2015年高考理综试题解析(化学)全国卷Ⅱ

.2015·全国卷Ⅱ(化学)7．D1、M4[2015全·国卷Ⅱ]食品干燥剂应无毒、无味、无腐化性及环境友善。以下说法错误的选项是()．硅胶可用作食品干燥剂．P2O5不行用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂．加工后拥有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂7．C[分析]硅胶无毒能吸水，可用作食品干燥剂，A项正确；P2O5吸水后生成的磷酸有腐化性，不可以用作食品干燥剂，B项正确；六水氯化钙几乎没有吸水性，不可以用作食品干燥剂，C项错误；拥有吸水性的植物纤维无毒，可用作食品干燥剂，D项正确。8．I2、I4、L6[2015全·国卷Ⅱ]某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完整水解可获得1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为()A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16HO5D．CHO52216208．A[分析]1mol该酯完整水解生成2molCHCHOH，即1mol酯水解耗费2molHO，322依据酯水解反响化学方程式C18H26O5＋2H2O―→羧酸＋2CH3CH2OH，由原子守恒可确立羧酸的分子式为C14H18O5。9．E2、E3、E5[2015全·国卷Ⅱ]原子序数挨次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层构造与氦同样，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层构造同样。以下表达错误的选项是()A．元素的非金属性序次为c>b>aB．a和其余3种元素均能形成共价化合物C．d和其余3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、69．B[分析]依据a－与氦拥有同样电子层构造可确立a为H，联合b、c次外层均为8个电子，且最外层电子数分别为6和7，可确立b、c分别为S和Cl，因c－和d＋的电子层结构同样，可确立d为K。依据元素在周期表中地点确立元素的非金属性c>b>a，A项正确；H与K形成的KH是离子化合物，B项错误；K与S、Cl、H均形成离子化合物，C项正确；H的最高价和最低价分别为＋1和－1、S的最高价和最低价分别为＋6和－2、Cl的最高价和...最低价分别为＋7和－1，它们的代数和分别为0、4、6，D项正确。10．A1、A4[2015全·国卷Ⅱ]NA代表阿伏伽德罗常数的值。以下表达正确的选项是()A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L－1的NaHCO3溶液中－2－0.1mol·LHCO3和CO3离子数之和为0.1NAC．钠在空气中焚烧可生成多种氧化物。23g钠充分焚烧时转移电子数为NA2352351裂变9013611D．235g核素U发生裂变反响：n――→Xe＋10n，净产生的中子92925400380数为10NA10．C[分析]1个丙醇分子中含有11个共价键，60g丙醇为1mol，此中含11mol共价键，A项错误；HCO－－水解生成H2CO3，3在溶液中既存在电离均衡，又存在水解均衡，HCO3－2－Na2O还即溶液中HCO3与CO3之和小于0.1mol，B项错误；23gNa完整反响，不论生成是NaO，钠元素的化合价均由0→＋1，均转移1mol电子，C项正确；依据裂变反响可知22235g该核素发生反响，净产生的中子数为9NA，D项错误。11．I2、I4[2015全·国卷Ⅱ]分子式为CH10O并能与饱和NaHCO3溶液反响放出气体的52有机物有(不含立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．6种11．B[分析]能与饱和NaHCO3溶液反响放出气体，则该物质属于羧酸类。切合条件的构造有CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)2CHCH2COOH和(CH3)3CCOOH四种。12．D2、O2[2015·全国卷Ⅱ]海水开发利用的部分过程以下图。以下说法错误的选项是()图0A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴．粗盐可采纳除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常采纳NaOH作为积淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原汲取...12．C[分析]Cl2能将苦卤中的Br－氧化为Br2，A项正确；粗盐中含有泥沙等难溶物，可过滤除掉，再经过重结晶等操作可实现粗盐提纯，B项正确；NaOH成本较高，一般不作为积淀剂，可用CaO等低价物质作积淀剂，C项错误；D项富集溴的方法原理正确。13．J4、J5[2015全·国卷Ⅱ]用以下图装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，展望的现象与实质符合的是()图0选项①中物质②中物质展望②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混淆溶液立刻产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大批白色积淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液渐渐退色13.D[分析]稀盐酸先和②中的NaOH反响，而后再与Na2CO3反响，不会立刻产生气体，A项错误；Al片碰到浓HNO3表面钝化，不会产生气体，B项错误；AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始时NaOH溶液过度，不会出现白色积淀，跟着不停反响，以后出现白色积淀，C项错误；草酸溶液拥有复原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液退色，D项正确。