初中人教版化学教案8篇

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中学人教版化学教案篇1

一、教学设计理念：

以同学进展为本，充分表达同学学习的主体地位和老师的主导作用，重视同学对知识的发觉过程和对新知识的体验与探究，将认知与现实生活联系起来，教学中引导同学懂得合作、争论与沟通，实践与探究，查阅资料等多种学习方法来解决问题，以此促使同学主动学习，提高学习的有效性。

二、教学设计思路：

关键是让同学形成清楚的元素概念。在原子结构信息的引导下，让同学发觉它们的异同点，然后导出元素概念;再次呈现两组原子结构信息，让同学练习，并巩固元素的定义;接着自学地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素，认识元素的存在，形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观;通过阅读元素符号的表格，归纳元素的简约分类;学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号;最末，通过字母组合游戏、元素与健康、物质中的元素组成练习来加深本节课知识的学习。

三、教学设计策略：

1、从引发同学的新奇心，从同学已有的知识水平和认知特点，从同学存在的问题出发设计化学教学

2、从化学知识在日常生活中的应用设计化学教学

课题2元素(第一课时)

导学案设计

一、教与学目标导航

1、教学重点：掌控元素的概念，元素符号记忆与书写，元素符号的意义。

2、教学难点：元素概念的理解

3、中考考点：元素的概念，常见元素符号记忆与书写，元素符号的意义。

二、预习案

⑴什么是元素?找出元素定义中的关键词，并在书上圈划。

⑵质子数为26、中子数为27的原子和质子数为26、中子数为26的原子是同种元素吗?

⑶决断元素种类的是原子结构中的()部分，与中子数有无关系?不同种元素的本质区分是()不同。

⑷读课本73页图4—4，了解不同元素在地壳中的分布状况。在地壳中含量占前四位的元素()，生物体中含量最多的.元素()，地壳中含量少，作物生长大量需要的元素是()，所以作物要施肥。

(5)元素与原子的区分和联系是什么?

三、教学案

(一)自学质疑

1、o2、o3、h2o、h2o2等物质中都含有相同的什么元素?

2、o2、o3、h2o、h2o2等物质的分子中都含有氧原子，这些氧原子中什么是相同的?我们把质子数为8的一类原子统称为什么元素?

3、h2、h2o、h2o2等物质的分子中都含有氢原子，这些氢原子中什么是相同的?我们把质子数为1的一类原子统称为什么元素?

4、什么是元素?原子的什么决断了元素种类?

5、到目前为止，已经发觉组成物质的元素有100多种，地壳中含量较高的前4位元素是哪些?生物中，海洋中含量较高的元素分别是哪些?

6、图4—5中外国人遇到了什么问题?你想到了什么?

7、书写元素符号的方法是什么?

8、元素符号表示的意义有哪些?

9、元素与原子的区分和联系是什么?

(二)沟通展示

元素的概念

1、元素的种类由原子的质子数(即核电荷数)决断。

2、地壳中的前4位元素是氧、硅、铝、铁

3、国际上需要用统一的符号来表示各种元素————————元素符号

4、元素符号书写方法

5、元素符号的意义

7、元素与原子的区分和联系

(三)互动探究

1、对比观测化学反应前后，分子是否发生了改变?原子是否发生了改变?元素是否发生了改变?

2、元素与原子的区分和联系是什么?

(四)精讲点拨

1、化学改变中(分子会发生分裂)，分子种类转变

2、化学改变中(原子不会发生分裂)，原子种类不变

3、化学改变中(原子种类不变)，元素种类不变

4、元素是宏观概念，用于描述物质的组成，只讲种类不讲个数;原子是微观概念，用于描述物质或分子的构成，即讲种类又讲个数。

中学人教版化学教案篇2

教学目标：

1.感受化学在促进社会进展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

2.认识物理改变、化学改变的基本特征，激发对化学现象的新奇心和探究欲，提高学习化学的爱好。

3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。

4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。

5.认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。

重点、难点：

1.认识物理改变、化学改变的基本特征。

2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。

3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

教学过程：

[创设情景]在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和阅历。

[同学活动]沟通生活中对化学的感知。

一、化学给我们带来了什么?

[提出问题]化学给我们带来了什么?

