10062基础化学2006年04月试卷

10062#基础化学试题第4页共4页浙江省2006年4月高等教育自学考试基础化学试题课程代码：10062一、单项选择题(本大题共21小题，每小题2分，共42分)在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。1.将红细胞置于体积比为1∶2的生理盐水和50g/L葡萄糖混合溶液中，红细胞将（）A.皱缩 B.膨胀C.不受影响 D.无法判断2.质量浓度为50.0g/L的葡萄糖溶液（M=180）的渗透浓度为（）A.178.0mmol/L B.278.0mmol/LC.378.0mmol/L D.478.0mmol/L3.下列物质中，只能作为酸的是（）A.HS B.NH4+C.CH3COO- D.NH2CH2COOH4.难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS等有的溶于盐酸溶液，有的则不溶，主要是因为它们的（）A.Ksp不同 B.溶解速度不同C.溶解温度不同 D.晶体结晶不同5.下列各对物质，哪一对可以用适当的量组成缓冲溶液?（）A.NaOH+NH3·H2O B.HCl+NH4ClC.NaOH+NaH2PO4 D.NaOH+NaAC6.已知反应I2+2Fe2+2Fe3++2I-逆向自发进行，其中最强的还原剂是（）A.I2 B.Fe2+C.Fe3+ D.I-7.降低pH值，能使下列离子氧化能力增强的是（）A.Fe3+ B.MnO4-C.Cu2+ D.Cr3+8.在氢原子的径向分布图中，3d轨道的峰数为（）A.1个 B.2个C.3个 D.4个9.主量子数为n，角量子数为l的亚层最多可容纳的电子数为（）A.4l+2 B.2n2C.2l2 D.n+l+210.在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（）A.（3，2，+1，+1/2） B.（3，1，0，-1/2）C.（3，1，-1，-1/2） D.（4，2，0，+1/2）11.原子序数为26的元素基态原子其核外电子中的未成对电子的数目是（）A.1 B.2C.3 D.412.F、Na、P、Cl四种元素的电负性的大小顺序为（）A.Na＞P＞Cl＞F B.F＞P＞Cl＞NaC.P＞Cl＞F＞Na D.F＞Cl＞P＞Na13.下列化合物中，键的极性最小的是（）A.NH3 B.H2OC.CH4 D.HCl14.下列分子中，属于极性分子的是（）A.O2 B.CO2C.N2 D.NH315.K2Cr2O7中元素Cr的氧化数（）A.+6 B.+4C.+3 D.+516.配合物K［Fe（en）（C2O4）2］的中心原子的电荷数和配位数分别为（）A.+3和3 B.+2和2C.+2和4 D.+3和617.氢标准电极电位值（）A.＞0 B.＜0C.=0 D.无法确定18.CO分子与苯分子之间存在的分子间作用力是（）A.诱导力+色散力 B.取向力+诱导力C.色散力+取向力 D.取向力19.下列物质BaO、SrO、CaO、MgO的熔点由高到低的次序（）A.MgO>CaO>SrO>BaO B.MgO>SrO>BaO>CaOC.MgO>BaO>SrO>CaO D.BaO>SrO>CaO>MgO20.MgSO4的药物用途是（）A.诊断用药 B.抗狂躁药C.泻盐 D.抗过敏药21．含汞废水处理是环保工作的重要任务之一，用化学沉淀法处理含汞废水时应先加一定量的（）A.NaOH B.NaClC.Na2S D.Na2CO3二、填空题(本大题共9小题，每空1分，共18分)请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。1.临床上规定渗透浓度在_____________范围的溶液为等渗溶液。2.反应AB+C。若正向反应的活化能为Ea，逆向反应的活化能为Ea′，已知正向反应是吸热反应，则Ea_____________Ea′（大于、等于、小于）。3.OH-、H2O、HSO4-、HPO42-、NH3在水中的碱性，由强到弱排列的顺序是_____________。4.26号元素基态原子的核外电子层结构为___________，属于___________区第___________周期_____________族元素。5.共价键的特点是具有_____________性和_____________性。6.配合物［CoCl2(NH3)3H2O］Cl的名称是_____________，中心原子的配位数是___________。7．在pH<1的强酸溶液中，EDTA主要是以_____________的形式存在；当溶液的pH≥12时，EDTA几乎完全以_____________的形式存在。8．产生系统误差的主要原因有方法误差、_____________、试剂误差和_____________。标准偏差数值越小，则测定结果的_____________越高。9．酚酞指示剂是一种_____________在碱性液中显_____________色。三、简答题(本大题共3小题，每小题4分，共12分)1.基准物它应符合哪些条件？2.铁铵矾指示剂法（佛尔哈德法）滴定的优点。3.如何解决用配位法测定Fe3+时样品中含一定量的Mg2+的问题？四、计算题（本大题共4小题，每小题7分，共28分）1.计算下列系统热力学能的变化。a、系统放出2.5KJ的热量，并且对环境做功500Jb、系统放出650J的热量，环境对系统作功350J2.用0.2000mol/L有HCl标准溶液滴定0.6857g不纯的Na2CO3完全中和反应消耗HCl溶液20.00ml，求Na2CO3的含量。(=105.98g/mol)3.已知MnO4-+8H++5eMn2++4H2O，=1.51V，［MnO4-］=［Mn2+］=1.0mol/LT=298.15K。试计算（1）［H+］