人教版化学九年级下册全册教案

人教版化学九年级下册全册教案设计第1课时几种重要的金属三维目标要求eq\x(知识与技能)1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。2．了解常见金属的性质及用途。3．了解物质的性质与用途的关系。eq\x(过程与方法)1．学习运用观察、实验等方法获取信息。2．学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。情感、态度与价值观1．培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。2．树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。教学重点和难点eq\x(教学重点)1．金属材料的物理性质。2．物质的性质和用途的关系。eq\x(教学难点)1．培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。2．提高学生综合分析问题的能力。情境导入据英国《每日邮报》报道，美国加利福尼亚大学欧文分校和休斯研究实验室联合研制出了世界上最轻的固体金属材料，并称即便把这种材料压在蒲公英上面，也不会损坏蒲公英的绒毛。这种新材料未来可应用于隔音绝热、电池电极、震动缓冲等方面。合作探究探究点一金属材料及其发展史eq\a\vs4\al(提出问题)1．历史上哪些名胜古迹是用金属材料制造的？2．举例日常生活中有哪些金属制品？eq\a\vs4\al(讨论交流)阅读教材并结合生活实例讨论、归纳。了解金属材料及其发展史。eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．金属材料包括纯金属以及它们的合金。日常生活中常用到的锅、刀、锁、水龙头等都是由金属材料制成的。2．金属材料的发展史。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用为标志的。至今，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情，但由于铝具有许多优良性能，如密度小、抗腐蚀等，现在铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。eq\a\vs4\al(课堂讨论)含有金属元素的化合物是不是金属材料？(不是，金属材料是纯金属及它们的合金。)探究点二金属的物理性质与用途之间的关系eq\a\vs4\al(提出问题)金属具有哪些性质？共性是什么？特性是什么呢？eq\a\vs4\al(讨论交流)阅读教材并结合生活实例讨论、归纳。eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．金属的物理性质。(1)共性：常温下大多数都是固体，都有金属光泽，能够导电、导热，有延展性，能够弯曲，密度较大，熔点较高等。(2)特性：常温下大多数金属都是固体，而汞是液体；大多数金属是银白色，而铜呈紫红色，金是黄色，铁粉末状时呈黑色；铁可以被磁铁吸引等等。eq\a\vs4\al(课堂讨论)阅读课本P3比较金属的物理性质，讨论下列问题：(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？(菜刀、镰刀、锤子等需要使用硬度大的金属，铁的硬度比铝大。)(2)银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？(利用物质的性质时，还需要考虑物质的价格，银的价格高于铜。)(3)为什么电灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？(电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属，钨的熔点高于锡，若使用锡会出现灯丝熔断的现象。)2．金属的用途。(1)金属的性质决定用途，而用途反映性质。金属的物理性质用途具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可制作装饰品机械强度大加工成多种工具，如铁锤、剪刀等延展性制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸等导电性电极、电线、电缆等导热性铁锅、铝壶等(2)在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。eq\a\vs4\al(教学拓展)铁能制成铁锅，不仅由于铁具有良好的导热性，还因为铁具有良好的延展性，来源广泛，价格便宜且能补充人体所需的铁元素；银是导电性最好的金属，而且回收率几乎达到100%，银被用作很多精密仪器的导线。板书设计课题1金属材料第1课时几种重要的金属一、金属材料及其发展史1．纯金属和它们的合金。2．金属材料发展史。二、金属的物理性质1．共性：金属光泽、导电性、导热性、延展性。2．特性：汞是液体，铜呈紫红色，金是黄色，铁可以被磁铁吸引。三、金属的用途考虑的因素：性质、价格、资源、美观、经济、回收、环保等。成功之处本节课主要是教师对知识的讲解，通过列举生产、生活中实例，使学生意识到生活中化学无处不在，从而激发学生的求知欲望，增强学习兴趣不足之处在投影中需增加一些生活中与本课时相关的图片

第2课时合金三维目标要求eq\x(知识与技能)1．认识合金与人类生活和社会发展的密切关系。2．了解常见合金的性质及用途。eq\x(过程与方法)1．通过实验观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳合金的主要用途。2．学会查阅资料、归纳总结等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。情感、态度与价值观1．激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。2．激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化学有关的社会问题。教学重点和难点eq\x(教学重点)1．合金与其成分金属性质的比较。2．合金的性质和用途的关系。eq\x(教学难点)1．物质性质和用途的关系。2．