26．F3、H5、J2[2015·国卷Ⅱ全]酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其四周是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等构成的糊状填补物。该电池放电过程产生MnOOH。回收办理该废电池可获得多种化工原料。有关数据以下表所示：溶解度/(g/100g水)温度/℃020406080100化合物NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10－1710－1710－39...回答以下问题：(1)该电池的正极反响式为________________________，电池反响的离子方程式为________________________。保持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上耗费锌________g。(已知F＝96500C·mol－1)(3)废电池糊状填补物加水办理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可经过______________________分别回收；滤渣的主要成分是MnO2、______和______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为__________，其原理是__________________________________。用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除掉锌皮中的少许杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变成________，加碱调理至pH为________时，铁恰巧积淀完整(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可以为该离子积淀完整)；持续加碱至pH为________时，锌开始积淀(假设Zn2＋浓度为0.1mol·L－122)。若上述过程不加HO，结果是________________________，原由是__________________________________________。26．(1)MnO2＋H＋＋e－===MnOOH2MnO2＋Zn＋2H＋===2MnOOH＋Zn2＋(注：式中Zn2＋2＋、Zn(NH3)2Cl2等，H＋＋)可写为Zn(NH3)4可写为NH4(2)0.05(3)加热浓缩、冷却结晶碳粉MnOOH空气中加热碳粉转变成CO2，MnOOH氧化为MnO2(4)Fe3＋2.76Zn2＋和Fe2＋分别不开Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp邻近[分析](1)MnO2在正极发生复原反响，且H＋参加正极反响生成MnOOH，联合负极反响式Zn－2e－===Zn2＋，可写出总反响的离子方程式。(2)Q＝It＝0.5A×300s＝150C，则需消耗Zn的质量为：m(Zn)＝Q×M(Zn)÷2＝150C×65g·mol－1÷2＝0.05g。(3)ZnCl2和F96500C·mol－1NHCl溶解度相差较大，可经过加热浓缩、冷却结晶的方法分别回收。过滤获得的滤渣主要4是MnO2、碳粉和MnOOH，要从中获得较纯的MnO2，可在空气中对滤渣进行加热，加热时碳粉转变成CO2，且MnOOH能在空气中氧化为MnO2，除掉了杂质碳粉和MnOOH。(4)Fe在酸性条件下被H3＋。依据Fe(OH)的K和恰巧完整积淀时c(Fe3＋)＝1×10－223sp5mol/L，有1×10－5×c3(OH－)＝10－39，可求得c(OH－)约为1×10－11.3mol/L，则溶液中c(H＋)－2.72＋2＋＝1×10mol/L，溶液的pH为2.7。同理，依据Zn(OH)2的Ksp和Zn开始积淀时c(Zn)...＝0.1mol/L，有0.1×c2(OH－)＝10－17，可求得c(OH－)＝1×10－8mol/L，对应溶液pH＝6。若除铁时不加入H2O2，获得的溶液中同时含有Zn2＋和Fe2＋，因为Zn(OH)2和Fe(OH)2两者的Ksp邻近，很难分别Zn2＋和Fe2＋。27．F1、F2、G2、G3[2015·国卷Ⅱ全]甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反响以下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)H2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)H3回答以下问题：已知反响①中有关的化学键键能数据以下：化学键H—HC—OC≡OH—OC—H－14363431076465413`E/(kJmol·)由此计算H1＝________kJmol·－1；已知H2＝－58kJmol·－1，则H3＝________kJmol·1。(2)反响①的化学均衡常数K表达式为____________；图(a)中能正确反应均衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标志字母)，其判断原由是______________________________________________________。(a)(b)图0合成气构成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，系统中的CO均衡转变率(α)与温度和压强的关系如图(b)所示。α(CO)值随温度高升而________(填“增大”或“减小”)，其原由是________________________________________________________________________________...