2011高考化学复习6年高考4年模拟分类汇编之碳族元素

第五章碳族元素

无机非金属材料第一部分六年高考题荟萃2010年高考题一、选择题（2010全国卷1）下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！（2010山东卷）13．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为,与反应生成,与反应除生成外，还生成，故B错；在空气中会发生反应，故C错；因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。答案：A（2010全国卷1）13．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子【解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误！【答案】D【命题意图】考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单元里面有结构图！【点评】怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子即可，课本上有我直接拿来用，再将Si-Si键断开，加入氧即可，见：但是若将题目中B、B、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4molSi-O键（这是我们经常考的）二、非选择题（2010山东卷）32.（８分）【化学-物质结构与性质】碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角120°（填“＞”“＜”或“＝”）。(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。解析：(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。(2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C＞H＞Si。(3)SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°。(4)每个晶胞含有Pb4+：8×=1个，Ba2+：1个，O2-：12×=3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位答案：(1)sp2范德华力(2)C＞H＞Si(3)＜2009年高考题一、选择题1．（09广东理科基础22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④答案A解析光导纤维的成分是SiO2，③错；陶瓷的成分是SiO2，而不属于硅酸盐，④错。故A项正确。2.（09安徽理科基础22）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（）A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子C石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案D解析同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D选项正确。二、非选择题3．(09全国卷Ⅰ29）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。答案（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3>AsH3>PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4=8NH3+Si3N4解析本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。（4）显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3>AsH3>PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。4．（09浙江卷28）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却理由是。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是。答案(1)MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O(2)平衡压强浓硫酸使SiCl4冷凝(3)Al、P、Cl(4)①否；KMnO4溶液自身可作指示剂；②4.480%解析制备四氯化硅的原料为Cl2和Si。A装置为Cl2的制备装置，B、C装置为除杂装置。先B除去HCl，再用C（浓H2SO4）除去H2O蒸气。Cl2通入粗硅中反应，用冷水将产生SiCl4冷凝即可。（1）制取氯气用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应。（2）g管是将分液漏斗与烧瓶相连，则它们中的压强是相待的，这样便于盐酸能顺利滴下。SiCl4的沸点很低，只有57.7℃，而反应的温度达几百度，故需要冷凝收集。（3）从物质的物理性质表可发现，AlCl3,FeCl3和PCl5均易升华，故还应还有Al、P、Cl元素。（4）由于高锰酸钾本身是紫红色的，与Fe2＋反应时，可以褪色，故而可以作为指示剂。根据方程式可以找出关系，5Fe2＋~MnO,n(Fe)=10-2×20×10-3×5×100/25=4×10-3mol。W(Fe)=4×10-3×56/5×100%=4.48%。2005—2008年高考题一、选择题1.（’08天津理综8）对于对于平衡CO2（g）CO2（aq）；ΔH=-19.75kJ·mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ()A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压答案D解析由平衡CO2（g）能性CO2（aq）；ΔH=-19.75kJ·mol，可见此反应是放热反应且气体减小，因此加压和降温使平衡正向移动，只有D正确。2.(’07上海理综53)放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。14C的含量每减少一半要经过约5730年。某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余1/8，推测该动物生存年代距今约为 （）A.5730×3年 B.5730×4年 C.5730×6年 D.5730×8年答案A解析由半衰期的定义知m=M()n,因为m=M，代入可得n=3，所以推测该动物生存年代距今约为5730×3年。3.(’07上海理综53)目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是 （）①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A.①② B.②③ C.③④ D.①④答案B解析因CO2是无色无味无毒的气体，它可以参与植物的光合作用，因此它不是大气污染物。4.(’07江苏1)据估计,地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：CO2+H2O+微量元素（P、N等）（蛋白质、碳水化合物、脂肪等）+O2下列说法不正确的是 （）A.某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B.碳水化合物就是碳和水组成的化合物C.叶绿素可看成光合作用的催化剂 答案B解析根据光合作用过程可推知A、C正确；碳水化合物通常是指由C、H、O元素组成的有机化合物，B错；增加植被，保护环境可以通过植物获取能源和食物，D正确。5.(’07广东6)下列说法正确的是 （）A.硅材料广泛应用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应答案A解析B项工艺师利用HF刻蚀石英制作艺术品。