提高学生综合分析问题的能力。情境导入现阶段的手机，除了全塑料机身，金属用料一般分为铝镁合金和不锈钢两种。铝镁合金是一种在铝合金中加入镁金属的合金。在同样的强度要求下，铝镁合金的零部件能做得比塑料的薄而且轻，能同时满足手机产品的轻薄化、微型化、抗摔撞及电磁屏蔽和散热的要求。合作探究探究点合金eq\a\vs4\al(提出问题)什么是合金？生铁和钢是铁的两种合金，它们的组成有什么差异？eq\a\vs4\al(讨论交流)阅读教材并结合生产、生活实例讨论。了解合金的相关知识。eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)定义：由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特征的物质叫作合金。eq\a\vs4\al(课堂讨论)1．几种重要的合金。(1)铁合金。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。除含碳外，生铁中还含有硅、锰等，不锈钢中还含有铬、镍等。由于在纯金属铁中熔合了一定量的碳、锰或碳、铬、镍等，这种组成的改变，使得合金性能也随之发生改变。例如：纯铁较软，而生铁和钢较硬，且其抗腐蚀性也比纯铁强。(2)钛合金。钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。性能：具有优良的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都很稳定，可塑性好，熔点高，密度小，又被称为亲生物金属，与人体有很好的相容性。用途：广泛用于喷气发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、舰艇外壳、人造骨骼等。2．合金的特性。eq\a\vs4\al(探究实验)【提出问题】合金具有哪些特性？【设计并进行实验】实验操作硬度比较实验1取三组金属片，如图互相刻画，比较硬度的大小纯铁片小于钢片纯铝片小于硬铝片纯铜片小于黄铜片实验2(视频观看)比较合金与其成分金属熔点的大小结论一般情况下，合金与其成分金属相比，合金的硬度增大、熔点降低板书设计第2课时合金一、合金的定义二、几种重要的合金：铁合金(生铁和钢)、钛合金三、合金的特性：硬度大、熔点低、抗腐蚀性能强等成功之处本节课重在让学生通过实验探究和数据分析，了解几种常见合金的主要成分、优良性能和用途，让学生学会比较归纳的方法，并善于联系生产、生活实际，让学生加深对合金性能和用途的认识不足之处应让学生大胆地去想、去说，比较归纳时语言不够精练；联系生产、生活实例时，学生的生活阅历少了一些

第1课时金属与氧气、稀酸的反应三维目标要求eq\x(知识与技能)1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。eq\x(过程与方法)1．认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。2．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。3．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。情感、态度与价值观1．培养学生勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。2．了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。教学重点和难点eq\x(教学重点)探究常见金属的化学性质及对置换反应的理解。eq\x(教学难点)初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。情境导入黄金饰品(如图所示)中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜(铜锌合金)单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分。今天我们学习了金属的化学性质，便可鉴别黄金的真假。合作探究探究点一金属与氧气的反应eq\a\vs4\al(提出问题)空气中久置的镁条和铝片与用砂纸打磨后的镁条和铝片相比有什么差异？是谁使“纯净漂亮”的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？eq\a\vs4\al(讨论交流)学生结合上述现象和生活经验讨论归纳。eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝在常温下能与氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时可反应。金即使在高温时也不与氧气反应。由此可见，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。2．铝放置在空气中：银白色的铝表面逐渐变暗，生成一层致密的Al2O3薄膜，从而阻止内部铝进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性。eq\a\vs4\al(教学拓展)暖气片上涂的“银粉”为铝粉，利用了铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝了氧气和水，防止内层铁生锈。eq\a\vs4\al(课堂讨论)(1)铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐氧化？为什么不宜用钢刷擦洗铝制品？(铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护了内层铝；用钢刷擦洗铝制品时，就破坏了氧化铝薄膜，使铝再次发生氧化。)(2)为什么人们常说“真金不怕火炼”？(金的化学性质不活泼，在高温条件下也不容易与氧气发生化学反应。)探究点二金属与酸的反应eq\a\vs4\al(探究实验)【实验步骤】在四支试管中分别加入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，向四支试管中分别加入5mL稀盐酸，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行该实验。