离子第二课时

课题3

离子原子结构示意图原子核电子层核电荷数各层上的电子数讨论练习：画出1···20号原子结构示意图+mn质子数（核电荷数）决定了元素的种类，最外层电子数与元素的化学性质密切相关。m=2+8+n⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过

个电子。88⑶电子先排满能量

的电子层，然后再排能量稍

的电子层。低高想一想：画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数→核电荷数→画出原子核2、核电荷数＝核外电子数核外电子排布规律画出核外电子排布练习1：1、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？解：设第三层电子数为x.8=2×(2+X)X=2质子数=核外电子数=12Mg2、以下碳原子的结构示意图正确的是（）A、B、C、D、3、某元素的原子结构示意图为，该元素的核电荷数为

个，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外电子层上有

个电子，该元素为

元素。D13383Al元素与最外层电子数的关系元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定元素与最外层电子数的关系元素的种类最外层电子数元素的化学性质金属一般少于4个易失电子元素与最外层电子数的关系元素种类最外层电子数元素的化学性质非金属一般大于或等于4个易得电子小结3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素分类最外层电数结构的稳性化学性质不稳定结构不稳定结构稳定结构易失去最外层电子易得到电子一般不参加化学反应金属元素非金属元素稀有气体一般少于4个一般多于或等于4个（He为2个）8个电子元素元素的种类由原子的

决定。元素的化学性质主要决定于原子的

。核电荷数（或质子数）最外层电子数ABECD

我会选(1)化学性质相似的F(2)属于同种元素的是AFAEBDBECF（3）易得到电子元素是BCDF

1-18号元素的原子结构示意图最外电子层的电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素8个（He为2个）不易得失稳定＜4个＞4个易失去最外层电子易得到电子不稳定不稳定探究规律接着练

用原子结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子的原子；2、原子核只有1个质子的原子；3、核电荷数为18的原子；题号判断确定原子结构示意图1、比镁原子少1个质子的原子

钠原子2812、原子核只有1个质子的原子

氢原子3、核电荷数为18的原子是氩原子氩原子+11+11+18288总之各种元素的原子在化学反应中的目的:都想使自己的最外层达到8个电子的稳定结构.总结要点:218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（

Na+

）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl

）氯离子（Cl-）阳离子阴离子1、钠原子失去最外层电子后，使次外层变成最外层，从而达到8电子的稳定结构。2、氯原子得到1个电子后，最外层由7个变成8个，也达到了8电子的稳定结构。离子(定义)：带电的原子钠原子失去一个电子后,带上一个单位的正电核,变成了钠离子(阳离子)NaNa+氯原子得到一个电子后,带上一个单位的负电核,变成了氯离子(阴离子)Cl

Cl_离子：带电荷的原子阳离子：带正电荷的原子阴离子：带负电荷的原子举例+1３28３+1３28ＡlAl3+Na+Al3+s2-Cl-离子归纳总结失去3个电子228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+

)阳离子268+16硫原子（S）得到2个电子288+16阴离子硫离子（S2-

）

离子带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。第四单元课题3离子二、离子的形成原子得电子阴离子(-)失电子阳离子(+)1、概念：带电的原子;如S2－、O2-。离子带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。2、离子的表示方法：离子结构示意图82+11Na+离子符号8+1782Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。如：Na＋

Mg2＋

Cl-O2-

第四单元课题3离子3、离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷S2-3S2-练习：说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子带了2个负电荷表示3个硫离子基础训练一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义？２O２Ｎa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思F_Li+K+Ca2++11281+1128质子数核外电子数=质子数核外电子数>+17287+17288NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数<离子的形成第四单元课题3离子原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数====＞＜82+118+17826+168282+8练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系?失电子得电子得电子失电子阴离子阳离子

原子

讨论

①原子不带电,而离子带电

区别

②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构①离子是由原子得失电子形成

联系②都能构成物质,保持物质化学性质练习：写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子

符号并画出它们的结构示意图。288+1728+8+1228+1328Al3+

Mg2+O2-

Cl-

某天放学后,小建和小康一起到学校附近的文具店买圆珠笔.圆珠笔的价格为8元,小建的钱包里有9元,要买一支圆珠笔绝对没问题,可是,小康只有7元,怎么办呢?情景引入,故事感知向来乐于助人的小建,不假思索的把自己多余的1元借给小康,这样,他俩都可以买下圆珠笔.你知道在化学世界里,元素的原子之间也懂得发扬互相帮助的精神?218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-+11-----------+17-----------------钠原子氯原子质子数=电子数=11质子数=电子数=17不带电不带电NaCl+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11----------+17------------------钠原子氯原子+11----------+17------------------我稳定了我也稳定了,谢谢!钠离子氯离子质子数=电子数=质子数=电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl静电作用形成化合物离子化合物:由阴,阳离子相互作用而形成的化合物常见的离子化合物有:MgCl2AlCl3KClMgOCaO注意由金属元素和非金属元素形成的化合物一般都是离子化合物44、离子也是构成物质的一种粒子物质

元素分子

原子

离子宏观微观只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数组成构成构成构成形成总称构成构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、P、S、Si）。（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl）。（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。拓展延伸带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42__NO3_OHNH4+阳离子阴离子氢氧根离子OH–

硝酸根离子NO3-

碳酸根离子CO32-

硫酸根离子SO42-

铵根离子NH4+

常见酸根离子说出下列符号中数值“2”的含义。2H_____________________________

Ca2+_____________________________2Cl-_____________________________2CO32-____________________________________________________________练一练表示2个氢原子表示一个钙离子带2个单位正电荷表示2个氯离子表示2个碳酸根离子；表示一个碳酸根离子带2个单位负电荷原子构成破裂聚集得失电子构成构成具有相同核电荷数的一类原子同种元素组成不同种元素组成单质知识链接举例铁,铝等分子水氢气等离子氯化钠等元素化合物元素,原子,离子,分子,物质间的关系图1.下列粒子中表示+2价阳离子的是2.一种元素的原子变成离子时巩固练习()+1028+1128+1228+1３28ABCDC()

A.一定失去电子B.一定得到电子

C.电子层一定变化D.得失电子都可能D下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空

元素种类_____________；元素分类______________；相对原子质量______________元素的化学性质___________；离子所带电荷_____________；

质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数()+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子结构示意图为+x28则该粒子是()A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中