化学一轮考点过关水溶液中的离子平衡4难溶电解质的溶解平衡含解析

学必求其心得，业必贵于专精【复习目标】1。认识难溶电解质的积淀溶解平衡.2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。【考点过关】1。积淀溶解平衡定义在必然温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成积淀的速率相等的状态表达AmBn固体在水中的积淀溶解平衡可表示为：式AmBn（s）mAn+（aq）＋nBm－(aq）动动向平衡，聚积和溶解速率相等特色定盐类水解反响是酸碱中和反响的逆反应，一般不能够进行终究变改变温度、浓度等条件，积淀溶解平衡会发生搬动直到建立一个新的积淀溶解平衡难溶固体在溶液中达到积淀溶解平衡定义状态时，离子浓度保持不变(或必然），各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示表达式Ksp（AmBn）＝cm(An＋）·cn(Bm－),式中学必求其心得，业必贵于专精溶度的浓度都是平衡浓度积溶度积KSP的大小和平衡常数相同，它与难溶电解质的性质和温度相关,与浓度没关,离子浓度的改变可使溶解平衡发生搬动,而不能够改变溶度积KSP的大性质小溶度积KSP反响了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。相同种类的难溶电解质的Ksp越小,溶解度越小，越难溶于水;反之Ksp越大，溶解度越大.如由于Ksp(AgCl)〉Ksp(AgBr)〉KspAgI）,因此溶解度AgCl)〉AgBr>AgI。不相同种类的难溶电解质，不能够简单地依照Ksp大小,判断难溶电解质溶解度的大小用溶度积KSP能够判断积淀的生成、溶解情况以及积淀溶解平衡搬动方向.当Qc>Ksp时是过饱和溶液，反响向生成积淀方向进行，直至达到积淀溶解平衡状态（饱和为止)；当Qc=Ksp时是饱和溶液，达到积淀溶解平衡状态；当Qc<Ksp时是不饱和溶液，反应向积淀溶解的方向进行,直至达到沉学必求其心得，业必贵于专精淀溶解平衡状态(饱和为止）浓度加水稀释,平衡向溶解方向搬动，但Ksp不变影响温度绝大多数难溶物的溶解是吸热过程，因素高升温度,平衡向溶解方向搬动，Ksp增大同离子向平衡系统中加入难溶物溶解产生的效应离子，平衡向生成积淀的方向搬动其他向平衡系统中加入可与系统中某些离子反响生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向溶解方向搬动，但Ksp不变【牢固演练】以下说法正确的选项是。①难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小②任何难溶物在水中都存在积淀溶解平衡,溶解度大小都能够用Ksp表示③AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s)Ag+(aq)+Cl—（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左搬动,溶液中离子的总浓度会减小④积淀溶解达到平衡时,若是再加入难溶性的该积淀物，将促进溶解AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同⑥在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c（S2—）下降⑦向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混杂溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液,振荡,积淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI学必求其心得，业必贵于专精的Ksp小⑧饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变⑨向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大－10－1的NaCl和0.002⑩AgCl的Ksp＝1。80×10，将0。002mol·L－1mol·L的AgNO3溶液等体积混杂，有AgCl积淀生成在T℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的积淀溶解平衡曲线以下列图，T℃时，在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等?25℃时，sp4＝1×－10，Ksp3＝×－9，向4K(BaSO)10(BaCO)2.610BaSO的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不能能转变成BaCO3积淀溶解平衡的控制程度不相同,⑤错误；难AgCl溶物转变成更难溶的Ag2S，使溶液中c(S2—)减小，⑥正确;浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混杂溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，生成黄色积淀,说明先生成AgI积淀，AgI溶解度小,因此AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，⑦错误;饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，溶液还是饱和溶液，离子浓度不变,但是生石灰与水反响，使溶剂质量减小,则溶解的溶质的物质的量也减小，⑧错误；Ksp只与物质性质和温度相关，加入盐酸，Ksp不变，⑨错误；混杂后c（Cl－）＝10－3mol·L学必求其心得，业必贵于专精－1＋－3－1－＋－6〉1。80×10，c（Ag)＝10mol·L，Qc＝c(Cl)·c（Ag)＝1010，因此有积淀生成，⑩正确；必然温度下溶度积是常数，因此T℃时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等，?正确；增大CO错误!的浓度，c(Ba2＋）·c(CO错误!）大于BaCO3的溶度积,BaSO4可能向BaCO3转化,?错误。【答案】⑥⑩?2。淀溶解平衡的应用当溶液中离子积（Qc)大于溶度积(Ksp)时有积淀生成积淀的生成