【实验记录】金属实验现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑锌反应适中，产生气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑铁反应缓慢，产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑铜没有明显变化eq\a\vs4\al(课堂讨论)家用铁锅、铝锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？(铁锅和铝锅长时间盛放酸性食品，铁、铝会与食物中的酸发生化学反应而被腐蚀。)eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)通过实验现象分析可得出：镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。探究点三金属与金属化合物溶液的反应eq\a\vs4\al(探究实验)【实验步骤】(1)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中；(2)把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中；(3)把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中。【实验记录】实验实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面析出红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色(或蓝色变浅)2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜的表面附着银白色固体，溶液由无色变成蓝色Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)一种金属可以把另一种金属从其化合物的溶液中置换出来，说明不同金属的活动性强弱不同，从上面的实验现象可以看出，三者的活动性：Al>Cu>Ag。eq\a\vs4\al(课堂讨论)学完了金属的化学性质，请同学们设计实验方案来鉴别真假黄金。(①比较硬度，硬度大的是假黄金；②在火焰上灼烧，变黑的是假黄金；③浸入稀盐酸中，若有气泡产生的是假黄金；④浸入硝酸银溶液中，表面有银白色物质析出的是假黄金。)eq\a\vs4\al(提出问题)金属与酸、金属化合物的溶液反应，从反应物和生成物类别(如单质、化合物)的角度分析，这些反应有什么特点？eq\a\vs4\al(讨论交流)比较金属与酸、金属化合物溶液反应的化学方程式并讨论归纳。eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2．表达式：A＋BC→B＋AC。3．判断的依据：单质＋化合物→新单质＋新化合物，如Zn＋H2SO4=H2↑＋ZnSO4。eq\a\vs4\al(教学拓展)当铁单质发生置换反应时，生成物中的铁元素为＋2价，而不是＋3价。如Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。板书设计课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应一、金属的化学性质1．金属与氧气的反应：Mg、Al比较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼。2．金属与酸的反应：金属活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu。3．金属与金属化合物溶液的反应：金属活动性顺序：Al>Cu>Ag。二、置换反应1．定义。2．表达式：A＋BC→B＋AC。成功之处本节课通过实验活动，使学生体会到在实践、合作中学习的乐趣，充分调动了学生的积极性。通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的过程中，逐步懂得科学研究的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法，在学习中养成求异的思维习惯不足之处本节课容量较大，课前要求学生做好预习，并准备好相应的实验用品，注意课堂时间的安排

第2课时金属活动性顺序三维目标要求eq\x(知识与技能)1．通过实验判断金属的活泼性程度。2．通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。eq\x(过程与方法)1．通过实验探究和讨论交流，引导学生认识金属的活动性顺序。2．初步学会运用观察、实验等方法获取信息、运用化学语言表达有关信息。3．初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。情感、态度与价值观培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。教学重点和难点eq\x(教学重点)金属活动性顺序。eq\x(教学难点)1．对金属活动性顺序的初步探究。2．金属活动性顺序的应用。情境导入我们在生活中经常见到和使用各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差异的，回忆以前学习过的有金属参加的化学反应，它们反应的现象是什么？写出相关的化学方程式。合作探究探究点金属活动性顺序eq\a\vs4\al(提出问题)为什么有的金属与氧气、酸、金属化合物的溶液反应，有的金属则不反应呢？eq\a\vs4\al(讨论交流)学生阅读教材，讨论相关问题，了解金属的活动性顺序。eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．金属活动性顺序(逐渐减弱)。【记忆技巧】金属活动性顺序可以每五个一组，按顺序记忆：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金。也可使用谐音口诀记忆：加钙那美驴，心铁喜牵轻，统共一百斤。2．金属活动性顺序的应用。