C项水晶项链的成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品。D项粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅，再利用还原反应即用H2还原SiCl4。6.(’06天津理综7)下列说法正确的是 （）A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构答案C解析乙醇易溶于水，不能作萃取碘的试剂，A错；NaCl为离子晶体，SiC为原子晶体，熔化时分别克服离子键和共价键，B错；氢原子最外层最多有2个电子，D错，故选C。7.(’06上海3)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它们互称为 （）A.同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素答案C解析C50、C70、C120、C540等都是C的不同单质，它们应互称为同素异形体，故应选C。8.(’04全国Ⅰ理综6)能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是 （）A.氯气 B.氮气 C.一氧化碳 D.甲烷答案C9.(’04北京理综7)近期《美国化学会志》报道：中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃，80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （）A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B.此反应中金刚石是氧化产物C.金刚石是碳的一种同素异形体 D.此反应中钠元素发生氧化反应答案B二、非选择题10.（’08广东23）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是。（2）下列有关硅材料的说法正确的是（填字母）。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。答案（1）①SiHCl3+H21357K→Si+3HCl②SiHCl3+3H2OH2SiO3↓+3HCl↑+H2↑氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3（2）ABCD（3）现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成解释：Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，二者相互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3解析（1）①根据原子守恒即质量守恒可以写出SiHCl3与H2反应的化学方程式。②SiHCl3和H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，分析它们化合价的变化可知，，而Cl的化合价未发生变化，因此另一种元素即H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H2。（2）碳化硅、氮化硅为原子晶体，则A、B、C、D都正确；盐酸不能与硅反应，而HCl在573K以上的温度下可与硅发生反应。因此E不正确。11.（’08江苏18）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有。（填字母）a.减少化石燃料的使用 b.植树造林，增大植被面积c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 b.CO2+3H2CH3OH+H2Oc.CO2+CH4CH3COOH d.2CO2+6H2CH2＝CH2+4H2O以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4①写出产生H2的反应方程式。②由图可知，镍粉是。（填字母）a.反应Ⅰ的催化剂b.反应Ⅱ的催化剂c.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂d.不是催化剂③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,反应速率的变化情况是。（填字母）a.反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变b.反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加c.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变d.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快e.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快f.反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加答案（1）abcd(2)ac（3）①3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2②c③e解析（1）a、c、d的措施可以减少CO2的产生，而b可以大量消耗CO2，故a、b、c、d都应选。（2）a不需外加能源，节能；c无副产物，原子利用率最高。（3）①3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2②由图表中看出随镍粉增加H2量迅速减少，说明是反应Ⅰ的催化剂，HCOOH量也迅速减少，说明也是反应Ⅱ的催化剂。③当镍从1mmol增加到10mmol，H2和HCOOH的量仍在减少，说明反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应速率都增加，但甲烷的增加量明显快于H2的减少量，说明反应Ⅱ增加得快。12.（’07上海理综52）合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。（1）在常压下，-78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为制冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是 （）A.将干冰放入冰箱 B.让干冰在通风处自然升华C.直接将干冰倒入下水道 D.用手取干冰扔入废物箱（2）在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是；能防止火灾的原因是。（3）使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的。答案(1)B(2)炸药爆炸时干冰立即气化，产生大量二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧（3）反应速率降解或分解解析（1）干冰在常温常压下就可升华，将其放在通风处让其自然升华即可。（2）干冰在炸药爆炸时会立即气化，在短时间内产生大量CO2气体，气体膨胀时可以增强爆炸的威力；CO2的密度比空气大，大量的CO2气体可以隔绝煤或煤层中可燃性气体与空气的接触，防止燃烧发生。（3）纳米级催化剂因增加了催化剂的表面积，催化能力增强，可以提高反应速率，因这种塑料可以在微生物作用下降解或分解，可减少白色污染。13.（’06天津理综28）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃)中含有少量SiCl4（沸点57.6℃)和HCl（沸点84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为。（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为。