要求除去溶液中的某种离子，又不能够影响其他离子的存在，并且由积淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。加入积淀剂使积淀物的溶解度尽可能小，溶液中积淀物的溶解度越小，被积淀离子积淀越完满.一般加入合适过分积淀剂，使积淀完满，一般过分20%—50%。判断分别或除去某些离子完满的标准是溶液中这种物质的离子浓度小于．．-510．．mol/l时，认为已经积淀完满．．．．．．．调治如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可pH加入氨水调治pH至4左右，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH错误!积淀如用H2S积淀Cu2＋，离子方程式为Cu2学必求其心得，业必贵于专精剂＋＋H2S===CuS↓＋2H＋当溶液中离子积(Qc）小于溶度积(Ksp）时，积淀能够溶解如BaCO3(s)等难溶盐可溶解在酸溶液中,不能够内服BaCO3（s）作钡餐，酸溶解而应用BaSO4(s）。由于酸电离出的H+与BaCO（3s）中溶解产生的CO32-积淀的反响生成CO2和水，使CO32-离子浓溶解度降低，离子的浓度商Qc〈Ksp，BaCO3的积淀溶解平衡向右搬动,最后BaCO3溶解在过分的酸溶液中，BaCO3(s)+2H+=CO2+H2O+Ba2+盐溶解Mg（OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg（OH)2＋2NH＋，4===Mg2＋＋2NH3·H2O如金属硫化物FeS(s)、MnS(s)、ZnS氧化还不溶于水但可溶于酸中，而CuS、Ag2S、HgS等不溶于水也不溶于酸，原溶解只能溶于氧化性酸HNO3溶液中。S2—被氧化,离子的浓度商Qc〈Ksp，积淀溶解平衡向右搬动,最后CuS、Ag2S、HgS溶解在HNO3溶液中。学必求其心得，业必贵于专精3CuS+2NO3-+8H+=3Cu2++3S↓+2NO↑+4H2O配位溶如AgCl、Cu（OH)2可溶解在氨水解中生成银氨溶液和铜氨溶液等更稳定配离子，减少了Ag+和Cu2+的浓度，使得离子的浓度商Qc<Ksp，积淀溶解平衡向右搬动，最后AgCl、Cu(OH）2溶解在氨水中，AgCl+2NH3=++Cl—,CuOH)2+4NH3=2++2OH—把一种难溶电解质转变成另一种难溶电解质的过程叫积淀的转变。在含有积淀的溶液中加入另一种积淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种积淀转变成另一种积淀.如CaSO4（s)+Na2CO3=CaCO3积淀的s)+Na2SO4转变积淀转变的实质是积淀溶解平衡的搬动.一般是溶解度小的积淀会转变成溶解度更小的沉淀.如:在AgCl（s）中加入足量的NaBr溶液，白色AgCl(s)可全部化为淡黄色AgBr(s），在AgBr(s）中加入足量的NaI溶液,淡黄色AgBr(s)可全部化为黄色的AgI（s）;AgCl、AgBr、AgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl积淀转变成学必求其心得，业必贵于专精难溶的淡黄色的AgBr，尔后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI积淀。离子方程式：AgCl+Br—=AgBr+Cl-,AgBr+I—=AgI+Br-溶解度较小的积淀在必然条件下也能够转变成溶解度较大的积淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也能够转变成溶解度较大的BaCO3积淀【牢固演练】－38（1）已知25℃时Ksp＝4.0×10，此温度下若在实验室中配制5－1mol·L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入________mL2mol－1的·L盐酸(忽略加入盐酸体积)。（2)CaSO3溶液与CaCl2溶液混杂会生成难溶的CaSO（3Ksp＝3.1×107），现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混杂，若混杂前Na2SO3溶液的浓度为－3－1CaCl2溶液的最2×10mol·L，则生成积淀所需小浓度为。（3)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸取，生成亚硫酸钙浊液。常温下,测得某纯