(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。eq\a\vs4\al(教学拓展)1．金属与酸反应：酸不能为具有强氧化性的浓硫酸、硝酸等，也不能为酸性太弱的碳酸(H2CO3)。2．金属与金属化合物溶液反应：金属化合物必须能够溶于水。由于K、Ca、Na金属活动性太强，会先和水反应，所以K、Ca、Na不能从金属化合物溶液中置换出其后面的金属。3．根据金属活动性顺序探究金属活动性的一般方法。(1)金属与盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度：反应越剧烈，金属活动性越强；反之金属活动性越弱。(2)金属能否与其他金属的化合物溶液反应：活动性强的金属可以置换出活动性弱的金属。eq\a\vs4\al(课堂讨论)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？(铁与硫酸铜反应，腐蚀铁制容器，且降低药效。)板书设计第2课时金属活动性顺序一、金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au二、金属活动性顺序的应用成功之处本节课重点是金属活动性顺序及其应用，要注意让学生弄清楚金属活动性顺序得出的过程，理解其原理，学会探究金属活动性的实验设计，培养学生的探究能力不足之处本节课的内容缺乏生动性，知识抽象，学生不易理解。探究实验的设计有些理论化，应增加适量的学生实验

第1课时铁的冶炼三维目标要求eq\x(知识与技能)1．知道一些常见的金属(如铁、铝、铜)等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。eq\x(过程与方法)1．通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。2．通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。情感、态度与价值观1．通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。2．增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。3．关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。4．树立为社会的进步而学习化学的志向。教学重点和难点eq\x(教学重点)了解从常见矿石中提炼铁的原理。eq\x(教学难点)1．冶炼铁的原理。2．有关化学方程式计算中杂质问题的计算。情境导入地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除了少数很不活泼的金属如金、银等以单质的形式存在外，其余都以化合物形式存在(如图)。如常说的“沙里淘金”就是这个原因，虽然金在地壳中的含量很低，但人类很久以前就发现了金。较活泼的金属又是怎样从其化合物中冶炼出来的呢？合作探究探究点一金属资源概况eq\a\vs4\al(提出问题)1．金属资源在自然界中以什么形式存在的呢？2．我国存在的金属资源在世界上占重要地位的有哪些？eq\a\vs4\al(讨论交流)阅读教材归纳总结。了解金属资源概况。eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．金属的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都是以化合物的形式存在。2．矿石。(1)常见的矿石。名称主要成分名称主要成分赤铁矿Fe2O3铝土矿Al2O3磁铁矿Fe3O4黄铜矿CuFeS2菱铁矿FeCO3辉铜矿Cu2S(2)我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量也很丰富，其中钨、钼、钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上也占有重要地位。探究点二铁的冶炼1．实验室中铁的冶炼。eq\a\vs4\al(模拟实验)实验装置实验步骤a.检查装置的气密性；b.装入药品并固定装置；c.向玻璃管中通入一氧化碳气体；d.点燃酒精灯；e.点燃酒精喷灯给氧化铁加热；f.熄灭酒精喷灯；g.继续通入一氧化碳至玻璃管冷却；h.熄灭酒精灯实验现象红色的粉末逐渐变成黑色，试管中的澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰实验结论Fe2O3被CO还原为铁，同时生成CO2：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2eq\a\vs4\al(课堂讨论)(1)实验前先通入一氧化碳的原因是什么？(排净装置中的空气。)(2)CO还原Fe2O3时，为什么要用酒精灯点燃尾气？你有较好的改进措施吗？(一氧化碳有毒，防止污染空气；还可用气球或密闭的塑料袋。)2．工业炼铁。eq\a\vs4\al(提出问题)人们如何把铁矿石炼制成铁呢？eq\a\vs4\al(讨论交流)阅读教材讨论。eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．原料：铁矿石(赤铁矿或磁铁矿)、焦炭、石灰石、空气。(1)石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅(SiO2)转变为炉渣(CaSiO3)。(2)焦炭的主要作用是提供热量和还原剂一氧化碳。2．设备——炼铁高炉：3．反应原理：在高温条件下，利用还原剂CO把铁从铁矿石中还原出来。探究点三含杂质物质的有关化学方程式的计算eq\a\vs4\al(提出问题)如何根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算呢？eq\a\vs4\al(讨论交流)阅读教材归纳总结。eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．纯净物与含杂质物质的质量换算关系。eq\x(含杂质物质质量)eq\o(——————,\s\up7(×纯物质质量分数),\s\do5(÷纯物质质量分数))eq\x(纯净物质量)eq\x(物质纯度)＝eq\f(纯净物质量,混合物质量)×100%＝1－杂质的质量分数。