________________________________________________；图(b)中的压强由大到小为________，其判断原由是____________________________________________。27．(1)－99＋41c（CH3OH）[或Kp＝p（CH3OH）a反响①为放热反响，均衡常数(2)K＝]c（CO）·c2（H2）p（CO）·p2（H2）数值应随温度高升而变小(3)减小反响①为放热反响，高升温度时，均衡向左挪动，使得系统中CO的量增大；反响③为吸热反响，高升温度时，均衡向右挪动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度高升，使CO的转变率降低p321>p>p同样温度下，因为反响①为气体分数减小的反响，加压有益于提高CO的转变率；而反响③为气体分子数不变的反响，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有益于CO的转变率高升[分析](1)依据反响热＝断开旧键汲取的总能量－形成新键开释的总能量，1H＝(1076＋436×2)kJmol·－1－(413×3＋343＋465)kJmol·－1＝－99kJmol·－1。②式－③式可得①式，故H2313－1－(－99kJmol·－1－1。(2)反响①为放热反－H＝H，H＝－58kJmol·)＝41kJmol·应，温度高升均衡逆向挪动，均衡常数K减小，a曲线正确。28．B1、B3、F4、J4[2015·国卷Ⅱ全]二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答以下问题：工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反响氧化剂与复原剂物质的量之比为________。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，经过以下过程制备ClO2：NHCl溶液电解盐酸H2NCl溶液NaClO溶液ClO溶液XNH34322①电解时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。②溶液X中大批存在的阴离子有___________________。③除掉ClO2中的NH3可采纳的试剂是________(填标号)。a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水(3)用如图装置能够测定混淆气中ClO2的含量：...图0Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将必定量的混淆气体通入锥形瓶中汲取；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液2－===2I－＋(I2＋2S2O32－20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：S4O6)，指示剂显示终点时共用去①锥形瓶内ClO2与碘化钾反响的离子方程式为____________________________________________________。②玻璃液封装置的作用是________________________。③Ⅴ中加入的指示剂往常为__________，滴定至终点的现象是______________________________________。④测得混淆气中ClO2的质量为________g。用ClO2办理过的饮用水会含有必定量的亚氯酸盐。若要除掉超标的亚氯酸盐，以下物质最适合的是______(填标号)。a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁28．(1)2∶1电解(2)①NH4Cl＋2HCl=====3H2↑＋NCl3②Cl－、OH－③c(3)①2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－②汲取剩余的二氧化氯气体(防止碘的逸出)③淀粉溶液溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700...(4)d[分析](1)依据反响前后KClO3、Na2SO3中氯和硫元素的化合价变化和氧化复原反响中升降价数相等，反响中KClO323分别作氧化剂和复原剂，两者的物质的量比为2∶1。(2)①、NaSO依据图示可知电解时NH4Cl与盐酸反响生成H2和NCl3，依据化合价变化可写出化学方程式电解为NH4Cl＋2HCl=====3H2↑＋NCl3。②NaClO2与NCl3在溶液中发生氧化复原反响，即6NaClO＋NCl3＋3H2O===6ClO↑＋NH↑＋3NaCl＋3NaOH，即X中含有的阴离子是Cl－223和OH－。③可用浓硫酸汲取NH3，其余物质均能与ClO2反响。(3)①在酸性条件下ClO2将I－氧化为单质I2，同时自己被复原成Cl－。②玻璃液封装置能汲取剩余的ClO2气体，且能避免碘蒸气逸出。③可用淀粉溶液作指示剂，I2遇淀粉溶液呈蓝色，当I2恰巧完整反响时，溶液中蓝色褪去，且保持30s内溶液颜色不再发生变化。④依据①和Ⅴ中化学方程式可获得关系式2ClO～5I～10NaSO，联合滴定中耗费0.100－1溶液20.00mL，可求22223223出ClO2的质量为0.02700g。(4)亚氯酸盐拥有氧化性，宜用FeSO4除掉。KI和盐酸与其反响分别生成I2和Cl2，不切合饮用水的标准。36．O3、O5[2015·国卷Ⅱ全][化学——选修2：化学与技术]苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反响和工艺流程表示图以下：催化剂①＋O2――→OOH异丙苯异丙苯过氧化氢H＝－116kJ·mol－1＋H②OOH――→OH＋CH3COCH3苯酚丙酮H＝－253kJmol·－1有关化合物的物理常数...