《电解质的电离》设计

《电解质的电离》教学设计目标与素养：1．了解电解质的概念。通过电解质溶液的导电现象，学会从宏观现象辨识物质。2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。通过离子产生途径的学习认识电解质导电的微观本质。3．会书写电解质的电离方程式。【新课引入】图片引入氯化钠注射液是输液常用的一种溶液，氯化钠在水中的溶解如图，是不是所有的物质溶于水都以离子形式存在，哪类物质在溶液中以离子形式存在？一、电解质1.实验探究(1)装置:(2)实验过程:2.电解质(1)电解质:【巧判断】(1)铁丝、盐酸都能导电,所以两者都是电解质。()提示:×。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,电解质和非电解质都属于化合物。(2)H2SO4、固态NaCl均不导电,所以H2SO4、NaCl均不是电解质。 ()提示:×。电解质不一定在任何状态下都导电,H2SO4在水溶液中能导电,故H2SO4是电解质,NaCl溶于水和熔融状态都能导电,故NaCl是电解质。(3)碳酸钡水溶液几乎不导电,故碳酸钡是非电解质。 ()提示:×。BaCO3熔融时能导电,BaCO3属于电解质。(2)电解质导电的原因:①物质导电的前提——物质具有能自由移动的、带电荷的粒子。②电解质导电的原因(以NaCl为例):【情境·思考】夏天出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故,在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如图2)。(1)为什么出了很多汗的手可以导电?溶液导电的原因是什么?(2)化学中还有哪些物质的溶液可以导电?提示:(1)人体的汗液中含有大量的盐,汗液中盐发生电离产生自由移动的阴阳离子,可以导电。(2)酸、碱、盐的水溶液可以导电。二、电解质的电离1.电离(1)电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。(2)表示方法——电离方程式用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。①HCl:HCl==H++Cl-②NaOH:NaOH==Na++OH-③NaCl:NaCl==Na++Cl-【情境·思考】松花蛋于明朝初年问世,其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水调制时,主要发生的化学反应的方程式有哪些?(不考虑黏土中物质可能参与的反应)(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后,滤液中肯定含有的溶质是什么?分别属于哪类物质?(3)写出纯碱的电离方程式。【提示】(1)发生反应有CaO+H2O==Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。(2)滤液中肯定含有的溶质是NaCl和NaOH,分别属于类和碱类。(3)Na2CO3==2Na++CO32－2.从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸①含义:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。②实例(2)碱①含义:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物②实例(3)盐①含义:电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴②实例【巧判断】(1)NaCl晶体不能导电,是由于其中不含离子。 ()提示:×。NaCl晶体中含有Na+、Cl-,NaCl晶体不导电的原因是NaCl没有电离出自由移动的Na+、Cl-。(2)CaCl2在水中电离方程式为CaCl2====Ca+2+2Cl-。 ()提示:×。Ca2+书写错误。【情境·思考】化学中的模型有实物模型、理论模型等,瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型,因此获得了诺贝尔化学奖。(1)电解质溶液导电是在通电下产生了离子,对吗?为什么?提示:不对。电解质溶于水会自动电离出自由移动的离子,通电后发生定向移动,产生电流,而非在通电下才产生离子。(2)NaHSO4在水中能电离出Na+、H+和SO4