5.2 碱的性质的研究 沪教版（上海）九年级第二学期化学课件(共13张PPT)

5.2碱的性质的研究一、氢氧化钠变质的探究1．变质原因：________________________________(化学方程式)。2．检验氢氧化钠是否变质(1)思路分析：实质是检验CO32－。能和CO32－反应产生明显现象，但不能和OH－产生同样的现象：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(2)实验设计：检验是否含有碳酸钠方法(试剂选择)现象化学方程式方法一：加酸，如________

产生气泡

____________________________________

方法二：加碱，如________________

产生白色沉淀

____________________________________

方法三：加盐，如氯化钙(或氯化钡)溶液

_____________

____________________________________

稀盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O氢氧化钙溶液Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH产生白色沉淀Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl3.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质(1)思路分析：完全变质——Na2CO3；部分变质——NaOH、Na2CO3。探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH－是否存在。但用无色酚酞溶液检验OH－时，应先排除CO32－的干扰，原因是_____________________________________________。(2)实验设计①取部分样品溶于水，加过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，可观察到的现象是____________，该实验步骤的目的是____________，该过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。②取步骤①中所得上层清液，滴加无色酚酞溶液，若观察到__________，说明该氢氧化钠部分变质；若观察到____________，说明该氢氧化钠完全变质。4．实验启示：氢氧化钠应________保存。Na2CO3溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红产生白色沉淀除去碳酸钠Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl溶液变红溶液不变色密封5．检验氢氧化钠是否变质时能否滴加少量稀盐酸？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。6．检验氢氧化钠是否变质时能否滴加无色酚酞溶液？_______________________________________________________________________。7．检验氢氧化钠是否完全变质时，能否用过量氢氧化钙或氢氧化钡溶液除去碳酸钠？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。不能，因为氢氧化钠变质后生成的碳酸钠也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红不能，因为加入的氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液都能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰样品中氢氧化钠的检验不能，若氢氧化钠部分变质，加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，再与碳酸钠反应产生气泡，当稀盐酸的量不足以将氢氧化钠反应完或恰好能将氢氧化钠反应完时，不会有气泡产生二、氢氧化钙变质的探究1.变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水(化学反应方程式为：__________________________________)。Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O实验步骤实验现象结论①取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌

方法一②过滤,取少量溶液于试管中,通入CO2

有_____________生成

部分变质

无明显现象

全部变质

方法二③向①中滴加无色酚酞溶液

_____________部分变质

溶液不变色

全部变质2．实验设计白色沉淀溶液变红3．装有氢氧化钙溶液的试剂瓶瓶口有白色物质，能否由此判断氢氧化钙已变质，理由是_____________________________________________________________。不能，氢氧化钙属于微溶物，该白色固体可能是析出的氢氧化钙固体1．对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3取样，滴加无色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤C证明溶液部分变质取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液D测溶液的pH用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比C2.县农业技术员在做土地调查时发现，喜耕田的承包地土壤呈酸性，建议他用熟石灰改良。喜耕田在向地里抛撒熟石灰时，小明和小旭发现熟石灰有部分呈块状，认为熟石灰已变质。于是他们取来一些样品，分别做实验验证。(1)小明取少量样品放入试管，滴加__________，试管内有________产生。于是小明断定熟石灰已变质。(2)小旭也取少量样品放入烧杯，加入少量水，充分搅拌，过滤，向滤液中滴加___________溶液，滤液________。于是小旭断定熟石灰没有变质。(3)小明的实验所依据的反应化学方程式是___________________________________；而小旭的结论依据是样品中仍然存在__________。(4)根据小明和小旭的实验及结论，你的结论是____________________。稀盐酸气泡无色酚酞呈红色CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑熟石灰熟石灰部分变质3．有关NaOH与CO2反应的探究探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分【查阅资料】Na2CO3溶液显碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。(1)检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法(操作、现象及结论)：_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_____(填编号，下同)，再滴加______。A.盐酸B.KCl溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液E.酚酞试液取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根CE探究二：为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如下实验方案。请回答下列问题：(3)操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作b中玻璃棒的作用为__________________________________________。(4)根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量________变质后样品中氢氧化钠的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅大于4．为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质(1)用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：________________________________。(2)检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，_____________________________________________________________________________________________________________________该样品还含有氢氧化钙CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞溶液(或滴入适量的碳酸钠溶液等合理即可)溶液变成红色(或有白色沉淀生成)【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图1所示。(3)将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为____________________________________，反应一段时间后，当观察到____________(填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。(4)实验中量筒的作用是______________________________________________________________。(5)实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为________mL。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L－1，通过计算，样品中R的质量分数为_______。(6)上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要