[同学学习]自然材料和人工制造材料。

[同学活动]设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子?

二、观测化学改变

[阅读分析]化学改变与物理改变的定义。

[活动天地]观测化学改变的现象。

引导观测现象，认识仪器，精确地记录并记忆试验现象。部分环节由同学参加完成，活跃课堂气氛。

总结以下几点：

1.化学改变的基本特征。

2.化学改变与物理改变的区分。

3.开展化学讨论的基本目的。

4.认识化学的两面性，了解绿色化学观。

三、化学改变的神秘

阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点：

1.水是由大量的水分子构成的。

2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。

3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

4.化学改变的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。

5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。

[课堂小结]

本节重点是认识物理改变、化学改变的基本特征;知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观;初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

[课后作业]

1.记忆物理改变和化学改变的定义。

2.完成p6沟通共享。

3.记忆有关试验现象。

中学人教版化学教案篇3

教学分析

本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成;有化学用语：原子结构示意图、离子符号;也有把宏观与微观架起桥梁的知识：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领同学把学习留意力由宏观世界转到微观讨论的重要过渡，为同学探求宏观物质改变的神秘打开了一个微观领域的窗口，是引发同学对科学的新奇和憧憬，是培育同学对微观世界学习爱好的一个很好的素材。

教学目标

知识与技能目标：

1.知道原子核外电子是分层排布的。(难点)

2.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。(重点)

3.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

过程与方法目标：

1.通过想象、猜想探究证明归纳原子核外电子的排布，培育同学空间想象力。

2.观测l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。

3.探究分析nacl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

情感立场与价值观目标：

1.培育同学对微观世界学习的爱好。

2.唤起同学对科学的新奇与憧憬。

教学过程

一、情境导入

1.老师富有感情地朗读同学作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。

附文：我是一个小小的电子，我在原子里围围着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想摆脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。

2.设问：原子核外电子是如何运动的呢?它们能否摆脱原子核的吸引呢?

二、引导探究核外电子的排布

1同学猜想：核外电子是如何运动的?

2.同学沟通：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动?

3.探究证明假设：阅读课本图文。(把图4-9“核外电子分层排布示意图”制作成挂图，借此引导同学空间想象技能，理解电子分层排布)

4.归纳结论：核外电子是分层排布的。

5.老师启发：科学家在探究原子核外电子运动时，也经受了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行试验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层?有的排在第二层?各电子层上电子数目有什么规律?(让同学体验科学探究的过程后，进一步启发同学对电子排布的通想，提示同学到高中后还会有更深入的讨论，有爱好的同学可自己查阅有关资料)

中学人教版化学教案篇4

一、指导思想及总体工作思路

指导思想：以学校的“以生为本，科学自主”的教育教学改革为工作思想，积极转变教学方式。提高教学效率。

总体工作思路：坚持“以生为本”的教学理念，把培育同学的自主学习技能、创新技能作为教学的终极目标。

二、学情分析

今年大约有600名理科生，中学和高一的化学学习主要是无机物质的性质及相互间的转化，而本学期的学习是以有机物质的性质为主，这对同学来说是一项挑战，由于学习的方法、化学式的书写、反应的类型、物质的性质、反应条件等等都有较大的变动。同学很难一下子转变过来，多数同学就会觉得有机物很难学，可能会产生畏惧心理。而且同学书写有机物的结构简式的习惯也可能不好，如特定基团写错或原子与原子的连接位置错误等。

三、教学目的任务和教学要求分析

教学目的任务：本学期理科班完成《有机化学基础》、《化学反应原理》第一专题、会考，文科班完成《化学与生活》、会考。既要在会考中取得好成果，也要在市统考中取得好成果。

教学要求分析：《有机化学基础》涉及烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酸、酯、氨基酸、蛋白质、糖类等物质的结构、性质，有机知识的考查在高考中大略有20%的比例。通过这一模块的学习，要求同学基本掌控典型物质的结构与性质的关系，建立有机物官能团决断物质化学性质的学习方法，抓住有机物碳四价的核心内容，能依据官能团分析新物质的性质、反应条件，能娴熟书写反应方程式。能依据官能团的相互转化合成简约的有机物质;能有效提取信息解决问题。为高三有机复习打下坚实的基础。