2．含杂质物质的有关化学方程式的计算方法。(1)将含杂质物质质量换算成纯净物质量：纯净物质量＝含杂质物质质量×物质纯度。(2)将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量＝eq\f(纯净物质量,物质纯度)。板书设计课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼一、金属资源概况二、铁的冶炼1．实验室模拟铁的冶炼。(1)原理：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2。(2)实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。2．高炉炼铁。三、含杂质物质的有关化学方程式的计算成功之处本节课采取多媒体进行图片和模拟实验辅助教学，激发学生的学习兴趣。特别是模拟一氧化碳还原氧化铁的操作步骤和实验现象，非常方便和直观，效果很明显，加深了学生对知识的理解，培养了学生自主探究的能力不足之处因一氧化碳有毒，“一氧化碳还原氧化铁”的实验没有进行实验演示，而是进行的课件模拟实验，学生不能身临其境地体会实验过程

第2课时金属资源保护三维目标要求eq\x(知识与技能)1．了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。2．知道一些废弃金属对环境会造成污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。eq\x(过程与方法)1．通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。2．运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。3．能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感、态度与价值观树立珍惜资源、爱护环境、合理使用资源的观念。教学重点和难点eq\x(教学重点)了解金属生锈的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。eq\x(教学难点)如何让学生学会解决生活中金属锈蚀的问题。情境导入在中世纪，我国的钢铁生产技术一直处于世界领先地位。1949年我国的钢产量只有15万吨，居世界第26位，1996年我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，这是多么惊人的数字呀！合作探究探究点一金属的腐蚀与防护1．金属的腐蚀——探究铁制品锈蚀的条件。eq\a\vs4\al(探究实验)【提出问题】铁制品锈蚀的条件有哪些？【猜想与假设】铁制品锈蚀可能与氧气、水有关。【进行实验】一周前准备实验，取3枚无锈的洁净铁钉，分装在不同条件的试管内，如下表图中所示，并按下表要求观察、记录：编号ⅠⅡⅢ实验装置实验现象铁钉生锈铁钉不生锈铁钉不生锈实验分析铁钉与水和空气中的氧气接触铁钉只与水接触铁钉只与空气中的氧气接触实验结论铁制品在氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学反应，生成铁锈，其主要成分是Fe2O3·xH2O。铁制品锈蚀的条件为空气(氧气)和水(水蒸气)eq\a\vs4\al(课堂讨论)为什么要用经煮沸迅速冷却的蒸馏水？(避免蒸馏水中溶有氧气。)eq\a\vs4\al(教学拓展)(1)环境中的某些物质会加快铁制品的锈蚀，如与酸、食盐溶液等接触的铁制品锈蚀更快。(2)铁制品锈蚀的过程相当复杂，最终生成物铁锈是一种混合物。铁锈(主要成分是Fe2O3·xH2O)为红色，疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。2．金属的防护。eq\a\vs4\al(提出问题)(1)金属腐蚀可给我们带来哪些危害？(2)金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么？eq\a\vs4\al(讨论交流)阅读教材，并结合生产、生活实例讨论。eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．防锈原理：防止铁制品锈蚀的方法是使铁制品隔绝空气或水。2．防锈措施：(1)破坏生锈的条件。①保持铁制品表面洁净和干燥，如菜刀不用时擦干放置；②在钢铁表面覆盖保护膜，如车、船表面涂油漆；③在钢铁表面镀一层其他金属，如水龙头表面镀铬、镀锌；④用化学方法使钢铁表面形成致密的保护膜，如烤蓝。(2)改善金属的结构，如将钢铁制成不锈钢。3．物理除锈方法：用砂纸打磨，用刀刮。eq\a\vs4\al(课堂讨论)自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？(支架喷漆、链条涂油、钢圈电镀。)探究点二金属资源保护eq\a\vs4\al(提出问题)保护金属资源的有效途径有哪些？eq\a\vs4\al(讨论交流)阅读教材，结合生产、生活实例讨论。eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．金属资源的保护措施：(1)防止金属的腐蚀；(2)回收利用废旧金属；(3)有计划、合理地开采矿物；(4)寻找金属的代用品。2．意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。板书设计第2课时金属资源保护一、金属的腐蚀与防护1．铁制品锈蚀的条件：空气(氧气)和水(水蒸气)。2．防锈措施：(1)保持铁制品表面洁净和干燥；(2)覆盖保护膜；(3)电镀；(4)烤蓝；(5)制成合金。二、金属资源保护1．防止金属的腐蚀。2．回收利用废旧金属。3．有计划、合理地开采矿物。4．寻找金属的代用品。成功之处本节课利用教材上的资料和生活实例做成课件，减轻学生学习知识的压力，激发了学习兴趣，促进学生的自主学习和探究，使理性知识变得浅显易懂。充分体现了新课标的“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念不足之处探究铁制品锈蚀的条件没让学生参与实验准备，虽然铁制品锈蚀在生活中随处可见，但学生并没有真正动手操作或观察。教学中尽量发动学生主动参与化学实验，这样不但可以调动学生学习化学的兴趣，而且能使学生对所学知识理解更深，收获更多

