2021-2022学年山西省忻州市阳明堡镇堡内中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年山西省忻州市阳明堡镇堡内中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质所含化学键和晶体类型都相同的是A．NH4Cl

NaCl

B．H2O

H2SO4

C．SiO2

P2O5

D．CH4

CaCl2参考答案：B略2.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是

A．Na

B．NaCl

C．NaOH

D．Na2O参考答案：B3.科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是（

）A．呈电中性

B．带四个单位负电荷

C．带四个单位正电荷

D．质量数为2参考答案：A略4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.1L0.1mol/L氨水中含有0.1NANH3分子B.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAC.1molNa2O2中含有的阴离子数为2NAD.常温常压下，12g14C所含原子数为NA参考答案：B【详解】A.氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的个数小于0.1NA，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n=46g/46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA个，故B正确；C.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，则含有的阴离子数为NA，故C错误；D.14C的摩尔质量为14g/mol，12g14C的物质的量小于1mol，原子数小于NA，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时需注意氨水中主要存在一水合氨分子；NO2和N2O4的最简式均为NO2；1个Na2O2中含2个Na+和1个O22-。据此解答。5.根据反应式：(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A.Br﹣、Fe2+、I﹣B.I﹣、Fe2+、Br﹣C.Br﹣、I﹣、Fe2+D.Fe2+、I﹣、Br﹣参考答案：B【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性，据此判断。【详解】2Fe3++2I-＝2Fe2++I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是I-＞Fe2+；Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还原性是Fe2+＞Br-，因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。答案选B。6.合金有许多特点，如：钠钾合金常温下是液体，而钠、钾均为固体。试推测：纯铁、碳、生铁三种物质中，熔点最低的是A.纯铁

B.碳

C.生铁

D.无法确定参考答案：C略7.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的—半。下列叙述错误的是A.Z的氧化物的水化物是强酸B.元素非金属性的顺序为X<Y<ZC.W与Z两种元素形成的化合物中只含有离子键D.该新化合物中Y满足8电子稳定结构参考答案：A【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，Y为-3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为Na元素，据此解答。【详解】根据分析可知：W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。A.Y为P元素，Y的最高价氧化物的水合物是H3PO4为中强酸，属于弱酸，A错误；B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性Cl>P>Si，即X<Y<Z，B正确；C.Na、Cl生成的化合物为NaCl，NaCl为离子化合物，只含离子键，C正确；D.Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，D正确；故合理选项是A。

8.甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是()。A．只有④

B．只有⑤C．①②③

D．①②③④⑤参考答案：C解析非金属性指的是元素原子得电子的能力，一般可用元素的单质与H2化合的难易程度(有少数例外)或元素气态氢化物的稳定性或元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行判断。由②可知甲单质的氧化性强于乙单质，一般可认为甲的非金属性比乙的强。9.下列反应的离子方程式正确的是A.Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑B.铜与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgC.氧化亚铁溶于稀盐酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OD.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3—+OH－═CO2↑+H2O参考答案：C【详解】A.Na2O2与H2O反应的离子方程式应该是：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH—+O2↑，A错误；B.铜与AgNO3溶液反应的离子方程式应该是：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，B错误；C.氧化亚铁溶于稀盐酸中生成氯化亚铁和水：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O，C正确；D.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水：HCO3—+OH－＝CO32－+H2O，D错误；答案选C。10.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是（

）A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

B.维生素C具有还原性C.致人中毒过程中+5价砷发生还原反应

D.青菜中含有维生素C参考答案：A试题分析：A、从信息分析，维生素C能将5价砷变成3价砷，维生素C做还原剂，将其还原，错误，不选A；B、维生素C有还原性，正确，不选B；C、5价砷变成+3价砷，是还原反应，正确，不选C；D、青菜含有维生素C，正确，不选D。11.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①铁和水蒸气反应

②过氧化钠和水反应

③氯气和水反应

④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NOA．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④

参考答案：C略12.将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质量之和为（

） A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125mol

参考答案：B略13.下列属于同位素的一组是（

）A.H2O和D2O

B.金刚石和石墨

C.氕、氘、氚

D.40K、40Ca参考答案：C略14.一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)达平衡的标志是A．v正(N2)=v逆(N2)

B．v正(N2)=3v正(H2)C．v正(H2)=3/2v逆(NH3)

D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2参考答案：AC15.下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A．反应速率用于衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；B、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素；C、化学平衡为动态平衡；D、根据浓度、温度对化学反应速率的影响来分析．解答：解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；C、可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但都不为0，故C错误；D、增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快；提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故D正确；故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，注意影响反应速率的因素有内因和外因、常见的外因有浓度、温度、压强、催化剂等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。a．石灰石b．锌粒c．纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________

．参考答案：SiO2+2CSi+2CO↑

（1）b

（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑

SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O解析：碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b；（2）装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应；（3）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g);正反应放热。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：时间（s）012345n(CO2)(mol)0.400.350.310.30.30.3根据题目回答下列问题：（1）0～3s内用H2表示的平均反应速率是

，（2）平衡时CO2的转化率是

。（3）能说明反应已达平衡状态的是

。

A.υ(H2)=3υ(CO2)

B.容器内压强保持不变

C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)

D.容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

。（填序号）

A.及时分离出产物

B.适当升高温度

C.增大CO2浓度

D.选择适当的催化剂参考答案：（8分）（1）

0.05mol·L-1·S-1

（2分）

（2）25%

（2分）（3）BC

（2分）

（4）C

（2分）略18.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_________________，在导线中电子流动方向为____________(用a、b表示)。(2)负极反应式为______________________________________。(3)电极表面镀铂粉的原因是_______