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元素性质的递变规律jkzyw元素的第一电离能的周期性变化第一电离能：基态的气态原子失去1个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量

M(g)→M+(g)+e-I1（＞0）第二电离能：气态+1价阳离子再失去1个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量

M+(g)→M2+(g)+e-I2（＞0）其余类推可定义I3，I4……各级电离能大小I1<I2<I3单位：kJ·mol-1jkzyw电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子；反之，电离能越大，表明在气态时该原子越难失去电子。元素的第一电离能的周期性影响电离能大小的因素原子核电荷——（同一周期）即电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。原子半径——（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能越小。电子层结构——稳定的8电子结构（同周期末层）电离能最大。jkzyw电离能增大电He电离离能能减增小Cs大电离能减小元素电离能在周期表中的变化规律：jkzyw交流与讨论化合价是元素性质的一种体现。思考：为什么钠元素显＋1价，镁元素显＋2价，铝元素显＋3价？元素化合价与原子结构有什么关系？元素电离能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578主族元素最高正化合价＝主族序数（最外层电子数）

｜负化合价＋主族序数｜＝8定义：元素的一个气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量叫第一电子亲和能。

A(g)+e-→A-(g)E1(第一电子亲和能)

同样有E2，E3，E4……等。单位:

ev或kJ/mol【补充】电子亲和能jkzyw注意：

（1）习惯上规定：体系放出能量时电子亲和能为正，体系吸收能量时电子亲和能为负（2）一般，E1＞0，E2

＜0。但N、稀有气体元素例外。如:O(g)+e－→O-(g)E1

O-(g)+e－→O2-(g)E2N(g)+e－→N-(g)E1电子亲和能的大小反映了气态原子获得电子成为气态阴离子的

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