④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是。a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液答案（1）SiO2+2CSi+2CO↑(2)分馏（或蒸馏）（3）①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3气化②有固体物质生成在反应温度下，普通玻璃会软化SiHCl3+H2Si+3HCl③排尽装置中的空气④bd解析（1）根据题给信息，粗硅可以用碳还原二氧化硅的办法来制得，故反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；（2）因HCl易溶于水，而SiHCl3与H2O强烈反应，故提纯SiHCl3的方法只能在无水的条件下利用它们的沸点不同，采用分馏的方法进行；（3）①因SiHCl3与水强烈反应，故A中产生的H2必须干燥，故B中的液体一定为浓H2SO4，且C中烧瓶需加热，其目的是使SiHCl3气化，加快与H2的反应。②根据题给信息石英管中产生的物质应为硅，故D中现象应有固体产生，由题给信息，制纯硅的反应条件为1000～1100℃，此温度下普通玻璃容易软化。③因高温下H2与O2容易反应而爆炸，故还应排尽装置中的空气。④铁与盐酸反应产生Fe2+，其检验方法常常采用先将Fe2+氧化为Fe3+然后再加入KSCN溶液看是否变红来检验。第二部分四年联考题汇编2010年联考题题组一一、选择题1.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．相同质量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C．相同质量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，Na2CO3消耗的酸多D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应答案B2.（浙江省绍兴一中2010届高三上学期期末调研）2009年10月6日，瑞典皇家科学院宣布，将2009年物理诺贝尔奖授予英籍华裔科学家高锟，表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就。光导纤维的主要成分是 （） A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3答案B高温3.（山东省聊城一中2010届高三期末考试）氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是 （）高温 A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol是电子 C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大 D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动答案B4.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）制取下列物质时，不需用石灰石作原料的是（）A．硅酸B．水泥C．玻璃D．生石灰答案A5.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热铜网⑤碱石灰A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤答案B6.（浙江省绍兴一中2010届高三上学期期末调研）我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施：不切实际的是 （） A．不使用含碳能源 B．充分利用太阳能 C．大力开发氢能源 D．提高能源利用率答案A7.(江苏省扬州市2010届高三四模)“水热反应”是指：当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物。在地下生物质高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。关于“水热反应”的说法不正确的是A．是一种复杂的物理化学变化 B．是低碳技术有价值的研究方向C．有望实现地球上碳资源的循环 D．完全能解决人类汽油短缺问题答案D8.（安徽省安庆一中2010届高三三模）下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．乙基（—CH2CH3）B．碳正离子[(CH3)3C＋]C．碳化钙(CaC2)D．碳烯(:CH2)二、非选择题9.（河南省豫南九校2010年高考仿真模拟）为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：（1）写出分解池中反应的化学方程式。（2）在合成塔中，当有4．4kgCO2与足量H2完全反应，可放出热量4947kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式。（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式。当电子转移为mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。（4）在体积为lL的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时间变化如下图所示。①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=。②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH3OH）/n（CO2）比值（填“增大”、“减小”或“不变”）。③从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是。答案（1）2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑（2）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.47kJ/mol（3）CH3OH+8OH--6e-=CO2-3+6H2O；1.2mol（4）①0.225mol/（L·min）；②减小③考虑反应快慢 10.(湖南省长沙一中雅礼中学2010届高三三月月考)下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。abcdefghij（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图____。（2）NH3·H2O的电离方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构_________（填字母代号）。（a）（b）（3）上表中的c原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并形成与直链烷烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为___________________。（4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质。写出上述反应的方程式____________。（5）、若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置：。答案（1）＋2628142（2）b（3）NnHn＋2（4）3NaBrO3＋XeO3＝3NaBrO4＋Xe（5）、八VIA11.（2010江苏省盐城中学三模）为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等。（1）已知甲醚的燃烧热为AkJ/mol，H2的燃烧热为BkJ/mol。在合成塔中，CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是。