分析解答是解决问题的关键．22．化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”．在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体（见图1）．用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（见图2）．在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质．【猜想与假设】对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测：甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气；同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是：二氧化碳不是单质、硝酸钾中无氢元素．【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：将少量硝酸钾晶体放在试管中加热，把带火星的木条放在试管中，观察到的现象是木条复燃，说明同学丙的猜想正确．硝酸钾分解的化学方程式是2KNO32KNO2+O2↑．【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是：KNO3分解出O2与纸接触更易燃烧【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：温度/℃20406080100溶解度/g31.663.9110169246你对上述问题的解释是：KNO3溶解度随温度升高增大，热饱和溶液会使纸上获得较多的KNO3，分解出更多的O2．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类不变；要证明生成了氧气，可以使用带火星的木条进行检验；促进燃烧可以增大氧气的浓度；根据硝酸钾的溶解度进行分析解答．【解答】解：【猜想与假设】：二氧化氮不是单质，而硝酸钾中不含有氢元素，不可能生成氢气．故答案为：二氧化氮不是单质，硝酸钾中不含有氢元素；【进行实验】：要证明生成氧气，可以取硝酸钾晶体放在试管中加热，然后将带火星的木条伸进试管内，观察到木条复燃，证明生成的是氧气；故答案为：将少量硝酸钾晶体放在试管中加热，把带火星的木条放在试管中；木条复燃；2KNO32KNO2+O2↑；【解释与结论】：促进燃烧可以增大氧气的浓度，白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是硝酸钾晶体受热分解生成氧气，使写过字的白纸附近氧气的浓度增大；【反思与评价】：根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，使用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字，可以使更多的硝酸钾晶体附着在白纸表面．答案：【猜想与假设】二氧化碳不是单质，硝酸钾中无氢元素【进行实验】将少量硝酸钾晶体放在试管中加热，把带火星的木条放在试管中；木条复燃；2KNO32KNO2+O2↑【解释与结论】KNO3分解出O2与纸接触更易燃烧【反思与评价】KNO3溶解度随温度升高增大，热饱和溶液会使纸上获得较多的KNO3，分解出更多的O2【点评】本题考查了化学实验的设计以及溶解度的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．23．某校化学课堂围绕酸、碱的化学性质开展自主探究活动，请你参与学习．（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O．（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，因此未观察到明显现象．该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问．【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和HCl猜想三：有NaCl和NaOH猜想四：有NaCl、HCl和NaOH第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是猜想四．【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠．②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：方案实验操作实验现象实验结论方案一往溶液中加锌或CaCO3有气泡产生溶液中有HCl方案二往溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液中有HCl【得出结论】通过比较分析，猜想二是正确的．【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是NaCl也能与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀．②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是滴入石蕊试液，观察溶液颜色．【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明用熟石灰中和土壤酸性．【考点】探究酸碱的主要性质；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守