CaSO3

与水形成的浊液

pH

为9，已知

Ka1（H2SO3)＝

1.8

×－102，Ka2(H2SO3）＝

6.0×－109，忽略

SO错误!的第二步水解

,则Ksp（CaSO3)＝________________。(4）在某温度下，Ksp（FeS)＝6.25－18＋)与×10,FeS饱和溶液中c（H2－2＋2－)＝1.0－22c（S)之间存在关系：c(H）·c（S×10，为了使溶液2＋)达到1－1，现将合适FeS投入其饱和溶液中，应里c(Femol·L调治溶液中的c（H＋)约为__________________。（5）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中学必求其心得，业必贵于专精的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变成________，加碱调治至pH为________时,铁恰巧积淀完满（离子浓度小于1×10－5－1时,即能够为该离子积淀完满)；连续加碱至pH为mol·L________时，锌开始积淀(假定Zn2＋－1浓度为0.1mol·L）。若上述过程不加H2O2结果是_____________，原因是________________________________________________________________________。液pH为9，溶液中主要存在两个平衡CaSO3Ca2＋＋SO错误!，Ksp(CaSO3)===c(Ca2＋)·c(SO错误!)，SO错误!＋H2O===HSO错误!＋OH－，Kh＝错误!＝错误!＝错误!＝错误!＝错误!×－5，得c（SO错误!）＝6×1010－52＋）·c(SO错误!）＝3.6－9，Ksp（CaSO3）＝c（Ca×10.(4）依照Ksp(FeS）－182－）＝6。25×10－1－18－1,依照得：c(S1mol·L＝6。25×10mol·L2＋2－－22得：c(H＋－1＝－3c(H)·c(S）＝1.0×10）＝错误!mol·L4×10－12＋2＋被双氧水氧化为3＋。mol·L。(5）铁溶于稀硫酸生成Fe,FeFeKcccsp＝（Fe3＋)·3(OH－)＝10－39，则铁恰巧完满积淀时，(OH－）＝错误!－1－12－1，则c（H＋)＝错误!＝错误!mol·L≈4。64×10mol·L－1－3－1，pH＝2.7；Ksp＝c(Zn2＋2mol·L≈2.16×10mol·L）·c(OH－－17－－1－8mol·L)＝10，锌开始积淀时，c(OH）＝错误!mol·L＝10－1,c（H＋－1－6－1，pH＝6；，则)＝错误!＝错误!mol·L＝10mol·L学必求其心得，业必贵于专精Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp周边,若不加H2O2,积淀Zn2＋的同时Fe2＋也会积淀，从而使Zn2＋和Fe2＋不能够分别。【答案】（1）2.（52)6.2－4－1－9－3×10mol·L(3)3.6×（104）4×10mol·L－13＋2。76Zn2＋2＋不能够分别2（5）Fe和FeFe(OH）和Zn（OH)2的Ksp周边【过关演练】1。(2017届衡水模拟）以下说法正确的选项是（）A．难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在积淀溶解平衡，溶解度大小都能够用Ksp表示C．溶度积常数Ksp与温度相关,温度越高，溶度积越大D．高升温度，某积淀溶解平衡逆向搬动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小2.(2017届荆州模拟)已知必然量Ca（OH)2固体溶于水后,存在以下平2＋(aq）＋2OH－－6，衡状态：Ca(OH)2(s)Ca(aq），Ksp＝4。7×10以下措施可使Ksp增大的是()A．