实验活动4金属的物理性质和某些化学性质三维目标要求eq\x(知识与技能)1．通过观察、刻画、触摸等方式认识金属的物理性质。2．初步掌握金属化学性质的实验操作。eq\x(过程与方法)1．初步学会运用实验自主探究的方法获得信息。2．通过让学生设计实验方案去探究金属的导电性、金属的活动性顺序，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。情感、态度与价值观1．让学生认识金属的性质对日常生活及工农业生产的作用，从而体会成功的喜悦和提高对化学学习的兴趣。2．进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。教学重点和难点eq\x(教学重点)金属的化学性质。eq\x(教学难点)设计并进行实验。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。还需要的实验用品：镊子、砂纸。合作探究探究点一金属的物理性质eq\a\vs4\al(提出问题)镁、铝、铁、铜这几种金属具有哪些物理性质？让我们自己动手来探究一下吧。eq\a\vs4\al(探究实验)【实验步骤】(1)用砂纸分别将镁、铝、铁、铜打磨后，观察它们的颜色和光泽。(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片，铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。(3)用导线将电池、小灯泡连成闭合电路，分别用镁丝、铝丝、铁丝、铜丝代替一段导线，观察小灯泡是否发光。【实验结论】(1)镁、铝、铁都是银白色具有金属光泽的固体，而铜是紫红色具有金属光泽的固体。(2)铜片的硬度比铝片大，黄铜片(或白铜片)的硬度比铜片大。(3)小灯泡发光，说明金属具有导电性。探究点二金属的化学性质eq\a\vs4\al(提出问题)金属的化学性质又有哪些呢？1．金属与氧气反应。eq\a\vs4\al(探究实验)【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。【实验现象】铜片表面变黑。【实验结论】2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO。2．金属与酸反应。eq\a\vs4\al(探究实验)【实验步骤】向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。【实验记录】金属实验现象镁反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色铝反应较快，产生气泡，溶液仍为无色锌反应适中，产生气泡，溶液仍为无色铁反应缓慢，产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色铜没有明显变化【实验结论】镁条、铝片、锌粒、铁片都能与稀盐酸(或稀硫酸)反应，反应的剧烈程度依次减弱；生成的气体能被点燃，是氢气；铜片与稀盐酸(或稀硫酸)不反应。3．金属与金属化合物溶液的反应。eq\a\vs4\al(提出问题)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。eq\a\vs4\al(探究实验)【实验步骤】(1)把用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中。(2)把洁净的银片浸入硫酸铜溶液中。【实验记录】实验步骤实验现象(1)铁片浸入硫酸铜溶液中铁片表面析出红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色(2)银片浸入硫酸铜溶液中无明显现象【实验结论】(1)铁比铜的金属活动性强，(2)银比铜的金属活动性弱，由此可以看出，三者的金属活动性为Fe>Cu>Ag。eq\a\vs4\al(课堂讨论)铁是银白色金属，在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？(在实验中我们看到的金属铁片是银白色的，而铁粉却是黑色的，其实这是个光学问题，因为铁粉没有固定的几何形状，而铁片的晶体结构呈几何形状，因而铁片将一部分可见光反射了出来，显示银白色；铁粉没吸收完的光却被漫反射，能够进入人眼的可见光少，所以是黑色的。)板书设计实验活动4金属的物理性质和某些化学性质一、金属的物理性质大多数金属呈银白色、有金属光泽的固体，且具有导电性；合金的硬度比成分金属大。二、金属的化学性质1．金属与氧气反应。2．金属与酸反应。3．金属与金属化合物溶液反应。成功之处本节课是活动与探究课，学生动手又动脑，参与实验的积极性高，使学生学习化学的兴趣更加浓厚。让学生把自主探究和合作学习融为一体，充分体现了新课标的理念不足之处个别学生不会在合作中实验，自己单独操作，教师加以鼓励或找其他学生帮助

第1课时溶液三维目标要求eq\x(知识与技能)1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂和溶质的概念。2．了解水是常见的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。3．知道影响物质溶解性的因素。4．了解溶液在生产和生活中的重要用途。eq\x(过程与方法)通过实验探究的过程，使学生理解溶液的概念及影响物质溶解性的因素，并进一步学习科学探究过程中观察、记录、分析实验现象、得出科学结论的方法。情感、态度与价值观通过对溶液的理解，认识溶液是一类重要的物质，在工农业生产及生活中有着重要应用，树立学以致用的正确观念。教学重点和难点eq\x(教学重点)建立溶液的概念，并认识溶液、溶质、溶剂之间的关系。eq\x(教学难点)从微观角度理解溶液的形成。情境导入当我们把蔗糖放入水中，过一会儿发现蔗糖消失了，如果你尝一尝所得的“水”，会感到“水”变甜了。如果你有幸在大海中游过泳的话，你一定会发现海水又苦又咸。这些是为什么呢？如果我们把碘放入水中，它们会消失吗？要想知道这其中的奥秘，这节课我们就一起去探寻吧！合作探究探究点一溶液的概念eq\a\vs4\al(提出问题)溶液是什么？溶液的组成是什么？