（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是；放电时，O2-移向电池的（填“正”或“负”）极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，(不考虑任何的损耗)消耗的O2与生成的H+物质的量之比。（3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H+的平衡常数K=。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（结果保留2位有效数字）（4）常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）c（CO32－）（填“＞”、“＝”或“＜”）。答案（1）2′（2）2CH3OH-12e-+6O2-==2CO2+4H2O2′负1:41′×4（3）K=5.0×10-7（4）＞12.（安徽身六安市第二中学2010届高三上学期第一次月考）CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，利用此反应可用氯化钯（PdCl2）检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为:_______________________________________________________但通常CO和H2的还原性只在高温下才体现，请写出H2与Fe3O4反应的化学方程式为：____________________________________________________，该反应能否在一定条件下逆向进行__________________。(填“能”、“否”或“无法确定”)答案CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl

4H2+Fe3O43Fe+4H2O

能13.（河南省郑州四中2010届高三第六次调考）甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构单元，图中正四面体以外可能有部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：①甲、乙是同一类晶体中各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应②丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团③常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子④戊是阳离子（1）甲与乙发生置换反应的化学方程式是。（2）写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式。（3）丙是目前重要的能源，丙和丁在催化、加热条件下得到两种可燃性的气体，其反应的化学方程式是。答案（1）SiO2+2CSi+2CO↑（2分）（2）2H2OOH-+H3O+（1分）催化剂催化剂△（3）CH4+H2OCO+3H2（2分）14.（辽宁省沈阳二中2010届高三上学期期末考试）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素原子基态时的电子排布式。（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子中含个键，个键。（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3的溶液中至过量，得到络离子的化学式为，其中X与Ag-之间以键结合。（4）右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因。答案（1）1s22s22p63s23p63d104s2（2分）（2）3、2（各2分）（3）三角锥形（1分）；[Ag（NH2）3]+（1分），配位（2分）（4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中（1分）；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键（1分）15.（云南省昆明三中2010届高三第七次月考）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了各国的普遍重视。（1）目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol和，在一定条件下发生反应，测定、和()的浓度随时间变化如下图所示：①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式。②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝③该条件下的转化率为。当温度降低时的转化率变大，则该反应的０（填“＞”“＜”或“＝”）④下列措施中能使增大的是。A．升高温度 B．充入氨气C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是；正极的电极方程式为。答案（1）①CO2+3H2CH3OH+H2O（2分）②0.225（2分）③75%（3分）<（2分）④C（2分）（2）甲醇、氢氧化钠、水（3分）O2+4e-+2H2O==4OH-（2分）16.（北京市顺义区2010届高三一模）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知①2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)△H1=－1214.6KJ/mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2=－566kJ/mol则反应CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H=。（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH――8e－＝CO32－+7H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反应式是。（3）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=。（4）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃]起始量/mol平衡量/mo达到平衡所需时间/minH2OCOCO2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt①实验1中以υ(H2)表示的反应速率为。②实验2中的平衡常数是（计算结果保留两位小数）。③该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）。答案（1）△H＝－890.3KJ/mol（2分）（2）O2+4e_+2H2O＝4OH－（2分）（3）2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－（2分）13（2分）（4）①0.16mol/(L•min)（1分）②0.17（2分）③放（1分）④b=2a（2分）17.(江苏省扬州市2010届高三四模)多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。（1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是▲已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)ΔH1=47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)ΔH2=189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为▲。