第一节金属的化学性质

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质金属材料的实际应用金属材料的实际应用一、金属的物理性质钠Na镁Mg铝Al铁Fe铜Cu思考：金属有哪些物理通性？金属的物理通性：金属光泽、导电性、导热性、延展性二、金属的原子结构金属的原子结构特点是什么？决定了金属的性质特点是什么？最外层电子数较少易失电子，单质表现还原性三、化学性质

1.金属与非金属的反应

NaMgAlFeCu--------------------------------------------------+O2+Cl2+S+N2--------------------------------------------------常温、点燃常温点燃点燃加热

加热常温点燃点燃点燃

点燃略点燃略略略加热常温、点燃常温、点燃常温、点燃演示实验：钠的燃烧反应观察现象，思考这些现象可得出什么结论？思考：根据钠燃烧的产物分析氧化钠与过氧化钠的热稳定性哪个更好？2.金属与水的反应

NaMgAlFeCu----------------------------------冷水热水水蒸气----------------------------------√√微弱微弱×××高温×××学生实验：钠与水的反应观察现象，思考这些现象可得出什么结论？熔化为光亮的小球浮熔游响红钠浮在水的表面在水面上游动发出嘶嘶的声响滴入酚酞溶液变红钠与水反应的现象小结根据实验现象得出的结论现象

结论浮熔游响红钠密度小于水，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有氢气产生有氢气产生有碱生成，NaOH讨论：钠与水的反应如图，思考可观察到什么现象？视频：演示实验：镁、铝与水的反应观察现象，思考这些现象可得出什么结论？思考：钠、镁、铝与水的反应说明了什么？录像演示：铁与水蒸气的反应讨论课本P50：科学探究演示实验，观察现象，思考这些现象可得出什么结论？3.金属与酸、碱的反应

NaMgAlFeCu----------------------------------稀盐酸NaOH溶液----------------------------------√√√

√

×√×√××学生实验：铝片与氢氧化钠溶液反应4.金属与盐溶液的反应（1）写出如图反应的离子方程式。（2）思考：金属与盐溶液反应有什么规律？（3）铝片与硝酸汞溶液反应：

演示

解释现象反应离子方程式讨论用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属，C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物D演示实验：钠与硫酸铜溶液的反应观察现象，思考这些现象可得出什么结论？小结：金属与盐溶液反应的规律1、K、Ca、Na与盐溶液的反应：先与H2O反应，生成的碱再与盐起复分解反应。2、Mg以后的金属与盐溶液的反应：前面的金属置换后面的金属5.金属与氧化物反应（1）演示：镁条与二氧化碳反应现象：剧烈燃烧、生成黑色固体和白色固体（剧烈燃烧、黑白分明）反应：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（2）演示：铝与铁的氧化物反应（铝热反应）现象：剧烈反应、发出耀眼的光芒、有熔融物生成、放热反应：2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe