2023年高考化学二轮-专题训练-专题四-离子反应教案(学生版)

离子反响【考纲点击】1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．理解离子反响的概念，能正确书写离子方程式。3．理解离子共存的含义。【命题规律】离子反响是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为主，高考命题的主要内容有：①判断离子间能否大量共存；②离子方程式书写及正误判断；③离子的检验；④溶液中所含离子的推断。随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反响及治理污水的方法必将成为今后高考命题的热点。【重点知识梳理】一、电解质与非电解质1.电解质：但凡在溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。2.非电解质：但凡在溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。二、强电解质和弱电解质1.强电解质：在溶液中全部电离成离子的电解质叫强电解质。它包括大多数的盐类、强酸和强碱。2.弱电解质：在溶液中只有局部电离为离子的电解质叫弱电解质。它包括弱酸〔HF、HClO〕、弱碱〔NH3•H2O〕和水等。(1)常见强电解质的有：

①强酸：HCl、H2SO4.HNO3等；

②强碱：KOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2等；

③大多数盐类：NaCl、BaSO4.NaHSO4.NaHCO3.CH3COONH4等。

〔2〕常见弱电解质的有：

①中强酸和弱酸：H3PO4.H2SO3.H2CO3.CH3COOH等；

②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2.Cu(OH)2等；

③水：H2O三、电离方程式的书写H2SO4==2H++SO42—H2CO3H++HCO3—Ba(OH〕2==Ba2++2OH-Al〔OH〕3Al3++3OH-NaHCO3==Na++HCO3-NH4HCO3==NH4++HCO3-NaHSO4(溶液)=Na＋＋H＋＋SO42－NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－四、离子反响和离子方程式1．离子反响化合物在溶于水或熔化状态下，有离子参加或离子生成的反响叫离子反响。2．离子反响方程式用实际参加反响的离子的符号来表示离子反响的式子叫离子方程式。3.离子反响的的条件和实质：请完成以下离子反响的离子方程式：A.醋酸钠溶液与盐酸：CH3COOO+H+==CH3COOOHB.硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液：SO42—+Ba2+=BaSO4↓C.硫酸与氢氧化钠溶液：H++OH—==H2OD.碳酸钠溶液与硫酸：CO32+2H+==CO2↑+H2OE.钠和水反响：2Na+2H2O==2Na++2OH+H2↑从A→E可以看出离子反响发生的条件〔1〕生成难溶物〔2〕生成难电离物质〔3〕生成挥发性物质〔4〕发生氧化复原反响离子反响的本质是反响物中的某些离子的物质的量减少。4.离子方程式的书写：可按“一写、二拆、三删、四查〞四个步骤进行书写5.离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反响的本质，它不仅表示某个具体或特定的反响，而且还表示同一类型离子反响。五、离子共存离子共存问题是离子反响最直接应用。所谓离子能大量共存，就是离子之间不发生任何反响；假设离子之间发生反响，那么不能大量共存。【要点归纳探究】一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断规律电解质非电解质强电解质弱电解质判断依据电离特点水溶液中完全电离、不可逆、不存在电离平衡局部电离、可逆、存在电离平衡熔融态或水溶液不能直接电离物质种类强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水多数有机物、非金属氧化物、NH3溶液中的离子种类水合阳离子、水合阴离子、水分子、无溶质分子水合阳离子、水合阴离子、溶质的分子、水分子溶质分子、水分子结构特点离子键或强极性键结合的离子化合物或共价化合物极性键结合的共价化合物极性键或弱极性键结合的共价化合物【自主探究1】以下物质的水溶液能导电，但是属于非电解质的是〔〕A.Cl2B.SO3C.Na2O2D.CH3【解析】A.氯气的水溶液能导电，但是氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质。C.Na2O2溶于水导电，因为和水发生反响生成强碱NaOH，不是过氧化钠自身电离得到的离子而导电，但是过氧化钠是电解质！它是离子化合物，熔化状态下可以导电！D.CH3OH是非电解质，但是它的水溶液不导电。B.SO3是非电解质，其溶于水生成了硫酸，电离出可以自由移动的离子，可以导电。【答案】B【特别提醒】1.电解质和非电解质都是指化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。2.N2O5.SO2.SO3.NH3等化合物不能成为电解质，电解质必须是自身能电离出自由移动的离子，使水溶液能导电。而N2O5.SO2.SO3.NH3的水溶液能导电是由于它们和水反响分别生成硝酸、亚硫酸、硫酸和一水合氨所致，只能说硝酸、亚硫酸、一水合氨是电解质，N2O5.SO2.SO3.NH3是非电解质。3.电解质的强弱与其溶解性无关。硫酸钡、氯化银等虽然不溶于水，但是溶于水的局部确是完全电离，所以他们是强电解质。4.强电解质溶液的导电性未必强，弱电解质的溶液导电性未必弱。溶液导电性只与溶液中自由移动的离子的浓度有关。假设强电解质溶液特别稀，自由移动的离子的浓度特别小，导电能力就弱。弱电解质虽然不完全电离，但是溶液中自由移动的离子的浓度较大时，导电能力也可以比拟强。二、离子反响以及离子方程式1.离子方程式书写根本规律要求(1)遵事实勿臆造：必须以客观事实为依据，不能主观臆造产物或漏掉反响。(2)化学式要标准：化学式与离子符号使用正确，那些物质拆，那些物质不拆。(3)写符号要准确：连接符号〔==、〕、物质状态符号〔↑、↓〕要正确。(4)细审题勿遗漏：分清类型，注意少量、过量，注意参加反响的离子。(5)记守恒时刻用：注意得失电子守恒、原子个数守恒、电荷守恒(6)细心查把好关：结合离子方程式易出现的错误，以及电荷守恒、原子个数守恒细心检查【特别提醒】〔1〕化学式的拆分：①易溶易电离的物质〔可溶性的强电解质〕以实际参加反响的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体直接用化学式表示。②物质中的离子没有处于自由移动状态的不能拆分，如浓硫酸。③单质、氧化物写分子式。④微溶物：假设是生成物，写化学式；假设是反响物，处于溶液状态时写离子形式，处于浊液或固体时写分子式。⑤多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆开。〔2〕注意遵守守恒定律：离子方程式两边原子个数、电荷总数相等，氧化复原反响还要遵守电子转移守恒。〔3〕检查：查条件、查符号、查最简、查守恒。2.离子方程式正误判断离子方程式错误的情况有以下几种情况(1)与客观事实不符这一内容主要涉及元素化合物知识，正确掌握各种物质的性质以及它们在反响中的生成物，那么可以防止失误。(2)看连接符号〔==、〕、物质状态符号〔↑、↓〕是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。如HCO3-不能写成H++CO32-，而HSO4-通常应写成H++SO42-等。