四、教学常规落实策略分析

坚持集体备课，定内容、定时间、定主讲人，依据教学指导看法及近几年高考的趋势，保质保量完成自编作业和教学内容难度的定位，使年纪教学有章可循，有据可依。作业以自编作业为主，对学有余力的同学建议再买一本稍有难度的参考资料，以拓展视野提升技能。在章节练习或节假日练习中以以前的错题为主，通过改编等方式滚动考查。

中学人教版化学教案篇5

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的改变

一、教材分析：

可采纳对比的方法，说明化学方程式与热化学方程式的联系与区分，使同学理解书写热化学方程式时，为什么要注明物质的聚集状态、△h的“+”与“-”以及为什么各物质前的化学计量数可以用分数等，使同学在理解的基础上正确书写热化学方程式。

重视对同学分析推理技能的培育以及热化学方程式书写技能的训练，留意热化学方程式书写的规范化。

二、目标：

1、知识目标：认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式

2、技能目标：通过争论、分析、对比的方法，培育同学的分析技能和主动探究技能

3、情感、立场和价值观目标：培育同学尊敬科学、严谨求学、勤于思索的立场，树立透过现象看本质的唯物主义观点

三、教学重点难点：

热化学方程式的书写

四、学情分析：

热化学方程式是学习热化学的重要工具，教材从化学方程式只能说明反应物分子转化为生成物分子时原子重新组合的状况，而不能说明化学反应中的能量改变这个局限入手，说明介绍热化学方程式的须要性及热化学方程式的定义，重点介绍了书写热化学方程式的考前须知。

化学方程式与放热反应、吸热反应、化学键知识联系紧密，通过学习，要培育同学的分析推理技能，掌控热化学方程式的书写技能。

五、教学方法：对比、归纳、总结等方法

六、课前预备：

1、同学的学习预备：预习课本上相关的知识，完成课前预习学案。

2、老师的教学预备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。

七、课时安排：1课时

八、教学过程

(一)检查预习，了解同学对已有知识的掌控程度及存在的困惑。

检查落实了同学的预习状况并了解了同学的迷惑，是教学具有针对性。

(二)情景导入，展示目标

情景导入，展示目标

回顾△h计算的三种表达式：(同学回答)

导入：我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的改变?展示本节学习目标。

(三)合作探究，精讲点拨

探究一：热化学方程式的书写

同学对比热化学方程式与化学方程式的区分并填写表格。

h2(g)+1/2o2(g)=h2o(i)?△h=-285、8kj/mol

点燃

h2+1/2o2======h2o

同学回答：1、化学方程的右边需要写上△h，并用“空格”隔开，

2热化学方程式物质后需标聚集状态(s、l、g、aq)，化学方程式不用。

再次让同学对比以下热化学方程式

200℃

h2(g)+i2(g)======2hi(g)△h=-14、9kj/mol①

101kpa

h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g)△h=-241、8kj/mol②

2h2(g)+o2(g)==2h2o(g)△h=-483、6kj/mol③

同学争论总结：3热化学方程式中化学计量数表示参与反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。

一般化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。

4热化学方程式需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指：25℃1、01×105pa;一般化学方程式中注明条件。

5化学方程式中各物质的系数加倍，那么在热化学方程式中△h的数值也加倍;

让同学自己总结热化学方程式的书写考前须知。

(四)反思总结、当堂检测

书写热化学方程式的考前须知

1、化学方程的右边需要写上△h，并用“空格”隔开，△h：吸热用“+”，放热用：“-”，单位是kj/mol或j/mol

2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指：25℃1、01×105pa;

3、物质后需标聚集状态(s、l、g、aq)

4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数

5、依据焓的性质，假设化学方程式中各物质的系数加倍，那么△h的数值也加倍;假设反应逆向进行，那么△h转变符号，但绝对值不变

组织同学反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。

设计意图：引导同学构建知识网络并对所学内容进行简约的反馈订正。

(五)发导学案，布置预习

下节课我们一起来学习燃烧热和能源，课后同学们预习这部分内容，着重分析燃烧热、中和热概念及其热反应方程式的书写。并完成本节练习。

中学人教版化学教案篇6

教学目标

使同学了解在试验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的试验室制法;

