第一章第二节 化学计量在实验中的应用- 物质的量浓度

§1-2化学计量在实验中的应用

1、什么叫溶液？一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

溶质的质量分数=×100%

溶质质量溶液质量2、如何表示溶质的含量？浓度在日常生活中的应用酒精度≥4.3%(V/V)[阅读Ｐ１５]（一）物质的量浓度mol/m3(mol·m-3)CB=nBV（溶液）三、物质的量在化学实验中的应用1、什么是物质的量浓度？其符号及常用单位是什么？2、物质的量浓度的数学表达式是什么？1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号c，单位：mol/L18.4mol/L的H2SO4

含义：1L溶液中含H2SO4的物质的量为18.4mol0.3mol/L的CuSO4溶液含义：1L溶液中含CuSO4的物质的量为0.3mol

质量48g

溶于水，配成1L溶液判断真假A、将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L;(）B、若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则

C=1mol/L；()；注意：①1L是溶液的体积，不是水的体积。x√

②从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不变（二）一定C的溶液的配制如何配制100g10%NaCl溶液？如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？计算→称量、量取→

溶解→装瓶（贴标签）1、实验仪器

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶

容量瓶的使用2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度1.用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液4.注意事项：使用前要检查是否漏水

不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应3.规格：100ml.250ml.500ml.1000ml加水倒立观察瓶塞旋转

180oC倒立观察2、实验步骤

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2）称量3）溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解5.9冷却2、实验步骤

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2）称量3）溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却

4）转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶2、实验步骤

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2）称量3）溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却

4）转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5）洗涤用少量蒸馏水洗涤2—3次2、实验步骤

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2)称量3)溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却

4)转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗涤用少量蒸馏水洗涤2—3次晃动6)定容６)定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线相切。俯视V液偏小，c偏高仰视V液偏大，c偏低2、实验步骤

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2)称量3)溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却

4)转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗涤用少量蒸馏水洗涤2—3次6)定容1—2cm用胶头滴管至刻度线水平相切2、实验步骤

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2)称量3)溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却

4)转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗涤用少量蒸馏水洗涤2—3次晃动6)定容1—2cm用胶头滴管至刻度线水平相切7)摇匀７)摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。2、实验步骤

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)计算需要称量的NaCl的质量n=CV=0.1molm=5.85g2)称量3)溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却

4)转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗涤用少量蒸馏水洗涤2—3次晃动6)定容1—2cm处用胶头滴管至刻度线相切7)摇匀反复上下颠倒2、实验步骤

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2)称量3)溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却

4)转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗涤用少量蒸馏水洗涤2—3次晃动6)定容1—2cm处用胶头滴管至刻度线相切7)摇匀反复上下颠倒8)装瓶贴标签一算二量三溶后冷却四移五洗六定再摇匀cB溶液配制小结：溶液的配制都需要哪些仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（标容积）、胶头滴管。1．容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（）A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D①②③2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：____________________________________________。A100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管

已准确称量[课堂练习]B、D[课堂练习]3、下列说法正确的是：

A．将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。

B．将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。

C．在500mL5mol/LNa2CO3

溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L。

D.1

mol/LNaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为1mol/L。()4)、配制1L0.1mol/LNaOH过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）gNaOH.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。将溶液沿玻璃棒注入（）mL

容量瓶。356124100045、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为

mol/L.将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_________mol/L。要配置100mL0.100mol/LNa2CO3

溶液需Na2CO3固体_____克。6、从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出

100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？10０.５１.０６[课堂练习]误差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ

根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘１、称量产生误差３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数２、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9）定容时俯视刻度10)定容时液面低于刻度线11）未等溶液冷却就定容8）定容时仰视刻度12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液３、定溶误差13)摇匀后发现液面低于刻度再加水误差分析14.原容量瓶洗净后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响误差分析1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值偏_____。4、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值偏。定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线，浓度比欲配值偏。3、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏定容时仰视刻度线，浓度比欲配值偏小大大小小小容积

温度

三、物质的量在化学实验中的应用1、定义：以