高升温度B．降低温度C．加入合适CaO固体D．加入合适Na2CO3固体3。（2017届宝鸡模拟)常温下，相关物质的溶度积如表所示。以下相关说法不正确的选项是（)MgCOCa(OHMgFe（OH)3物质CaCO33）2（OH)2Ksp4。6。4。5。2。64×10－39学必求其心得，业必贵于专精－96×1082×1068×1061×10－9－6－612A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，采纳NaOH溶液比Na2CO3溶液收效好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，采纳Na2CO3溶液比NaOH溶液收效好C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种积淀共存2＋3＋21且溶液的pH＝8时，c(Mg)∶c（Fe）＝2。125×10D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH4.(2017届株洲模拟）以MnO2为原料发生反响制得的MnCl2溶液，其中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，经过增加过分难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物积淀，经过滤除去包括MnS在内的积淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。依照上述实验事实,以下解析正确的选项是（)A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度B．除杂试剂MnS也可用Na2S取代C．MnS与Cu2＋反响的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程中涉及的反响种类有氧化还原反响和复分解反响5。（2017届南阳模拟)某温度时,BaSO4在水中的积淀溶解平衡曲线以下列图。已知：p（Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p（SO错误!）＝－lgc(SO错误!）。以下说法正确的选项是(）学必求其心得，业必贵于专精－24A．该温度下,Ksp（BaSO4)＝1.0×10B．a点的Ksp（BaSO4）小于b点的Ksp(BaSO4）C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．加入BaCl2能够使溶液由c点变到a点－66.（2017届兰州模拟)常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10,常温下，CaSO4在水中的积淀溶解平衡曲线以下列图。以下判断错误的选项是(）A．a、c两点均能够表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp2－－C．b点将有积淀生成,平衡后溶液中c(SO，4)必然不等于3×103－1mol·LD．向d点溶液中加入合适CaCl2固体能够变到c点7.(2017届南昌模拟)化工生产中常用MnS作积淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq）＋MnS（s)CuS（s）＋Mn2＋(aq）以下相关叙述中正确的选项是()MnS的Ksp大于CuS的Ksp②达到平衡时c(Mn2＋)＝（cCu2＋)③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋）保持不变④该反响平衡常数K＝错误!A．①④B．②③D．②③④8。（2017届岳阳模拟）已知25℃时，Ksp(Ag2S）＝