(4)看是否漏掉离子反响，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反响，既要写OH－与HCO3—生成CO32-的反响，又不能漏掉下面的连续反响Ba2+与CO32-生成BaCO3的反响。(5)看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量守恒，如果为氧化复原反响那么符合得失电子守恒。(6)物质混合时随着量的不同，它们的离子方程式也不同，常见的由于量不同而导致化学方程式不同的情况有：①碱与多元弱酸的反响：如NaOH与CO2或SO2、H2S等的反响②酸与多元弱酸盐的反响：如HCl与Na2CO3.K2SO3.Na2S等的反响。③电解质中的每种离子都发生反响的情况：如NaHSO4和Ba(OH)2.NH4HCO3与Ca(OH)2、KAl(SO4)2与Ba(OH)2等.④碳酸氢盐与Ca(OH)2、Ba(OH)2的反响。⑤一种氧化剂对应几种复原剂时：如在FeBr2或FeI2中通入Cl2，在含有不同阳离子的溶液中参加一种复原剂【自主探究2】以下反响的离子方程式正确的是〔〕A.向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量：Al3++SO42-+Ba2++3OH-=Al(OH)3+BaSO4↓B.过量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClOC.向碳酸钠溶液中参加过量醋酸溶液：CO32－＋2H+=CO2↑＋H2OD.往氯化铁溶液中参加铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+解析：A中的离子方程式不符合反响配比，氢氧化钡是过量的，应当生成偏氯酸根离子；C中参加的是过量CH3COOH溶液，醋酸是弱电解质，不拆开；D中电荷不守恒。答案：B【特别提醒】特别注意题设条件：“过量〞“少量〞“等物质的量〞“适量〞“任意量〞以及滴加的先后顺序。3.离子大量共存的问题⑴不能大量共存离子的原因离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Cu(OH)2、MgS03、MgC03、Ag2S04等。②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。⑤离子之间发生氧化复原反响时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等。〔2〕题干隐含信息与要求题干隐含信息：①隐含在无色透明溶液中，要排除常见的水溶液中带有颜色的离子：MnO4－〔紫红色〕、Fe3＋〔黄色〕、Fe2+〔浅绿色〕、Cu２＋〔蓝色〕。②隐含在酸性溶液中，如能使pH变红的溶液等。③隐含在碱性溶液中，如能使无色酚酞变红的溶液等。④隐含在能使铝反响放出氢气的溶液中，该溶液可能是碱性，也可能是酸性。⑤隐含在由水电离出的氢离子的浓度为某一数值的溶液中，该溶液可能是碱性也可能是酸性。⑥隐含在酸性溶液中的NO3-具有强的氧化性。题干要求：“一定能大量共存〞、“一定不能大量共存〞、“可能大量共存〞等。【自主探究3】以下各组离子一定能大量共存的是〔〕A．在含有大量［Al(OH)4］－〔即AlO2－〕的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－【解析】选项A中〔AlOH4〕－与H＋不能共存；选项C中pH＝12，那么c(OH－)＝0.01mol·L－1，NH4＋与OH－不能共存；选项D中溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，与具有复原性的I－不能共存。【答案】B【特别提醒】NO3－在酸性条件下具有强氧化性。如在碱性条件下NO3－能与Fe2＋、I－大量共存，但是在酸性条件下因氧化复原反响，而不能大量共存。再如S2－、SO32－在碱性条件下能够大量共存，但是在酸性条件下不能大量共存：2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O。【考点突破】考点一离子方程式的书写及正误判断例1.能正确表示以下反响的离子方程式是()A．将铜屑参加Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁粉参加稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑E．向明矾溶液中参加过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OF．向氢氧化亚铁中参加足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OG．向磷酸二氢铵溶液中参加足量的氢氧化钠溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O解析：A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒，正确的应为：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反响后铁只能生成Fe2＋；E项正确，氢氧化钡溶液过量，Al3＋转化为AlOeq\o\al(－,2)，SO42-完全转化为沉淀；F不符合客观事实，错误，硝酸有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，稀硝酸被复原为NO；G项错误，在磷酸二氢铵中参加足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和。答案：AE变式探究1以下离子方程式正确的是()①H2SO4与Ba(OH)2溶液反响：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O②CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋③AlCl3溶液中参加过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O④等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OA．①②B．②③C．①④D．②④解析Ba(OH)2和H2SO4都完全电离，OH－、H＋和H2O前都有化学计量数2，①错；CuSO4和H2SO4全部电离，H2S是弱电解质，CuS难溶于水，②正确；AlCl3和NH3·H2O反响生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于过量氨水，③错；Ba(OH)2和NH4HCO3是等物质的量反响，且是稀溶液，不放出NH3，④正确。考点二离子能否大量共存的判断例2常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是〔〕A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－解析酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)可将Fe2＋氧化，不能大量共存，A错误；由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol/L，此时溶液显强酸性或显强碱性，HCOeq\o\al(－,3)在两种溶液中都不能大量共存，B错误；由eq\f(c(H＋),c(OH－))＝1012且KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14可求得c(H＋)＝10－1mol/L，C项中离子能大量共存，C正确；Fe3＋与SCN－发生络合反响，不能大量共存，D错误。答案：C名师点拨1.离子共存的限制条件(1)限制溶液为无色。排除具有颜色的Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色或绿色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫色)等离子的选项。(2)限制溶液酸碱性①pH＝1(或pH＝14)；②能使pH试纸变红(或变蓝)；③能使石蕊(或酚酞)溶液变红；④与Al反响产生H2；⑤常温下由H2O电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol/L。(3)限制反响类型。如“因发生氧化复原反响不能大量共存〞。(4)限制溶液中已存在某种离子。如含Fe3＋的溶液或含c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol/L的溶液。(5)限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体(如CO2、SO2、NH3)或某种有颜色(如白色、蓝色)的沉淀。2．发生反响的离子不能大量共存(1)离子之间相互结合成沉淀析出时不能大量共存。(2)离子之间相互结合有气体逸出时不能大量共存。如：H＋与S2－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)和OH－与NHeq\o\al(＋,4)等。(3)离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。(4)离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。如：Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)，Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)，Al3＋与HS－、S2－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等离子。(5)离子之间发生氧化复原反响时不能大量共存。如：Fe3＋与S2－、I－，Fe2＋与NOeq\o\al(－,3)(H＋)，ClO－与Fe2＋、I－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等。(6)离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如：Fe3＋与SCN－生成[Fe(SCN)]2＋，Ag＋和NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]＋。(7)HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)在强酸性(H＋)、强碱性(OH－)溶液中均不能大量共存。变式探究2在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、NOeq\o\al(－,3)C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)D.eq\f(KW,c(H＋))＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)解析H＋与HSOeq\o\al(－,3)不共存，A项错误；能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)能氧化I－，B项错误；Fe2＋与AlOeq\o\al(－,2)水解相互促进生成Fe(OH)2沉淀和Al(OH)3沉淀，C项不正确；KW＝1.0×10－14(mol/L)2，eq\f(KW,c(H＋))＝0.1mol/L，c(H＋)＝1.0×10－13mol/L，那么c(OH－)＝1.0×10－1mol/L，溶液呈碱性，碱性溶液中Na＋、K＋、SiO、NOeq\o\al(－,3)可以大量共存，D项正确。答案：D考点三离子反响的应用——离子推断例3今有一澄清溶液，只可能含有下表中的假设干种离子(存在的离子均大量)：阳离子K＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、Ba2＋阴离子Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－现取三份上述澄清溶液各100mL，分别进行以下实验：①第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份参加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol。③第三份参加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，枯燥后，沉淀质量为2.33g。请答复以下问题：(1)100mL溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝。(2)第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)。(3)上述澄清溶液中除SOeq\o\al(2－,4)以外，一定大量存在的离子是。解析由实验②可以断定溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)，其浓度为0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L；由实验③可以断定溶液含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，SOeq\o\al(2－,4)的浓度为：2.33g÷233g/mol÷0.1L＝0.1mol/L；H＋、Ba2＋一定不能大量存在，根据溶液中电荷守恒，那么一定存在阳离子K＋。答案〔1〕0.1mol/L(2)BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。(3)NHeq\o\al(＋,4)、K＋、COeq\o\al(2－,3)方法技巧有关离子的推断题关键是寻找题目的题眼，以一些特殊的实验现象为突破口，并作出合理假设，逐步推导出各离子后，重新代入相关实验验证，看能否得出相同的实验现象，最后得出正确结论。变式探究3有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐参加过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又局部溶解；②另取局部溶液，参加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。以下推断正确的是()A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)B．肯定有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C．肯定没有K＋、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)D．肯定没有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－高考失分警示1．在书写离子方程式时，保存化学式还是拆成离子是非常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶于水且易电离的酸、碱、盐，其他均应保存化学式。如NaHCO3在水溶液中应拆为Na＋和HCOeq\o\al(－,3)，而不是Na＋、H＋和COeq\o\al(2－,3)。