（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是▲。（3）加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是▲，控制温度70℃的目的是▲（4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到·2H2O。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有▲种。（5）为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是▲。答案（1）防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈。SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)ΔH=236kJ/mol（4分）（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑（2分）（3）Mg(OH)2、Ca(OH)2，确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca(OH)2溶解度越小）。（2分）（4）3（2分）（5）BaCl2溶液（2分）18.（2010年威海市高三二模）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)＋O2(g)CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol-12H2(g)＋O2(g)2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol-1C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H3=+131.3kJ·mol-1则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)H2O(g)＋CO2(g)的△H=kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移mol电子。（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式是：。（3）密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=；此时在B点时容器的体积VB10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC（填“大于”、“小于”或“等于”）。③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是。题组二1.（上海市嘉定区2010届高三上学期期末质量调研）2009年12月18日闭幕的哥本哈根会议的主要议题是解决减缓全球气候变暖的速度，想办法降低“温室效应”现象。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请完成下面两题：（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有①减少化石燃料的使用②植树造林，增大植被面积③采用节能技术④利用太阳能、风能A．①④ B.①②③④C.①③④D.②③④答案B（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：A．6CO2+6H2OC6H12O6B．CO2+3H2CH3OH+H2OC．CO2+CH4CH3COOHD．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O以上反应中，最节能的是答案A2.（福建省泉州一中2010年高一上学期期末考试）光导纤维的主要成分是()A．SiB．SiO2C．SiCD．Na2SiO答案B3.（安徽省利辛二中2010年高一上学期期末考试）唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于()A.氧化铝B.二氧化硅C.硅酸盐D.合金答案C4.（江西省上高二中2010年高一上学期期末考试）2009年12月7日至18日，世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，大会要求世界各国遵循“共同但有区别”的原则有计划地控制并减少向大气中排放某种气体，以扼制日趋恶化的世界气候环境，这种气体是指（）A.COB.CO2C.SO2D.NO5.（江西省上高二中2010年高一上学期期末考试）科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是（）A．地壳中硅的含量稀少B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅还用于制造计算机芯片D．光导纤维的主要成分是6.（重庆市外国语学校2010年高二上学期期末考试）在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（）A．变深B．变浅C．不变D．无法判断答案B7.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试）制玻璃和水泥都需要的原料是A.黏土B.纯碱C.石灰石D.石英答案C8.（江西省上高二中2010年高一上学期期末考试）将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（）A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液9.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是A.Pb3O4B.PbOC.PbO2D.Pb2O3答案A10.（湖北省荆州中学2010年高一上学期期末考试）光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万部电话，制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是（）A．SiO2的摩尔质量是60 B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有1.806×1023个氧原子D．1molSiO2可与4molHF发生反应答案D11.(黑龙江省哈三中2010年高一上学期模块考试)关于CO2和SiO2的比较错误的是 （）A．都是酸性氧化物B．熔沸点都比较高C．都能与强碱溶液反应D．都具有一定的氧化性答案B12.（四川省雅安市2010年高一上学期期末检测）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．中和反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应C．铝片与盐酸反应 D．木炭燃烧答案B13.（重庆市外国语学校2010年高二上学期期末考试）反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．加CO的量B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大答案C14.（福建省福州三中2010届高三上学期月考）通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于_______________________________。（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：①吸收池中反应的化学方程式为_____________________________________。②在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式________________________________。