辽宁省北票市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应（第五课时） 新人教必修1_第1页
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文档简介

例：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（1）指出氧化剂和还原剂?（2）氧化剂和还原剂的质量比?例：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）被氧化的HCl和参加反应的HCl之比为？（2）若生成1mol氯气，则参加反应的HCl多少mol？被氧化的HCl多少mol？例：2H2S+SO2==3S↓+2H2O（1）指出氧化产物和还原产物（2）氧化产物和还原产物的物质的量之比？“电子守恒”在计算中的应用编辑ppt考虑：已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是（）A.得电子的氯原子数是失电子原子数目的5倍；B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍；C.Cl2既是氧化剂，又是还原剂；D.反应中电子转移数为6mol；AC考虑：在CaO+3C=CaC2+CO中氧化剂和还原剂的质量比（）A.2:1B.1:2C.1:1D.3:1A编辑ppt

例：R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2，则n值是（）

A.4B.3C.2D.1C例.XO4-离子浓度为0.1mol/L的溶液10mL,恰好能被10mL浓度为0.4mol/L的Na2SO3溶液全部还原，则元素X在还原产物中的化合价是

。-1编辑ppt电子守恒算式：n还原剂×失电子数/摩=n氧化剂×得电子数/摩编辑ppt考虑:向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O72-

的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为()A.5B.4C.3D.2考虑：某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只生成一种还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为2：1时，还原产物是（）

A.NO2

B.NO

C.N2O

D.N2C编辑ppt硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A．S2－

B．S

C．SO32－

D．SO42－D编辑ppt

24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A.+6

B.+3 C.+2

D.0Ｂ编辑ppt思维提升：向100毫升溴化亚铁溶液中通入2.24升（标况)氯气，此时溴离子反应一半。问:原溶液的物质的量浓度？(已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-)答案：1摩尔/升编辑ppt四、氧化还原反应的运用

1、制备某些物质

实验室制备氧气、氢气等。

工业上用还原剂冶炼金属。

2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。

3、燃料的燃烧，提供热能等。

4、化学电源的研制、开发及合理利用。

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