专题一：化学计量在实验中的应用

专题一化学计量在实验中的应用生活中的集团概念的应用米粒小，不便单个计量购买使用。对于越小的东西用集团来表示其数量越方便。那么化学上的微粒：原子、分子等小得肉眼都看不到了，是不是也应该引入一个集团的概念呢？购买集团计量单个计量单个计量使用啤酒纸米√√√√×√√××在初中我们学过2H2+O2=2H2O，反应是按微粒数2∶1∶2进行的，单个的这些微粒肉眼是看不见、摸不着的，而且它们的质量都非常小，无法称量。但在实验室里或生产上用来进行反应的物质又是可称量的······宏观（质量）微观（分子数）？物质的量一、物质的量1、物质的量是一个物理量。符号：n单位：摩尔（mol）表示：含有一定数目粒子的集合体。？国际单位制（SI）的7个基本单位物理量符号单位名称单位符号长度l米m质量m千克（公斤）kg时间t秒s电流I安[培]A热力学温度T开[尔文]K物质的量n摩[尔]mol发光强度I坎[德拉]cd1打＝12，1年＝12个月，1分＝60秒······大家来估计化学中的微粒，你希望它多大个数为一个集团呢？2、国际上规定：

1mol粒子集体所含的粒子数

与12g12C中所含的碳原子数相同，

约为6.02×1023。3、把6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，符号：NA6个质子，6个中子的碳原子即：每摩尔物质都含有NA个构成该物质的微粒阿伏加德罗常数（NA）个1mol任何粒子集体中都含有约6.02×1023个粒子1molH2中约含有

个氢分子。1molNH3中约含有

个氮原子，

个氢原子。2molNaCl中约含有

个Na+，

个Cl－。练习或NA6.02×1023NA3NA2NA2NA练习：说出下列符号的含义：2molH2molH+

2molH24、使用摩尔时，必须指明粒子的种类。可以是分子、原子，离子，也可以是电子、质子、中子等。练习：两打羽毛球是多少个羽毛球？72个羽毛球是几打？5molO2中含有多少个氧气分子？3.01×1023个H，合计多少摩尔？物质的量是多少？N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加德罗常数是NA）5、物质的量n、阿伏加德罗常数NA、

粒子数N之间的关系为：NNAn=3.01×1023个水分子的物质的量是

，其中所含的原子的物质的量为

，所含的电子的数目为

。练习3.01×1024或5NA0.5mol1.5mol5mol×1摩尔任何物质含有NA个微粒1摩尔任何物质的质量是否相同？？构成不同物质的微粒不同，不同微粒的质量不同，一般，1摩尔不同物质的质量不同。二、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。2、符号：M3、单位：g/mol或kg/mol4、物质的质量m、物质的摩尔质量M、

物质的量n之间存在如下关系：mMn=已知：1mol12C的质量为12g，1个12C与1个H的质量比为12:1，故1molH的质量就是

，那么H的摩尔质量就是

。1molO的质量是

，O的摩尔质量是

。1molO2的质量是

，O2的摩尔质量是

。1molNa+的质量是

，Na+的摩尔质量是

。1molNa2SO4的质量是

，Na2SO4的摩尔质量是

；其中Na+的物质的量为

，SO42-的摩尔质量为

。1g1g/mol16g16g/mol32g32g/mol23g23g/mol142g142g/mol2mol96g/mol1mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。即：原子的摩尔质量——相对原子质量分子的摩尔质量——相对分子质量离子的摩尔质量——相对原子或原子团质量（忽略电子的质量）物质摩尔质量质量物质的量微粒数Fe14gCO21.204×1024H2SO40.5molOH－