（3）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10－9、2.58×10－9。小李应该选用的试剂是___________________，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定____________________________________________________________。⑴保护臭氧层（2）①K2CO3＋CO2＋H2O=====2KHCO3②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.47kJ/mol⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）实验时的温度、压强，沉淀的质量（每空2分，共10分）15.（浙江省学军中学2010年高一上学期期末试题）（1）浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为：______________________________________；为了验证反应的各种生成物，用如图Ⅰ装置进行实验。图Ⅰ（2）图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置，它是下列图Ⅱ所示中的（填编号）_________；图Ⅱ（3）C装置中应盛的试剂为__________________，其作用是______________________________________；（4）能够确定存在二氧化碳气体的实验现象是：_______________________________________________。（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）③（3）酸性高锰酸钾溶液除去SO2；（4）C中酸性高锰酸钾溶液不褪色，同时D中澄清石灰水变混浊。16.（上海市嘉定区2010届高三上学期期末质量调研）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.4回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________________________,该反应为_______________反应（选吸热或放热）。若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号）①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变（c）v逆(H2)=v正(H2O)（d）c（CO）=c（CO2）（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2LCO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mo达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt〔CO2〕〔H2〕〔CO〕〔H2O〕实验1中以v(CO2)表示的反应速率为。〔CO2〕〔H2〕〔CO〕〔H2O〕（1）K=；放热③（1×3分）（2）bc（2分）(3)0.16mol•(L•min)-1（2分）实验2的温度比实验1的高（1分）17.（山东省潍坊市2010届高三上学期期末考试）2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态－美丽多彩－低碳节能－循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃，101kPa时：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-126.4kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1则在25℃，101kPa时：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)Δ（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH>0，已知在1100℃①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是__________________________________________________________________。（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝-49.0kJ·mol-1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________；②下列措施能使增大的是________（填符号）。A．升高温度B．再充入H2C．再充入COD．将H2O(g)从体系中分离E．充入He(g)，使体系压强增大（1）115.4kJ·mol-1（2分）（2）①增大（2分）②否（2分）因为Qc=c(CO2)/c(CO)=0.25<K=0.263（2分）（3）①0.225mol/(L·min)（2分）②BD（2分,答对1个得1分，答错1个得0分）18.（上海市金山区2010届高三上学期期末考试）发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应，将部分CO转换成H2，CO+H2OCO2+H2，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t（℃）70080083010001200K1.671.111.000.590.38（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）。A．容器中的压强不变B．V逆（H2）=V正（H2O）C．混合气体中c（CO2）不变D．c（CO2）=c（CO）（3）上述反应的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的质量比可能是。A．3∶4B．3∶5C．3∶6D．3∶8（4）现有COx表示平衡混合物中碳的氧化物的组成，则表示x与反应CO+H2OCO2+H2中H2产率关系正确的是。012012xH2的产率100%012xH2的产率100%012xH2的产率100%ABC（1）（1）K=（CCO2·CH2）/（CCO·CH2O）；放热（2）BC（2分）（3）BC（2分）（4）B（2分）19.（湖北省荆州中学2010年高一上学期期末考试）下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是（填“易溶”或“难溶）。（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：生石灰生石灰②加水碳酸钙石灰水③加Na2CO3溶液石灰石①高温请写出上述方案中有关反应的化学方程式：①②③乙同学设计的实验方案为：石灰石石灰石盐酸碳酸钙氯化钙加Na2CO3溶液其优点为（4）二氧化硅是硅的一种化合物，硅单质及其化合物的用途极其广泛，制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：粗硅粗硅②HCl573K以上高纯硅SiHCl3(粗)④H21357K石英砂①焦炭高温SiHCl3(纯)③精馏①写出由SiHCl3制备高纯硅的反应方程式：。②在制粗硅的反应中，焦炭的作用是。③下列说法错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅性质活泼，可与氯气、强酸、强碱溶液反应D．水玻璃可作木材防火剂（1）盐，氧化物（2）难溶（填“易溶”或“难溶”）（3）①②③其优点为步骤简洁（4）①②作还原剂③C20.（河南省焦作市2010年高一上学期期末考试）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置。①如按气流由左向右流向，连接上述装置（各装置只用一次）的正确顺序是（填各接口字母）：A-()-()-()-()-().②什么样的实验现象才表明已检验出CO2？。