通过争论，掌控试验室制取二氧化碳的药品和反应原理;

通过试验探究，学会设计试验室制取二氧化碳的装置;

技能目标

通过试验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高同学的探究技能;

通过小组合作，培育同学合作技能、表达技能;

通过探究试验室制取二氧化碳的装置，培育同学试验室制取气体装置的设计思路;

通过筛选二氧化碳的试验室制法，进展观测技能并提高同学分析和解决实际问题的技能。

情感目标

在探究中，使同学体验合作、发觉的乐趣;

在设计试验装置过程中，培育同学创新精神、实践技能，以及严谨求实的科学立场。

教学建议

课堂引入指导

方法一：引导同学复习到目前为止同学已经掌控的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合试验室制备二氧化碳的方法，让同学在老师的带领下学会选择，学会判断，从中真正表达同学是学习的主体，试验同学的主动学习。

方法二：从试验室制气的要求入手，讲清晰原那么，让同学自己总结，思索究竟试验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲试验室中制二氧化碳的原理，让同学思索，试验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出试验室制气的原那么。

知识讲解指导

留意讲解时的条理性，使同学明白试验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分同学清晰选择该方法的缘由和试验室制气方法选择的依据。

留意理论与试验的结合，避开过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，须要时也可讲解常用灭火器的运用方法。

关于二氧化碳的试验室制法的教材分析

本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位非常重要。它是培育同学在试验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、试验的方法等思路的最正确素材。上好此节课对同学今后学习元素化合物知识、化学基本试验及试验探究技能都有深远的影响。

本节知识的学习比较简单，同学在前面学习元素化合物的基础上经过争论便可解决。本节学习的重点是技能训练。同学在前面学习的氧气、氢气的试验室制法，具备了一些气体制备的实践阅历，各项试验技术也已经具备，此时，在课堂教学中表达同学主体，让同学真正参加到教学过程中来正是时机。老师提出探究问题、引发同学思索;通过小组合作，设计方案、表达沟通、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。

关于二氧化碳的试验室制法的教学建议

为了完成对同学探究技能的培育，设计2课时完成此节教学;

本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究(快、易)、制取装置的探究(重点、慢)。

讲授过程指导

二氧化碳的试验室制法可结合试验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边试验。

留意运用争论法，充分调动同学积极性。可适当与氧气、氮气的试验室制法进行对比;结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区分与联系(均是固液反应不需加热制气);结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。

课程结束指导

复习试验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。

布置同学进行家庭试验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。

布置作业，留意计算和装置图两方面的内容。

教学设计方案

教学过程：

?引言】

二氧化碳是一种有广泛用途的气体，试验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。

(同学争论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。老师在黑板上逐一记录)

1.碱式碳酸铜热分解

2.蜡烛燃烧

3.木炭燃烧

4.石墨等碳单质在氧气中燃烧

5.木炭还原氧化铜

6.碳在高温下还原氧化铁

7.碳酸受热分解

8.人或动物的呼吸

9.高温煅烧石灰石……

引导同学争论作为试验室制法的条件是：

1.制取应简便快速;

2.所制得的气体纯度高，符合演示试验的需要;

3.操作简约、安全，易于实现。

同学评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的试验室制法。

中学人教版化学教案篇7

一、教学目标

(一)知识与技能

1.知道化学是在分子、原子层次上讨论物质的性质、组成、结构与改变规律的科学。

2.知道化学与人类进步和社会进展关系亲密。

(二)过程与方法

1.通过详细的事例，体会化学与人类进步及社会进展的亲密关系，认识学习化学的价值。

2.通过小组合作学习、争论沟通，培育良好的学习习惯和学习方法。

(三)情感、立场与价值观

1.激发同学亲近化学、喜爱化学并渴望了解化学的情感。

2.激发同学对化学的爱好和探究的欲望。

二、教学重点

1.激发同学对化学的爱好和探究的欲望。

2.培育同学亲近化学、喜爱化学并渴望了解化学的情感。

三、教学难点

知道化学是在分子、原子层次上讨论物质的性质、组成、结构与改变规律的科学。

四、教学预备

教学设备：投影仪，计算机，教学课件。

试验用品：事先用酚酞溶液写好“化学”字样并晾干的滤纸，事先用酚酞溶液画好“