溶液都是液体吗？eq\a\vs4\al(讨论交流)阅读教材讨论。了解溶液的相关知识。eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．溶液定义：由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。2．特征：均一性和稳定性。(1)均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同。(2)稳定性：指外界重要条件不变时(温度或压强不改变，溶剂不蒸发等)，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。3．组成。(1)溶质：被溶解的物质；(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。4．溶液、溶质、溶剂的质量间的关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。探究点二物质的溶解性eq\a\vs4\al(提出问题)各种物质的溶解性一样吗？eq\a\vs4\al(讨论交流)阅读教材结合生活经验讨论相关知识。eq\a\vs4\al(探究实验)【实验步骤】在两支试管中各加入1～2小粒碘，然后分别加入5mL水和5mL汽油；另取两支试管各加入1～2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油。振荡，观察现象。【实验现象】溶质溶剂现象碘水几乎不溶解碘汽油溶解高锰酸钾水溶解高锰酸钾汽油几乎不溶解【实验结论】同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同种物质在同一溶剂中的溶解性也不同。eq\a\vs4\al(归纳总结)1．溶液中溶质、溶剂的判断。(1)固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。(2)两种液体相互溶解时，通常量多的为溶剂，量少的为溶质。(3)若溶液中有水，水的量不论多少，均作溶剂。2．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。(1)农业生产上，无土栽培的植物生长在营养液中。(2)化学实验室中用的溶液。(3)医疗上用的溶液。eq\a\vs4\al(课堂讨论)(1)在厨房或医院里你见过哪些溶液？(食醋、酱油、生理盐水等。)(2)为什么在溶液中化学反应进行得比较快？(因为溶液中各物质的离子、分子、原子的接触面积很大，几乎一个离子对应一个离子或者分子、原子来进行反应，所以反应速度会很快。)板书设计课题1溶液的形成第1课时溶液一、溶液的定义、特征、组成及溶液、溶质、溶剂质量间的关系二、物质的溶解性三、溶液中溶质、溶剂的判断四、用途成功之处本节课力求以学生为主体，充分调动学生的积极性、主动性。通过联系生活中常见实例，让学生感受到化学就在身边，体会化学知识在解决生活、社会实际问题中的重要作用，从而激发学生的求知欲和学习兴趣不足之处设计思路不够开阔；课堂教学采用了学生自主、合作、探究的学习方式，对教师的组织才能、调控机制等诸多方面提出了很高的要求

第2课时溶解时的热量变化及乳化现象三维目标要求eq\x(知识与技能)1．知道物质在溶解过程中通常伴随着热量变化。2．知道一些常见的乳化现象。eq\x(过程与方法)通过实验探究，使学生学会应用对照实验，设计实验方案，观察实验现象，分析实验现象，得出科学结论的方法。情感、态度与价值观通过乳化现象的实验探究，形成化学与我们的生活密切相关，化学就在我们身边的意识。教学重点和难点eq\x(教学重点)乳化现象及其应用。eq\x(教学难点)溶解过程中的放热及吸热现象的理解。情境导入我们在上节课已经学习了溶液的形成，那么在溶液形成的过程中会发生什么变化呢？在日常生活中我们常用水清洗污物，但有时却用酒精、汽油清洗；而在清洗衣服及油污时一般用清洁剂等，这又是为什么呢？今天我们就针对这些问题展开探究。合作探究探究点一溶解时的吸热或放热现象eq\a\vs4\al(提出问题)物质溶于水时，溶液的温度是否发生变化？eq\a\vs4\al(探究实验)【设计实验】取NaCl、NH4NO3、NaOH三种物质溶于水，观察溶解前后液体温度的变化。【进行实验】①取3个烧杯，各注入100mL水，用温度计测量水的温度。②将NaCl、NH4NO3、NaOH分别取两药匙加入上述3个烧杯中，用玻璃棒轻轻搅拌，完全溶解后，测量溶液的温度，将温度记入下表中。③用手小心触摸3个烧杯的外壁，有什么感觉？【实验记录】溶质NaClNH4NO3NaOH加入溶质前水的温度/℃溶解现象完全溶解完全溶解完全溶解溶质溶解后溶液的温度/℃【实验结论】NaOH溶于水时，溶液温度升高；NH4NO3溶于水时，溶液温度降低；NaCl溶于水时，溶液温度几乎不变。总之，在溶解过程中通常伴随热量变化：吸热现象和放热现象。探究点二乳化现象eq\a\vs4\al(提出问题)1．你家中餐具上的油污是如何清洗的？2．洗涤剂为什么能除油污？eq\a\vs4\al(讨论交流)结合生活实例讨论相关知识。了解乳化现象。eq\a\vs4\al(实验活动)1．向试管内加入水和植物油，充分振荡；2．向试管内加入水和植物油及洗涤剂，充分振荡。eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．小液滴分散到液体里形成的混合物叫作乳浊液，植物油和水形成的乳浊液不稳定，经过静置，逐渐分成两层；2．洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴，使油和水不再分层，形成的乳浊液稳定性增强，即乳化现象。eq\a\vs4\al(课堂讨论)用汽油洗去衣服上的油污，用洗涤剂洗去衣服上的油污，二者原理相同吗？(用汽油洗去衣服上的油污，利用的是汽油的溶解性；用洗涤剂洗去衣服上的油污，利用的是乳化现象。)板书设计第2课时溶解时的热量变化及乳化现象一、溶解时的吸热与放热现象二、乳化现象1．乳浊液。2．乳化现象。成功之处本节课结合实验让学生直观地感受溶解时的吸热或放热现象，以及乳化现象，对溶液有了更全面的认识不足之处在课堂上应多让学生自主动手实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的动手能力