3.4g填表：0.25mol1.5×10232mol0.2mol3.01×10231.204×102388g49g56g/mol44g/mol98g/mol17g/mol宏观物理量微观粒子数物质质量体积浓度……分子原子离子……物质的量重要关系式：物质所含微粒数（N）阿伏加德罗常数（NA）物质的量(n)==物质的质量（m）物质的摩尔质量（M）宏观微观B练习1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．23gNa变为Na+，失去的电子数目为NAB．18g水所含的电子数目为NAC．8g氦气所含的原子数目为2NAD．16g氧气和16g臭氧（O3）所含的原子数相等DB2、已知1gN2含m个分子，则阿伏加德罗常数为（）A．m/28B．m/14C．14mD．28m3、若阿伏加德罗常数记为NA，则12g14C含有的碳原子数（）A．等于NAB．小于NAC．大于NAD．无法确定BC3.4g4、跟4.4gCO2含有相同分子数的下列物质是（）A．16gO2B．0.1mol乙醇分子C．1.8gH2OD．3.01×1022个磷酸分子5、与29.4g硫酸所含氢原子数相同的氨气的质量是________。——0.1mol——0.5mol——0.5molC6、下列一定量的物质，含原子数最多的是（）A．16gCuSO4

B．0.2molNH3C．9gH2OD．3.01×1023个Ar原子4:55:45:415:165:65:47、质量相同的SO2和SO3，其摩尔质量比是

，物质的量之比是

，分子数之比是

，原子数之比是

，氧原子个数之比是

，硫原子个数比是

。碳和氧气在点燃的条件下发生反应生成二氧化碳每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子质的意义：量的意义：微粒意义：C+O2===CO2点燃三、物质的量在化学方程式中的应用

2H2+O2=2H2O化学计量数υ之比：2:1:2扩大NA倍：2NA:NA:2NA物质的量n之比：2mol:1mol:2mol

化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。

P13科学探究1．（1）1:2（2）质量物质的量H2和O2的物质的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2:12H2O===2H2↑+O2↑通电2．0℃密度/g·L-11mol物质的体积O21.429H20.089922.39L22.25L20℃密度/g·cm-31mol物质的体积Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.837.12cm310.0cm318.0cm353.6cm3规律：（1）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等；（2）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体。1mol几种不同物质的体积假设每个分子或原子是一个刚性小球（如乒乓球、篮球等），现有16个乒乓球和16个体积稍大的塑料球。固体1固体2液体

决定物质体积的因素：物质的粒子数粒子的大小 粒子之间的距离

1mol物质（即粒子数相同时）决定固体和液体物质的体积的主要因素是粒子的大小；决定气体物质的体积的主要因素是粒子之间的距离。固体，液体，气体

分子之间距离比较示意图（都与温度有关）（还与压强有关）（温度的影响较小）已知：在一定的温度和压强下，气体分子之间的平均距离几乎相等，与气体分子本身的构成和性质无关，气体的体积只随分子数目的多少而改变。（即只要气体分子的数目相同时，体积就相同）四、标准状况（0℃，101kPa）下，

1mol任何气体的体积都约为22.4L。要点：①标准状况②任何气体（包括混合气体）③1mol——约22.4L判断：下列说法是否正确。标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L；1mol气体的体积约为22.4L；1mol氖气和1mol氧气体积相同；标况下，1molH2和O2混合气体的体积约为22.4L；22.4L气体的分子数一定大于11.2L气体所含分子数；只有在标况下，1mol气体的体积才是22.4L；标况下，1mol水的体积约为22.4L。练习×××√

×××1、气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积。（2）公式：（3）单位：L/mol（或L·mol－1）VVm=n（4）注意：①在不同状态下，气体的摩尔体积是不同的。②标准状况下，Vm=22.4L/mol。③标准状况下：气体的物质的量n、气体体积V、气体摩尔体积Vm的关系为：VVm=nV22.4L/mol=2、相互转换关系：VVm==mMnNNA=例1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？例2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。1.12L64n1n2=V1V2=N1N23、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即：同温、同压、同体积、同分子数目

即：同温同压下，练习两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2的混合气体，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．分子总数B．质子总数C．质量D．原子总数AD4、理想气