物质相对分子质量密度/(gcm·－3)沸点/℃异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答以下问题：在反响器A中通入的X是________。反响①和②分别在装置________和________中进行(填装置符号)。在分解釜C中加入的Y为少许浓硫酸，其作用是____________________，长处是用量少，弊端是______________________。(4)反响②为________(填“放热”或“吸热”)反响。反响温度应控制在50～60℃，温度过高的安全隐患是____________。(5)中和釜D中加入的Z最适合的是________(填标号。已知苯酚是一种弱酸)。a．NaOHb．CaCO3c．NaHCO3d．CaO蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为________和________，判断的依照是______________________________。用该方法合成苯酚和丙酮的长处是______________。36．(1)O2(或空气)(2)AC催化剂(提高反响速率)腐化设施放热可能会致使(过氧化物)爆炸(5)c丙酮苯酚丙酮的沸点低于苯酚原子利用率高[分析](1)联合题中反响可知反响器A中通入的X为O2或空气。(2)联合流程可知①②反应分别在A和C中达成。②反响需在酸性条件下进行，而(3)在C中加入浓硫酸，由此可说明反响②在C中进行。(3)加入C中的浓硫酸起到催化剂作用，能够加速异丙苯过氧化氢分解反响的速率，但浓硫酸可能致使设施腐化。(4)反响②H＜0，为放热反响，温度过高，反响速率太快可能会发生爆炸等危险。(5)中合釜中加入Z是为了中和硫酸，NaOH能与苯酚反响，a项错误；CaCO3、CaO与硫酸反响生成微溶物CaSO4覆盖在固体表面，阻挡了与硫酸的进一步反响，致使除酸不完全，b、d项错误；NaHCO3能与硫酸反响而不与苯酚反响，c项正确。(6)蒸馏时先蒸馏出沸点比较低的丙酮，而后再蒸馏出沸点较高的苯酚。(7)联合反响①②...可知该合成工艺中全部原子完整转变成生成物，即反响中原子利用率为100%。37．N1、N3、N4[2015·国卷Ⅱ全][化学——选修3：物质构造与性质]A、B、C、D为原子序数挨次增大的四种元素，A2－和B＋拥有同样的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答以下问题：四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，此中C原子的核外电子排布式为__________________。单质A有两种同素异形体，此中沸点高的是______(填分子式)，原由是__________________________________________；A和B的氢化物所属的晶体种类分别为________和________。(3)C和D反响可生成构成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道种类为________。化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反响可制备D2A，其化学方程式为____________________________________________________________________。(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞构造以下图，晶胞参数a＝0.566nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm－)________________________________。图037．(1)O1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)(2)O3O3相对分子质量较大，范德华力大分子晶体离子晶体(3)三角锥形sp3(4)V形42Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋CO2＋2NaCl)24×62g·mol－1－3＝2.27gcm·23mol－1（0.566×10－7cm）3×6.02×10[分析]依据题中信息可确立A、B、C、D分别为O、Na、P和Cl。(1)电负性最大的元素即非金属性最强的元素，即O的电负性最大。依据P原子的构造表示图可写出核外电子排...布式。(2)因为相对分子质量O3＞O2，故O3沸点较高；H2O和NaH的晶体分别为分子晶体和离子晶体。(3)PCl3中含有3个成键电子对和1个孤对电子，价层电子对数为4对，即空间结构为三角锥形，中心原子P原子为sp3杂化。(4)依据价层电子对互斥理论可知Cl2O分子中孤21×对电子对数为2，即ClO为V形分子，价层电子对数为4。(5)该晶胞中两原子个数分别为88＋1×6＝4和8，即F的化学式为Na2O，位于晶胞极点和面心的原子为O，而晶胞内部的原2子为Na，O原子四周有8个等距离的Na原子，即O原子配位数为8。依据(0.566×10－7cm)34×62g·mol－1可求出ρ。ρ＝6.20×1023mol－138．K4、L1、L7、M3[2015全·国卷Ⅱ][化学—选修5：有机化学基础]聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子资料，在资料的生物相容性方面有很好的应用远景。PPG的一种合成路线以下：Cl2NaOH/乙醇KMnO4浓H2SO4FH2A――→B――→＋――→PPGE――→G――→HＫ光照△△稀NaOH催化剂H已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8③E、F为相对分子质量相差14的同系物，F是福尔马林的溶质稀NaOHR1CHO＋R2CH2CHO――→CHR1HOCHR2CHO回答以下问题：(1)A的构造简式为________。由B生成C的化学方程式为___