C．①②③－50K6.3×10、sp(AgCl）学必求其心得，业必贵于专精－16AgCl、Ag2S积淀＝1。5×10。沙市中学某研究性学习小组研究转变的原因。步骤现象Ⅰ。将NaCl与AgNO3产生白色积淀溶液混杂Ⅱ.向所得固液混杂物积淀变成黑色中加Na2S溶液Ⅲ。滤出黑色积淀，加较长时间后，积淀入NaCl溶液变成乳白色（1)Ⅰ中的白色积淀是________。Ⅱ中能说明积淀变黑的离子方程式是______________沉,淀转变的主要原因是______.（3)滤出步骤Ⅲ中乳白色积淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分积淀未溶解,过滤获取滤液X和白色积淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色积淀；ⅱY.中向滴加KI溶液,产生黄色积淀。①由ⅰ判断,滤液X中被检出的离子是______________。②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色积淀含有AgCl和另一种积淀__________________。(4)该学生经过以下比较实验确认了步骤Ⅲ中乳白色积淀产生的原因:在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色积淀氧化。学必求其心得，业必贵于专精B：一段时间后，出现现乳白色积淀象C:一段时间后,无明显变化①A中产生的气体是__________。②C中盛放的物质W是________.③该同学认为B中产生积淀的反响以下(请补充完满）：2Ag2S＋________＋________＋2H2O4AgCl＋________＋4NaOH④从平衡搬动的角度，解说B中NaCl的作用：____________________。9。(2017届泰州模拟)氧化铁是一种重要的无机资料，化学性质稳定,催化活性高，拥有优异的耐光性、耐热性和对紫外线的障蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO错误!)中回收氧化铁流程以下列图：－11－16－38已知：常温下Ksp＝1.2×10；Ksp＝2。2×10;Ksp＝3.5×10；－33Ksp＝1.0×10（1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反响的离子方程式：_________________，指出使用空气的优点是：______________________.学必求其心得，业必贵于专精3＋－31kJ·mol（2)已知Fe（aq)＋3OH（aq)===Fe(OH)（s）H＝－Q1，题(1)中每生成1mol含铁微粒时，放热Q2,请你计算1molFe2＋全部转变成Fe(OH)3（s）的热效应H＝________。(3)常温下，依照已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上以下微粒在该溶液中可存在的最大浓度c（Fe3＋）＝。(4)有人用氨水调治溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH）3积淀出来，此时可能混有的杂质是____（填化学式，下同），用________试剂可将其除去。10。(2015年高考江苏卷）软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反响可制备MnSO4·H2O，反响的化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO4。(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化________L（标准情况)SO2。－33－39开(2)已知：Ksp＝1×10，Ksp＝3×10,pH＝7。1时Mn（OH）2始积淀.室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于－6－11×10mol·L)，需调治溶液pH范围为________。(3）以下列图能够看出,从MnSO4和MgSO4混杂溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为________。(4）正确称取0。1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适2＋3＋c2量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn全部氧化成Mn，用（Fe学必求其心得，业必贵于专精＋－1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3）＝0。0500mol·L＋被还原为Mn2＋)，耗费Fe2＋溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。11。（2016届佛山检测）已知25℃：难溶电CaCO3CaSO4MgCO3解质－2.8×109。1×106。8×10Ksp－9－66某学习小组欲研究CaSO4积淀转变成CaCO3积淀的可能性，实验步骤以下：－1－1的①往0。1mol·L的CaCl2溶液100mL中加入0。1mol·LNa2SO4溶液100mL马上有白色积淀生成.②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌,静置积淀后弃去上层清液。③再加入蒸馏水搅拌，静置积淀后再弃去上层清液.____________________________________________________________.（1）由题中信息