BaCO3不易溶于水故不能拆；所有的氧化物都不能拆。2．判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的附加条件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性，是要求“一定大量共存〞还是“可能大量共存〞等。3．书写与“量〞有关的离子方程式时，应注意“少量〞、“过量〞、“等物质的量〞等字眼，总体原那么是以量少的物质定方程式中离子的计量数。如NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反响，离子方程式应为：2OH－＋Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O而不是OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O。【高考真题精解精析】【2023高考】1．〔2023·上海〕某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+〔水解显酸性〕；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。答案：A2．〔2023·上海〕在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液，可能发生的反响的离子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O解析；复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确；又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2缺乏时选项C也有可能发生。答案：BC3.〔2023·四川〕甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，以下结论不正确的是()A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO－C．丙溶液含有Cl－B．丁溶液含有Mg2＋4.〔2023·安徽〕室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。答案：B5.〔2023·北京〕以下与处理方法对应的反响方程式不正确的是A．用NaS去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋D．用高温催化氧化法去除烃类废气〔CxHy〕：解析：S2－和Hg2＋易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反响的方程式为2CO＋2NON2＋2CO2，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。答案：B6、〔2023·广东〕能在水溶液中大量共存的一组离子是A、H＋、I―、NO3―、SiO32－B、Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D、NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－答案：C解析：此题考查离子共存知识。在H＋存在时NO3―表现强氧化性，能氧化I―，A排除；Ag＋和Cl―反响生成氯化银沉淀，B排除；K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―能大量共存，C符合；NH4＋和OH－能生成弱电解质氨水，OH－和HCO3－能生成水和碳酸根，D排除。7.〔2023·江苏〕常温下，以下各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反响产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－【答案】C【解析】此题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子复原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反响产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。8.〔2023·江苏〕以下表示对应化学反响的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反响：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2与水的反响：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反响：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－【答案】B【解析】此题是根本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物根底和生活内容为背景。A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒〔元素、电子、电荷〕等。B.NO2与水的反响生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙不拆，内容来源于必修二P75页的课本内容。D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓＋HCO32－，本选项对局部学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。9.〔2023·全国新课标〕能正确表示以下反响的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，B不正确；SO2缺乏产物应该是SO32－，C不正确。所以答案是D。答案：D10.〔2023·大纲版〕将足量CO2通入以下各溶液中，所含离子还能大量共存的是A.K＋、Si32－、Cl－、NO3－－B.H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C.Na＋、S2－、OH－、SO42－D.Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－【解析】A选项不能大量共存，SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-；B选项能大量共存；C选项中S2-、OH-都不能大量共存；D选项中C6H5O-不能大量共存【答案】B【2023高考】1．〔2023全国卷1〕能正确表示以下反响的离子方程式是A．将铜屑参加溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉参加稀硫酸中：【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反响后铁只能产生Fe2＋和H2；【答案】A2.〔2023全国2〕8．能正确表示以下反响的离子方程式是A．将铜屑参加溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉参加稀硫酸中：【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反响后铁只能产生Fe2＋和H2；【答案】A3.〔2023天津卷〕5．