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文档简介
铁的重要化合物(第一课时)化学必修1第三章第二节2、铁的氧化物性质比较氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗称色、态化合价水溶性与盐酸反应
FeOFe2O3Fe3O4
无黑色粉末+2不溶不溶不溶FeO+2H+=Fe2O3+6H+=Fe3O4+8H+=Fe2++H2O2Fe3++3H2OFe2++2Fe3++4H2O铁红磁性氧化铁红棕色粉末黑色晶体+3+2、+3氧化亚铁氧化铁四氧化三铁1、如何用物理方法鉴别三种铁的氧化物?
外观为红色的为氧化铁,用磁铁靠近两种黑色固体,能被磁铁吸引的为Fe3O4,否则为FeO。2、铁的氧化物性质比较(2)铁的氧化物的用途Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁作外墙涂料
高温Ⅰ.作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2小试牛刀1、判断题(1)Fe3O4中有+2和+3价,所以是混合物。(
)(2)FeO和Fe2O3均为碱性氧化物。()(3)赤铁矿的主要成分是Fe3O4。()×√×方案一:能否通过铁和水反应制得?方案二:能否通过铁的氧化物和水反应得到?方案三:用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应?思考:如何制备铁的氢氧化物?Fe(OH)2
、Fe(OH)32、铁的氢氧化物思考:铁有哪些氢氧化物?√(1).铁的氢氧化物制备FeCl3
FeSO4加入NaOH溶液产生的现象离子方程式产生__色的沉淀先有___色的絮状沉淀,迅速变成____色,最后变成_____色Fe3++3OH-=Fe2++2OH-=4Fe(OH)2+O2+2H2O=2、铁的氢氧化物Fe(OH)3↓Fe(OH)2↓4Fe(OH)3红褐白灰绿红褐结论:Fe(OH)2和Fe(OH)3分别可由对应的可溶性盐和碱溶液反应制备(2).Fe(OH)2转变过程FeSO4+2NaOH=4Fe(OH)2+O2+2H2O=既然Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)32、铁的氢氧化物(3).Fe(OH)2制备的改进方法搜索中……2、铁的氢氧化物联系生活,思考隔绝氧气的方法有哪些?(3).Fe(OH)2制备的改进方法金属钠保存在石蜡油或煤油中,以隔绝空气。可以采取加煤油,隔绝空气的方法,再进行操作1.方法二:用长胶头滴管吸取NaOH溶液后,把滴管插入FeSO4溶液底部,再挤出NaOH溶液。方法一:2、铁的氢氧化物夏天温度高,水溶氧低,鱼容易缺氧而死。加热NaOH溶液驱赶O2后冷却,再制备Fe(OH)2方法三:2、铁的氢氧化物(3).Fe(OH)2制备的改进方法向膨化食品包装袋中充氮气以赶走空气,防止氧化。方法四在制备Fe(OH)2的试管中充满氮气或___以赶走空气。氢气(3).Fe(OH)2制备的改进方法2、铁的氢氧化物可以采取加煤油,隔绝空气的方法,再进行操作。用长胶头滴管吸取NaOH溶液后,把滴管插入FeSO4溶液底部,再挤出NaOH溶液。加热NaOH溶液驱赶O2后冷却,再制备Fe(OH)2。方法一:方法二:方法三:方法四:在制备Fe(OH)2的试管中充满氮气或氢气以赶走空气。2、铁的氢氧化物(3).Fe(OH)2制备的改进方法
Fe(OH)2+2H+==Fe(OH)3+3H+==
思考与交流:Fe2++2H2O;Fe3++3H2O;2、铁的氢氧化物(4).铁的氢氧化物的化学性质:加热分解:△2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O:
小结
色态溶解性类别与非氧化性酸稳定性制法转化关系Fe(OH)2Fe(OH)3白色固体红褐色固体难溶于水难溶于水二元弱碱三元弱碱Fe(OH)2+2H+
==Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+
==Fe3++3H2O
分解产生很复杂2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2OFe2++2OH―==Fe(OH)2
↓Fe3++3OH―==Fe(OH)3
↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
1.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中,不正确的是()A.氢氧化亚铁易被空气氧化B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C.可利用右图所示装置,制备氢氧化亚铁D.实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸小试牛刀B2.下列物质与氢氧化钠溶液反应,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的是()A.NH3B.FeCl3溶液C.FeCl2溶液D.NaHCO3溶液C3.将氢氧化亚铁浊液置于空气中,观察到白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,写出反应的化学方程式:____________________________.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3小试牛刀小结1、铁的三种氧化物性质比较2、铁的氢氧化物(1).铁的氢氧化物制备用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应(2).Fe(OH)2转变过程先有白色的絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(4).铁的氢氧化物的化学性质:
(3).Fe(OH)2制备的改进方法。①与酸反应②受热易分解某学习小组在研究制备Fe(OH)2的过程中,设计了如图实验方案,,当容器A中的反应开始后:(1)若弹簧夹C打开,B容器中会有什么现
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