2023年高考化学试题分类汇编：几种重要的金属

2023年高考化学试题分类汇编：几种重要的金属AUTONUM．(2023北京∙7)以下解释实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮外表逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O答案：BAUTONUM．(2023大纲卷∙11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④答案：BAUTONUM．(2023海南∙10)以下表达错误的是 A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀答案：CAUTONUM．(2023海南∙14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下:Ⅰ:向废液中投入过量铁屑，充分反响后别离出固体和滤液；Ⅱ:向滤液中参加一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38答复以下问题:(1)FeCl3蚀刻铜箔反响的离子方程式为，(2)别离得到固体的主要成分是，从固体中别离出铜需采用的方法是；(3)过程Ⅱ中发生反响的化学方程式为；(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。(列式计算)答案:(1)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋(2)回收铜Cu和Fe加盐酸反响后过滤(3)FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl24Fe(OH)2＋O2+2H2OAUTOTEXT==4Fe(OH)3(4)c(Fe3＋)=4.0×10-38÷(10-9)3=4.0×10-11mol·L－1AUTONUM．(2023江苏∙7)以下物质转化在给定条件下能实现的是=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤A.=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤B.=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④C.=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤D.=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤答案：AAUTONUM．(2023江苏∙20)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热复原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=akJ·mol－13AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g)△H=bkJ·mol－1=1\*GB3①反响Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。=2\*GB3②Al4C3是反响过程的中间产物。Al4C3与盐酸反响(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反响方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。=1\*GB3①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。=2\*GB3②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反响，释放出H2的物质的量为。=3\*GB3③在0.5mol·L－1NaOH和1.0mol·L－1MgCl2溶液中，混合物Y均只能局部放出氢气，反响后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是(填化学式)。(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右以下图所示。该电池反响的化学方程式为：。答案：(1)=1\*GB3①a＋b=2\*GB3②Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑(2)=1\*GB3①防止MgAl被空气氧化=2\*GB3②52mol=3\*GB3③Al(3)2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2OAUTONUM．(2023上海∙24)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反响的化学方程式。答案：BeCl2＋2H2OAUTOTEXT<=>Be(OH)2＋2HClAUTONUM．(2023上海∙25)研究说明26Al可以衰变为26Mg，可以比拟这两种元素金属性强弱的方法是。 a．比拟这两种元素的单质的硬度和熔点 b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用答案：bcAUTONUM．(2023四川∙13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中参加某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反响，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中参加1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下有关说法不正确的是 A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反响后剩余HNO3为0.2mol答案：BAUTONUM．(2023天津∙9)信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝〞学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：答复以下问题：⑴第①步Cu与酸反响的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为。⑵第②步参加H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调节pH的目的是使生成沉淀。⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是。⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，方案不可行，原因是；从原子利用率角度考虑，方案更合理。⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反响如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝；以下操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是。a．未枯燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除静可与EDTA反响的干扰离子答案：⑴Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑵第②步加H2O2的作用是把Fe2＋氧化为Fe3＋，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3＋和Al3＋形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2＋，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。⑶第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水⑷制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反响生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。⑸考查中和滴定的简单计算和误差的分析。EQ\f(cmol·L－1×b×10−3×250g·mol－1×5,ag)×100%，造成偏高的选c。AUTONUM．(2023新课标∙26)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物；⑴要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH−的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换，交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol∙L−1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL，计算该样品中的物质的量，并求出FeClx中x值：(列出计算过程)；⑵现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，那么该样品中FeCl3的物质的量分数为，在实验室中，FeCl2可用铁粉和反响制备，FeCl3可用铁粉和反响制备；⑶FeCl3与氢碘酸反响时可生成棕色物质，该反响的离子方程式为；⑷高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO3在强碱性条件下反响可制取K2FeO4，其反响的离子方程式为。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反响式为，该电池总反响的离子方程式为。答案：⑴n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L－1=0.010mol0.54g－0.010mol×35.5g·mol－1=0.19gn(Fe)=0.19g/56g·mol－1=0.0034moln(Fe):n(Cl)=0.0034:0.0010=1:3，x=3⑵0.10，盐酸氯气⑶2Fe3＋＋2I－AUTOTEXT==2Fe2＋＋I2(或2Fe3＋＋3I－AUTOTEXT==\*M