以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反响制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2O2具有复原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有复原性的目的(复原性：HCl＞H2O2，HCl先反响)，D错。答案：A4.〔2023安徽卷〕9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-答案：B解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。5.〔2023广东理综卷〕7．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化复原反响不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C6.〔2023上海卷〕9．以下离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+6.〔2023上海卷〕19．以下反响的离子方程式正确的是A．苯酚与碳酸钠溶液的反响B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C．硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝答案：AD解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保存化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠缺乏量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反响前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。7.〔2023江苏卷〕3．以下离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：B．用氢氧化钠溶液除去铝外表的氧化膜：C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】B【解析】此题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na+Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反响，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH-+2NO2=NO3-+NO2-+H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，此题选B项。8.〔2023江苏卷〕6．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水电离的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、【答案】C【解析】此题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化复原反响而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反响。综上分析可知，此题选C项。9.〔2023浙江卷〕12.以下热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反响：D.氧化铝溶于NaOH溶液：答案：C解析：此题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反响时的热量，但次反响为可逆反响故，投入0.5mol的氮气，最终参加反响的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。10.〔2023四川理综卷〕9.以下离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中参加过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中参加足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中参加足量的氢氧化钠溶液：D.向中参加足量的氢氧化钠溶液并加热：11.〔2023浙江卷〕13.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②参加盐酸，产生有色刺激性气体③参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中参加酸化的〔NH4〕2Fe〔SO4〕溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤答案：B解析：此题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。此题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅参加盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。应选择③④就可以，顺序是先④后③。12.〔2023全国卷1〕28．〔15分〕有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别参加其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续参加过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别参加C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别参加D、E、F中，均有沉淀生成，再参加稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请答复以下问题：能确定溶液是〔写出溶液标号与相应溶质的化学式〕：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【答案】(1)ANH3·H2O或NH3；EH2SO4FAgNO3C假设C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分〔2〕BNa2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，假设焰色呈黄色那么B为Na2CO3溶液；假设透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，那么B为K2CO3溶液，D为Al2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，假设沉淀溶解，那么D为Al2(SO4)3溶液，假设沉淀不溶解，那么D为MgSO4溶液。【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸〔③步操作进一步确定〕；〔II〕由题干和①步操作可知A为氨水；(III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反响为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；〔IV〕由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定〔V〕同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反响再确定；〔VI〕由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，那么沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案13.