【信息技术2.0】A5技术支持的课堂导入 初中化学 《氢氧化钠变质的研究》课堂导入设计

信息技术2.0培训作业物质变质的探究课堂导入XX一中XXX

第十一单元盐化肥物质变质的探究

------以氢氧化钠为例提出问题：在做氢氧化钠和稀盐酸发生的中和反应实验时，为什么会有气泡产生？分析问题：

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O探究氢氧化钠的变质原理：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O未变质：NaOH变质：Na2CO3探究1：变质了吗？分析：变质与否是检验什么呢？检验是否生成了Na2CO3Na2CO3和哪些物质反应有明显现象探究氢氧化钠的变质——探究1：变质了吗？方案药品、步骤反应原理实验现象结论方案一

方案二

方案三

方案四仪器：试管、滴管药品：样品溶液、酚酞、稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液。取少量样品，向其中滴入盐酸。有气泡产生氢氧化钠已变质。取少量样品，向其中滴入CaCl2（BaCl2）溶液有白色沉淀产生有白色沉淀产生取少量样品，向其中滴入Ca(OH)2（Ba(OH)2）溶液Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑探究氢氧化钠的变质——探究1：变质了吗？【反思拓展】（1）氢氧化钠应该

保存。（2）检验氢氧化钠变质其实是检验

（离子）的存在？（3）能否用无色酚酞溶液直接检验NaOH是否变质？说明理由。

（4）方案一为什么要加过量的盐酸？说明理由

密封CO32-

NaOH溶液和Na2CO3溶液均为碱性，都能使酚酞变红，所以无法判断NaOH是否变质。

化学反应的“中和优先”：酸、碱、盐混合时，一般都是酸与碱先反应，如果酸有剩余，再和盐反应，即反应过程中存在“中和优先”。探究氢氧化钠的变质——探究1：变质了吗？探究氢氧化钠的变质——探究2：变质的程度？探究2：变质的程度分析：探究变质的程度是检验什么呢？检验有无NaOH滴加酚酞？原理：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O部分变质：NaOH、

Na2CO3完全变质：Na2CO3探究氢氧化钠的变质——探究2：变质的程度？探究2：变质的程度Na2CO3俗称：变红变红纯碱、苏打发现问题：检验变质程度是检验有无NaOH，检验氢氧化钠的方法是利用它的碱性，能使酚酞变红，而Na2CO3溶液也呈碱性，会对NaOH的检验造成干扰。怎么办？原理：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O部分变质：NaOH、

Na2CO3完全变质：Na2CO3探究氢氧化钠的变质——探究2：变质的程度？探究2：变质的程度思路调整分析：探究变质的程度是检验什么呢？2.滴加酚酞，检验有无NaOH1.完全除去Na2CO3原理：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O部分变质：NaOH、

Na2CO3完全变质：Na2CO3变质程度验证方案改进1完全除去Na2CO3，再检验NaOH加入酚酞变红色不变色不变色，原溶液不含NaOH，对吗？会变红色吗？Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑过量的盐酸HClNaOH+HCl==NaCl+H2O发现问题：由于加入过量的盐酸，会与氢氧化钠发生反应，因此无法检验出是否含有氢氧化钠，此方案不成立。×由于反应生成NaOH，溶液仍然一定会变红。变质程度验证方案改进2完全除去Na2CO3，再检验NaOH加入酚酞变红色不变色会变红色吗？Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH过量的Ca(OH)2发现问题：由于加入过量的Ca(OH)2，所以不管有没有NaOH，溶液一定会变红。×不变色，原溶液不含NaOH，对吗？怎么办？替换OH—！！！发现问题：改为加入适量的Ca(OH)2，可以吗？变质程度验证方案改进3完全除去Na2CO3，再检验NaOH加入酚酞变红色不变色Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl过量的CaCl2√此时溶液中的溶质有哪些？NaCl和过量的CaCl2NaCl和过量的CaCl2，由于它们都呈中性，不会干扰NaOH的检验。若变红色，则含有NaOH，为部分变质。若不变色，则不含NaOH，为全部变质。Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl提出猜想溶液中溶质实验步骤实验现象及结论猜想一

部分变质；

NaOHNa2CO3

猜想二

完全变质；

Na2CO3探究氢氧化钠的变质——探究2：变质的程度？取样，滴加过量的CaCl2至不再产生沉淀，再滴加酚酞。溶液变红，所以样品为氢氧化钠部分变质。探究氢氧化钠的变质——探究3：如何除去杂质？（除杂原则：不增、不减、易分离）NaOH溶液(Na2CO3)滴加适量的Ca(OH)2溶液，至不再产生沉淀。过滤固体：CaCO3液体：NaOH溶液课堂小结二【离子检验】1.单一离子的检验方法：加入与待检验离子不共存的离子，且有明显现象2.混合物中离子的检验方法：先检验并除去干扰离子，再检验其他离子三【离子除杂】判断杂质离子与非杂质离子，找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂一【证明反应的发生】1.反应物的减少2.生成物的存在谢谢大家探究氢氧化钠的变质——探究1：变质了吗？

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O检验是否存在CO32—CO32-+H+→H2O+CO2↑CO32-+Ca2+/Ba2+→CaCO3↓/BaCO3↓类别所用试剂化学方程式酸碱盐HCl溶液H2SO4溶液Ca(OH)2溶液Ba(OH)2溶液CaCl2溶液BaCl2溶液Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaO