初中化学中考复习专题七 化学综合计算题课件(共24张PPT)

初中化学中考复习专题七化学综合计算题

工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？

答：需要碳酸钙的质量为10t。解：设需要碳酸钙的质量为x。10056x5.6t煅烧CaCO3===CaO+CO2↑复习解题步骤←-⑴设未知量（未知量不带单位）←-⑵写出反应的化学方程式←-⑶找出已知量与未知量的关系

←-⑷列比例式求解

←-⑸检查，简明地写出答案

题型特点：从近几年广西个地市的计算题来看，有以下几个特点：

（1）基本上都是结合的形式进行考查，纯文字描述的很少

（2）基本上都保持2问和3问的形式，1问和4问的很少

（3）根据化学反应方程式的计算；结合有关溶质质量分数的简单计算．表格数据坐标图像实验流程图（3）基本上都至少包含1问的填空，在填空的考查内容上包含：①原子个数比、元素质量比；②相对原子质量，③根据文字描述、操作过程图、曲线并结合质量守恒定律判断生成沉淀和气体的质量。④根据表格数据判断恰好完全反应时的某物质的量等2017中考2016中考2015中考2014中考2013中考2012中考坐标图像型表格数据型坐标图像型实验流程图型文字型（描述实验流程）坐标图像型梧州市近几年化学综合计算题考查类型(梧州2017)30.（6分）30．某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液．加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）类型1：坐标图像型（1）弄清曲线起点位置所隐含的意义；（2）弄清线条走向及陡峭程度所隐含的意义；（3）拐点的意义及拐点处数据的意义。解：由图可知，与氯化钡反应的碳酸钠的质量等于与盐酸反应的碳酸钠，所以生成的氯化钠的质量是相等．设与氯化钡反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl106197117x9.85gy==x=5.3gy=5.85g设5.3g碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为zNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106445.3gz=z=2.2g答：当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数为5%．×100%=5%（1)找拐点，看拐点的横坐标，确定反应物或生成物的质量.（2）若为沉淀和气体类曲线，则纵坐标拐点与起点的差值表示反应后产生沉淀或气体的质量；横坐标拐点与起点的差值表示参加反应的反应质量.（3）若为PH曲线，则纵坐标可以判断反应进行的程度，横坐标可以读出参加反应的溶液的质量.（4）利用图像所给的数据并结合题干已知条件、化学方程式进行计算.方法指导：练习一1、（2015梧州）30．取100g一定质量分数的Ba（OH）2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液．实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示．

（1）Ba（OH）2中钡元素的质量分数为

，当加入9.8gH2SO4溶液时，溶液的pH

7（填“大于”“小于”或“等于”）

（2）计算Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

【解答】解：（1）Ba（OH）2中钡元素的质量分数为：×100%=80.1%；

由图中信息可知，当加入19.6g稀硫酸时，稀硫酸恰好和氢氧化钡完全反应，当加入9.8gH2SO4溶液时，氢氧化钡过量，溶液的pH大于7．（2）设氢氧化钡的质量为x.

Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O17198x19.6g×20%=x=6.84gBa（OH）2溶液中溶质的质量分数为：×100%=6.84%，答：Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数为6.84%．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．2.某碳酸钠样品中混有氯化钠，小红同学对该样品进行探究：称取20.4克该样品于烧杯中，然后缓慢加入稀盐酸至不再产生气泡为止，刚好用去稀盐酸156克，同时测得溶液PH=7；反应数据如图所示，试回答下列问题（1）碳酸钠的化学式量为

；（2）充分反应后生成CO2的质量是

克；（3）计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。练习二解：(3)设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106

117

44

xy4.4g10611744xy4.4gx＝10.6gy=11.7g20.4g-10.6g+11.7g

20.4g+156g-4.4g

×100%=12.5%充分反应后溶液中溶质的质量分数为:答：充分反应后溶液中溶质的质量分数为12.5%==(梧州2016)30．（6分）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小敏同学取12.5g该样品进行实验，然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出）．

第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的体积/mL2020202020生成气体的质量/g1.11.11.11.10

请计算：

（1）生成气体的总质量是______g．

（2）碳酸钙（CaCO3）的化学式量是_______．

（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．类型2：表格数据型（1）4.4（2）100（3）解：设石灰石中CaCO3的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g

x=10g

该样品中碳酸钙的质量分数为：

答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%

。

第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的体积/mL2020202020生成气体的质量/g1.11.11.11.10方法指导：针对多组数据，每次加入量相等的表格数据分析（1）寻找两种反应物恰好反应的量①生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最后一次反应产生的气体或沉淀的质量是否与前面相等，若相等，本次加入物质恰好完全反应，若不相等，本次加入的物质有剩余。②生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两次产生的沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若两者相等，则加入的物质完全反应，若质量不相等，则加入的物质有剩余。（2）将反应结束前生成物的数据（或数据和）代入计算。

第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的体积/mL2020202020生成气体的质量/g1.11.11.11.10练习三解：（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4g解得：x=10gy=11.1g（3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是

≈10.5%