〔2023天津卷〕3．以下鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO答案：C解析：Al3+和Mg2+与氨水反响都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反响都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。14.〔2023广东理综卷〕32〔16分〕碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石〔主要成分为Li2OAl2O34SiO2〕为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．〔1〕步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．〔2〕步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下参加_____________(填“石灰石〞、“氯化钙〞或“稀硫酸〞)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀局部杂质离子，然后别离得到浸出液。〔3〕步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次参加浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．〔4〕步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．〔5〕从母液中可回收的主要物质是_____________．解析：〔1〕粉碎可以增大接触面积，加快反响速率〔2〕要增强溶液的碱性，只能参加石灰石〔3〕可以氧化为，石灰乳和使得沉淀〔4〕步骤Ⅲ生成的沉淀是,离子方程式为：〔5〕母液中的溶质是、，可以回收。答案：〔1〕加快反响速率〔2〕石灰石〔3〕〔4〕〔5〕。【2023高考】1、〔2023安徽〕10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.、、、B.K+、AL3+、、NH3-H2OC.Na+、K+、、CL2D.Na+、、CH3COO-、、OH-【答案】D【解析】A项中H＋与HCO3－能够反响生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3＋与氨水可以发生反响：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，方程式为：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C选项错误。【考点定位】此题主要考查离子共存问题。2、〔2023四川〕8.在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：、、H+、、B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、【答案】D【解析】A项中H+与HSO3—不能大量共存；B项中NO3—在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I—，C项中Fe2+和AlO2—因双水解而不能大量共存。D项为碱性条件，SiO32—可大量存在。3、〔2023重庆〕8．以下各组离子，能在溶液中大量共存的是A．BC．D【答案】D【解析】B项中的NO3—在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Fe2+，C项中的NH4+和OH—不能大量共存。A项中的Mg2+和AlO2—会因发生双水解而不能大量共存。4、〔2023江苏〕7.在以下各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：B.含有的溶液中：C.含有的溶液中：D.室温下，的溶液中：【答案】D【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存〔〕；B项，和因发生氧化复原反响而不能共存〔〕；C项，和因发生复分解反响而不能共存5、〔2023全国1〕6．以下各组离子，在溶液中能大量共存、参加NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2+、NO、NH、ClB．Ca2+、HCO；、NH、AlOC．K+、Ba2+、Cl、HSOD．Mg2+、NH、SO、K+【答案】D【解析】A中参加OH—会与NH4＋产生NH3，但没有沉淀，不合题意；B中HCO3－与AlO2－发生双水解，生成Al(OH)3沉淀，不合题意；C中OH－与HSO3－生成SO32－，与Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但没有气体生成，不合题意；D项，OH－与NH4＋可以产生NH3，OH－与Mg2＋可以产生Mg(OH)2沉淀。6、〔2023上海〕18．以下离子方程式正确的是A．与溶液反响：B．溶液吸收气体：C．溶液中参加过量的浓氨水：D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：【答案】BD【解析】A、离子方程式中OH－和H＋和H2O前缺少系数2；B正确；C、Al3＋与过量的氨水反响只能生成氢氧化铝，而不能进一步生成偏铝酸盐，故C错。D正确7、〔2023广东〕12．以下离子方程式正确的是()A．向盐酸中滴加氨水：H++OH—=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu2++8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋【答案】C【解析】A项中的氨水为弱电解质，写离子反响式时应书写化学式；因为三价铁有氧化性，I-复原性，发生氧化复原反响，离子方程式应为2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B错；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，离子方程式应为3Cu2++8H++2NO3—=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C对；氯气具有强氧化性，离子方程式应为S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D错。8、〔2023宁夏〕12.能正确表示以下反响的离子方程式是A.向次氯酸钙溶液通入过量：B.向次氯酸钙溶液通入：C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反响：D.在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸：9、〔2023江苏〕11.以下离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：B．用浓盐酸与MnO2反响制取少量氯气：C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al(OH)3：D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4：【答案】C【解析】漂白粉失效的化学方程式为，那么该反响的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反响，离子方程式为，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。