③写出甲中反应的化学方程式。①AFECDB②丙中的品红未褪色，乙中溶液变浑浊③C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O题组三一、选择题1.(河南省方城五高2010届高三上学期期中考试)中秋佳节，雪月饼倍受青睐，为防止冰激凌融化，在携带的过程用干冰作制冷剂，某市民回家后将干冰放在密封的塑料瓶中，并保存在冰箱里。下列说法中正确的是A．可增强冰箱的制冷效果，是节能的好方法()B．冰箱内温度低，便于干冰的保存，以利重复使用C．干冰易与冰箱内的食物发生化学反应，会影响食物的营养价值D.干冰易升华，放在密封的瓶中因体积澎涨，会引发冰箱爆炸。答案D2.（安徽省巢湖市示范高中2010届高三四校联考）光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维是一种半导体。A．①④ B．②③ C．①③ D．②④答案B3.（江西省南昌十九中2010届高三上学期第四次月考）20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是（）A．X难溶于水B．X的熔点比石墨高C．X是碳的一种同素异形体D．X的摩尔质量为720ng/mol答案B4.（江西省南昌十九中2010届高三上学期第四次月考）可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是（）A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B.加入稀盐酸有无色无味气体产生C.加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体答案C5.（山东省临沂卧龙学校2010届高三上学期第二次月考）氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的A．该反应中，Al2O3是氧化剂 B．该反应中，N2是还原剂C．该反应中，C是还原剂 D．该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole-答案C6.（山东省临沂卧龙学校2010届高三上学期第二次月考）把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．都不是答案C7.福建省“四地六校”2010届高三上学期第三次联考）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数K=B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动答案C8.（福建省“四地六校”2010届高三上学期第三次联考）汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（）答案C9.（福建省“四地六校”2010届高三上学期第三次联考）H2和CO2在高温下发生发应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。下表是9860C时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：编号起始浓度/mol·L-1平衡浓度/mol·L-1c0(H2)c0(CO2)c0(H2O)c0(CO)[H2][CO2][H2O][CO]11.01.0000.440.440.560.5621.02.000.0.271.270.730.733002.02.00.880.881.121.10.80.3440.5440.4560.656下列叙述中正确的是（）。①该温度下反应的平衡常数约为1.6；②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关；③增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大；④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变。A.②③B.①②③C.①②④D.①③答案C10.（湖北省部分重点中学2010届高三第一次联考）据2009年4月6日搜狐网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。已知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)12，色白、滑爽、柔软、耐火。下列有关说法不正确的是 （） A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质 B．滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO2·H2O C．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性 D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应答案C11.（福建省同安一中2010届高三上学期期中考试）将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是A．CO2B．NH3C．C12D．H2S答案A12.（福建省厦门双十中学2010届高三上学期期中考试）下列叙述中，正确的是（） A．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是Si B．二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾 C．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化 D．氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带答案B13.(河南省开封市二实高2010届高三第三次月考)在4个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是A.O2B.N2C.CO2D.CO答案C14.(河南省方城五高2010届高三上学期期中考试)将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（）ABCD答案D15.（河南省郑州47中2010届高三上学期期中考试）下列叙述中，结论和对应的解释均不正确的是A.金刚石的熔沸点高于晶体硅；因为C-C键能大干Si—Si键能B.是非极性分子，因为分子的空间构直线型C.二氧化硅晶体中不存在简单的分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构D.比稳定：因为分子之间有氢键，分子之间无氢键答案B16.（山东省莱芜育才中学2010届高三上学期期中考试）为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子 C．一定有C1—离子存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在答案B二、非选择题1.（江西省南昌十九中2010届高三上学期第四次月考）某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：（1）装置B中最适宜的试剂是，其作用是（2）装置C的作用是，若实验中没有装置C，则不可以证明具有还原性，原因是：（3）装置D中黑色固体为，反应的化学方程式为（4）根据实验中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是（5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置与之间连接下图中的装置（填序号）。答案（1）饱和碳酸氢钠溶液除去CO2混有的HCl（2分）（2）干燥CO2；C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜（2分）（3）C；CO2+C2CO（2分）（4）E中黑色固体变红；CO+CuOCu+CO2（2分）（5）DE；②