北京市第四中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题缺答案

学必求其心得，业必贵于专精化学试卷（试卷满分100分，考试时间为100分钟)相对原子质量：H-1C-12N-14O—16Cl-35。5Cu—64Zn—65第I卷选择题(共40分，请将答案填在机读卡上)一．选择题（每题只有1个选项吻合题意,每题2分，共40分。）．．．．1．以下气体遇空气变红棕色的是A．SO2B．Cl2C．CO2D．NO2．以下溶液中，常温下能够用铁罐装运的是A．浓盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．硫酸铜溶液3．以下元素中,最高正化合价数值最大的是A．NaB．ClC．FD．C4．以下物质中,与水反应最激烈的是A．LiB．NaC．KD．Cs5．以下各组元素中，位于同一周期的是A．硅、硫、氯B．锂、钠、钾C．氟、氯、溴D．碳、氧、铝6．与OH-拥有相同质子数和电子数的粒子是学必求其心得，业必贵于专精A．F-B．C1-C．NH3D．Na+7．月球上含有丰富的2He,关于2He的说法不正确的选项是33．．．A．是一种核素B．原子核内有1个中子4D．比4He少一个电C．与2He互为同位素2子8．元素周期表中某地域的一些元素多用于制造半导体资料，它们是A．金属元素和非金属元素分界线周边的元素B．右上方地域的非金属元素C．过渡元素．稀有气体元素9．右图为某原电池装置的表示图。以下表达中，正确的选项是A．负极发生的反应是Zn－2e－＝Zn2+B．正极发生的是氧化反应C．一段时间后，溶液的pH减小．一段时间后，铜片的质量增加10．以下关于硫酸的表达中，正确的选项是A．浓硫酸拥有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性学必求其心得，业必贵于专精C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌11．以下有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的选项是．．．A．硅单质是制造太阳能电池的主要原料B．二氧化硅是制造光导纤维的资料C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品12．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是[本源：ZXXK]A．Na+、Mg2+、SO42、B．Na+、Ba2+、Cl、HCO3SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、D．Fe2+、K+、NO3、NO3Cl13．以下关于电池的说法不正确的选项是．．．A．锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐耗资B．充电电池能实现化学能与电能间的相互转变，铅蓄电池是一种充电电池C．燃料电池拥有高效、环境友好的特点，以H2为燃料时，H2学必求其心得，业必贵于专精在正极反应．废旧电池不能够随意扔掉，应回收14．只用一种试剂差异以下四种溶液Na2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、(NH4)2SO4，此试剂是A．稀盐酸B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH浓溶液15．以下各组反应，最后必然能获取白色积淀的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过分NaOH溶液D．向Al2(SO4)3溶液中加入过分NaOH溶液16．以下讲解事实的离子方程式不正确的选项是．．．A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2C．铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO+4H2OD．氯气溶于水：

Cl2+H2O===

H++Cl-+HClO学必求其心得，业必贵于专精17．有A、B、C三块金属片,进行以下实验,①AB、用导线相连后,同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应.则三种金属的活动性序次为A．A>C>BB．B〉C>AC．C〉A〉BD．A>B〉C18．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的地址如右图所示。以下说法正确的选项是A．W的非金属性比Z的弱XB．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸YC．Y的原子半径在同周期主族元素中最大ZWD．Z的气态氢化物的牢固性在同主族元素中最强19．某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的选项是．．．A．①和②中发生的反应均为复分解反应B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C．一段时间后②中有胶冻状物质生成［本源:ZXXK］．该实验能证明酸性强弱的序次是：硫酸＞碳酸＞硅酸20．以下实验操作、实验现象、讲解或结论不对应的是．．．学必求其心得，业必贵于专精选