10、〔2023广东理基〕32．以下离子方程式正确的是A.铁与稀反响：↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:D.溶液与溶液混合：【答案】D【解析】铁与稀HNO3反响不产生H2，而是NO气体，A错误；HCO3－与OH－生成CO32－，而不是CO2，B错误；碳酸氢钾不能写成CO32－，C错误；溶液与溶液混合，生成两种沉淀，D正确。11、〔2023全国1〕8．以下表示溶液中发生反响的化学方程式错误的是〔〕A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑B．KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2OC．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O【答案】B【解析】在碱性环境中，不可能产生CO2气体，而应是CO32－，所以B项错，其他正确。【2023高考押题】1.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是()A.K＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)B．Al3＋、H＋、MnOeq\o\al(－,4)C．NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4) D．Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)2．有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐参加过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又局部溶解；②另取局部溶液，参加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。以下推断正确的是()A.肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4) B．肯定有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C．肯定没有K＋、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4) D．肯定没有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－3．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是()A.Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3) B．Cl－、Mg2＋、H＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)C．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、Cl－、Mn2＋ D．Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、Na＋4．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是()A.能与Na反响生成H2的溶液：Ca2＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－B．含有大量Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、COeq\o\al(2－,3)5．以下离子方程式正确的是()A.Cl2与NaOH溶液反响：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．F2与NaOH溶液反响：F2＋4OH－=2F－＋O2＋2H2OC．AgNO3溶液中参加过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2OD．Fe3O4与稀HNO3反响：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O6．以下离子方程式书写正确的是()A.氨气通入醋酸溶液中：NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)B．碳酸氢钡溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Ba2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．硫酸亚铁酸性溶液中参加过氧化氢：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2OD．用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu2＋＋2H＋eq\o(=,\s\up11(电解))Cu＋H2↑7．能大量共存于同一溶液中，且当溶液中参加过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是()A.Ba2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3) B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3) D．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Fe3＋、Cl－8．以下各组离子在给定条件下能大量共存的是()A.在pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、ClO－、Cl－B．有SOeq\o\al(2－,4)存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有NOeq\o\al(－,3)存在的强酸性溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2－、[Al(OH)4]－、SOeq\o\al(2－,3)9.能正确表示以下反响的离子方程式是()A.足量硫酸铝与纯碱反响：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑B．硫酸铜与烧碱反响：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SOeq\o\al(2－,4)C．苯酚与碳酸钠反响：2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3)=2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．碳酸钡与硫酸反响：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓10．以下化学反响的离子方程式正确的是()A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋H2O11．在一种能使pH试纸变红色的溶液中，以下离子因发生氧化复原反响而不能大量共存的是()①Ag＋、Na＋、Al3＋、C