中考复习第二章元素及其化合物知识第一节单质

第二章元素及化合物知识第一节单质【考点说明】1、掌握氧气、氢气的主要性质、用途及实验室制法。了解氧气的工业制法及氮气的主要性质和用途。2、了解金属的性质及金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解防止金属锈蚀的简单方法，知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要的合金。3、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。4、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。一、氧气的性质、用途及实验室制取1.物理性质：液态、固态为淡蓝色2.化学性质：比较活泼，具有氧化性与金属Mg、Fe、Al，非金属P、C、S、H2反应的化学方程式，现象“一光二热三生成”。3、氧气的用途：支持燃烧，供给呼吸，金属焊接，金属冶炼。4、氧气的实验室制取方法：2H2O2=====2H2O+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2△5、氧气的工业制法：分离液态空气法（根据各组分的沸点不同）二、氮气的主要性质和用途1、氮气的物理性质：无色，无味，难溶于水的气体。2、化学性质：（稳定）不燃烧也不支持燃烧。3、用途：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。三、H2的性质及制取1.物理性质：相同条件密度最小；难溶于水2.化学性质：（1）可燃性，爆炸极限，验纯；（2）还原性，CuO+H2==Cu+H2O现象：固体由黑变红，试管口有水珠出现△3.制取：氢前金属+盐酸、稀硫酸金属金属材料金属的性质物理性质化学性质有光泽；导电、导热；有延展性；能弯曲；密度、硬度都较大；熔点都较高。金属材料以合金为主，形成合金后，可以显著改变材料的结构和性质。合金的机械、物理和化学性能往往优于纯金属（强度和硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能也更好，合金往往有更广泛的用途。）金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应Mg与O2反应:2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO点燃1.常温时:(空气中)2.高温时:(空气中)与盐反应金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应Mg与O2反应:Al与O2反应:1.常温时:(空气中)2.高温时:(氧气中)4Al+3O22Al2O3点燃4Al+3O22Al2O3金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应Mg与O2反应:Al与O2反应:Fe与O2反应:1.常温时:(潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3)2.高温时:(氧气中)3Fe+2O2Fe3O4点燃金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应Mg与O2反应:Al与O2反应:Fe与O2反应:Cu与O2反应:2Cu+O22CuO加热金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应1.是否反应的判断标准：氢前金属、氢后金属。2.熟悉下列反应的化学方程式：Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应。金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应1.金属活动顺序的应用：2.注意事项：a.反应必须在溶液中进行，若金属化合物不溶于水，反应就不能进行。b.K、Ca、Na不与金属化合物的溶液发生置换反应。金属金属材料金属的性质金属资源的利用和保护1.常见矿石的主要成分：2.铁的冶炼原理：Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2高温Fe3O4＋4CO＝3Fe＋4CO2高温FeO＋CO＝Fe＋CO2高温3.铁的生锈条件和防锈原理：4.