,Ksp

越大，表示电解质的溶解度越

________(填“大”或“小”)（2）写出式:（3）设

。第②步计第

发生的。③步的

反响方程目的是。(4）请补充第④步操作及发生的现象。学必求其心得，业必贵于专精________________________________.5)请写出该原理在实质生产、生活中的一个应用:______________________.参照答案1.【解析】同种类的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不相同种类的电解质无法由溶度积比较溶解度大小,A错误；只有难溶电解质在水中才存在积淀溶解平衡，B错误；溶度积常数Ksp与温度相关，温度高升，溶度积常数可能增大也可能减小，若是正反响是放热反应,则温度越高，溶度积常数越小，否则越大,C错误；高升温度，积淀溶解平衡向吸热方向搬动，若是某积淀溶解平衡是放热反响,高升温度，逆向搬动,则说明它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，Ksp也变小，D正确。【答案】D2.【解析】Ksp只与难溶电解质的性质和温度相关，而大多数难溶电解质的Ksp随温度的高升而增大,也有少量难溶电解质如Ca(OH)2，其Ksp随温度的高升而降低。【答案】B4.【解析】经过增加过分难溶电解质MnS，除去Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等离子，属于积淀的转变，利用的是CuS、PbS、CdS比MnS更难溶于水的原理，A错误；用Na2S取代MnS，会引入S2－和Na＋杂质，2＋同时也能生成MnS积淀,B错误；积淀转变的离子方程式为Cu（aq)学必求其心得，业必贵于专精＋MnS(s）===CuS(s)＋Mn2＋（aq），C错误;整个反响过程中MnO2和浓盐酸的反响是氧化还原反响，积淀转变是复分解反响，D正确。【答案】D5。【解析】由图像可知,p（Ksp）＝p＝p(Ba2＋）＋p(SO错误!）＝10，则Ksp＝c（Ba2＋）·c（SO错误!）＝10－10，A错误;处于同一温度下，Ksp相等，B错误；d点时p(Ba2＋)偏小，则c(Ba2＋)偏大，溶液过饱和，C错误;加入BaCl2，c（Ba2＋)增大，平衡正向搬动，则可使溶液由c点变到a点，D正确。【答案】D6.【解析】CaSO4饱和溶液中阴阳离子浓度相等，a、c两点阴阳离子浓度不相等，A错误；a、c两点温度相同，温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等，B正确；依照图示数据，能够看出b－5＞Ksp，因此会生成积淀，平衡后溶液中c(SO错误!)一点Qc＝2×10－3－12＋)较小,定小于3×10mol·L,C正确；d点为不饱和状态，c（Ca如加入合适CaCl2固体，c（Ca2＋)增大，此时c（SO错误!）不变,则能够变到c点，D正确。【答案】A8.【解析】（1）Ⅰ中NaCl与AgNO3溶液混杂发生反响：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，因此白色积淀是AgCl。(2)水中存在AgCl(s）Ag＋(aq）－(aq），向所得固液混杂物中加2c2－）·c2＋ClNaS溶液,由于（S(Ag＋－502－＋生成Ag2S使上述平衡正）＞Ksp（Ag2S）＝6。3×10,S与Ag向搬动，最后白色积淀变黑，该反响的离子方程式是：2AgCl（s)＋S2－Ag2S（s)＋2Cl－。积淀转变的主要原因是Ag2S比AgCl溶学必求其心得，业必贵于专精解度更小或Ag2S的Ksp更小。（3)滤出黑色积淀加入NaCl溶液，较长时间后，积淀变成乳白色，滤出步骤Ⅲ中乳白色积淀，用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分积淀未溶解，过滤获取滤液X和白色积淀Y，向X中滴加Ba(NO3）2溶液产生白色积淀,说明X中含有2－；向Y中滴加KI溶液，产生黄色积淀，说理解色积淀Y为SO4AgCl；可进一步确定乳白色积淀含有AgCl和单质S.（4）该学生的实验目的是经过比较实验确认了步骤Ⅲ中乳白色积淀产生的原因是在NaCl存在下,氧气将Ⅲ中黑色积淀氧化.因此①在MnO2作催化剂条件下H2O2发生分解反响生成O2,即A中产生的气体是O2；②C中盛放的物质W是Ag2S的悬浊液；③B中产生积淀的反响为2Ag2S＋O2＋4NaCl＋2H2O4AgCl＋2S＋4NaOH。④B中O2将Ag2S氧化生成S时有Ag＋游离出来，NaCl中大量的Cl－与游离的Ag＋结合成AgCl积淀。由于c（Ag＋)减小，有利于③中反响平衡右移，B中最后出现乳白色积淀。【答案】(1）AgCl(2)2AgCl（s)＋S2－Ag2S(s)＋2Cl－Ag2S比AgCl溶解度更小（或Ag2S的Ksp更小）(3）①SO②S（4）错误!①O2②Ag2S的悬浊液③S＋O2＋4NaCl＋2H2O4AgCl＋2Ag2S＋4NaOH④O2将Ag2S氧化生成S时有Ag＋游离出来，NaCl中大量的Cl－与游离的Ag＋结合成AgCl积淀.由于c（Ag＋）减小，有利于③中反响平衡右移，B中最后出现乳白色积淀9。【解析】(1)酸性废液中通入空气时，Fe2＋被空气中的O2所氧化,离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。该方法的优点是耗费少且无污染（.2)依照盖斯定律，1molFe2＋全部转变成Fe（OH)3（s)的热效应－1H＝－(Q2＋Q1)kJ·mol。（3)溶液pH＝5，则c（OH学必求其心得，业必贵于专精－－9－13