实验操作

实验现象

讲解或结论项A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒凑近

产生大量白烟

氨气与氯化氢反应生成固体物质将SO2通入高锰酸钾溶液褪色二氧化硫有漂白溶液中性C在导管口点燃纯净的产生苍白物质燃烧不用然氢气，尔后将导管伸入色火焰需要氧气盛满氯气的集气瓶中D加热试管中的氯化铵试管底部氯化铵受热分固体的固体逐解，产生的氨气渐消失与氯化氢降温时又反应生成氯化铵第Ⅱ卷（共60分,请将答案填写在答题纸上）二、填空题学必求其心得，业必贵于专精21．（8分）下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的地址，按要求回答以下问题。族周期[来源:1①学&科&网］2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是（填元素符号）。（2）元素③的原子构造表示图是。3）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的序次是（填化学式）.（4）以下能够判断元素②和⑦非金属性强弱的是（填学必求其心得，业必贵于专精序号）。A．单质的熔点②比⑦低B．单质与氢气反应②比⑦激烈C．气态氢化物牢固性②比⑦强D．单质的密度②比⑦小（5）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,其离子方程是.

式22．(8分）A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2,D和A同主族,E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物.（1）G的元素名称是,在元素周期表中的地址是。（2)C、D、E、F简单离子的半径由大到小的序次是（填离子符号）。（3)工业上冶炼E的单质反应的化学方程式学必求其心得，业必贵于专精是。（4）由上述7种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应,且均能生成无色气体，X的化学式是

.23．（10

分）化学电池在通迅、交通

及平常生活中有着广泛的应用。（1)右图是锌锰干电池的基本构造①该干电池工作时负极上的电极反

图。应式是__________。②关于该电池的使用和性能

,说法正确的选项是（

）A．该电池可充电后屡次使用B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中D．外电路中每经过0。2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g（2）目前常用的镍(Ni）镉(Cd）电池，其电池总反应可表示为:放电充电2Ni(OH)2+Cd(OH）2，已知Cd+2NiO（OH)+2H2ONi（OH)2和Cd(OH）2均难于溶水但能溶于酸。负极的反应式是_____________正,极的反应式是_____________.学必求其心得，业必贵于专精3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极资料所能变换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极资料用金属锂制成,电解质溶液需用非水溶液配制,请用化学方程式表示不能够用水溶液的原因。24．(13分）硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。1）工业制硫酸铜的方法很多。方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______。②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程以以下列图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_______；铜和上述反应获取的物质反应的离子方程式是_______；向混杂溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______；分别蓝色滤液和红褐色积淀的实验操作是_______。学必求其心得，业必贵于专精2）氨法脱硫技术可吸取硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程以以下列图所示:［本源：］①吸取塔中发生反应的化学方程式是_______。+②检验硫酸铵中的NH4的离子方程式是_______。25．（10分）以下列图是无机物A~F在必然条件下的转变关系(部分产物及反应条件未标出）。其中A为气体;A～F都含有相同的元素.＋O2＋O2＋H2O＋B＋H2④DEC③F②①＋O2试回答以下问题：（1）写出以下物质的化学式:C、F______________(2）写出以下反应的化学方程式：①③

。，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为。学必求其心得，业必贵于专精（3）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为。(4)25。6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完好反应，最后获取气体的体积为（标准状况下）L.26．(11分）为研究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱,某小组同学设计如下实验（夹持及尾气办理装置已略去,气密性已检验）。实验操作实验现象i．打开A中分液A中有气泡产生，B中红棕色褪漏斗活塞,滴加色，C中有白色积淀浓硫酸ii．取C中积淀加C中白色积淀不溶解入盐酸iii．打开B中分液开始时颜色无明显变化；连续滴漏斗活塞，逐加H2O2溶液,一段时间后,混杂学必求其心得，业必贵于专精滴滴加H2O2液逐渐变成红棕色1）A中发生反应的化学方程式是。（2）B中红棕色褪色的离子方程式是。（3)甲同学经过C中产生白色积淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2.C中产生白色积淀的离子方程式是。①乙同学认为不能够得出此结论，认为在滴加浓硫酸从前应增加一步操作，该操作是。②丙同学认为还应