第1课时饱和溶液与不饱和溶液三维目标要求eq\x(知识与技能)1．理解饱和溶液与不饱和溶液的含义。2．通过实验探究建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。3．了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。4．了解结晶现象。eq\x(过程与方法)运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。情感、态度与价值观通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。教学重点和难点eq\x(教学重点)1．理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化的方法。2．分析溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀的关系。eq\x(教学难点)理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化的方法。情境导入冲糖水的故事女孩：“妈妈，我要喝糖水。”(妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解后，又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。)女孩：“妈妈，再加点糖吧！”妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜了。”女孩：“为什么呀？”合作探究探究点饱和溶液eq\a\vs4\al(提出问题)1．在一定的条件下，糖能不能无限地溶解在水里？2．糖在什么情况下能继续溶解，在什么情况下不能继续溶解？eq\a\vs4\al(讨论交流)阅读教材结合生活经验讨论相关知识。eq\a\vs4\al(探究实验)【实验探究1】操作现象结论在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌全部溶解再加入5g氯化钠，搅拌部分溶解再加入15mL水，搅拌又全部溶解在一定量的溶剂里，物质溶解的量是有限的【实验探究2】操作现象结论在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌全部溶解再加入5g硝酸钾，搅拌部分溶解加热全部溶解再加入5g硝酸钾，搅拌全部溶解冷却有硝酸钾析出在一定温度下，物质溶解的量是有限的eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．饱和溶液和不饱和溶液的概念。在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫作这种溶质的不饱和溶液。2．饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化(大多数情况下)。不饱和溶液eq\o(—————————,\s\up7(①增加溶质②蒸发溶剂③降温),\s\do5(①增加溶剂②升温))饱和溶液3．结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。海水晒盐就是利用这一原理。eq\a\vs4\al(教学拓展)大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大。但熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而减小，因此，熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应升高温度。eq\a\vs4\al(课堂讨论)(1)某种溶质的饱和溶液中还能不能溶解其他的溶质？(可以的，如：在一定温度下，氯化钠的饱和溶液中还可以溶解蔗糖。)(2)浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？(浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，但同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。)板书设计课题2溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液一、定义1．饱和溶液。2．不饱和溶液。二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化成功之处本节课属于概念教学，与日常生活相结合，从生活引入，用学到的知识来解决生活、生产中的问题。设计思路体现“从生活走进化学，从化学走向社会”的思想不足之处饱和溶液与不饱和溶液的概念学生可以通过现象分析得出，教师不要代替学生总结回答

第2课时溶解度三维目标要求eq\x(知识与技能)1．了解固体物质溶解度的含义。2．会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。3．知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。eq\x(过程与方法)1．学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。2．学习通过实验解决问题。情感、态度与价值观1．认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。2．树立做任何事都要实事求是的观点。教学重点和难点eq\x(教学重点)利用溶解度曲线获得相关信息。eq\x(教学难点)1．固体物质溶解度的含义。2．利用溶解度曲线获得相关信息。情境导入我国青藏高原有许多美丽而奇特的盐碱湖，湖水中蕴藏着极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是，当地人在生活实践中总结了一条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么吗？这其中蕴含着什么科学道理呢？合作探究探究点一固体物质的溶解度eq\a\vs4\al(提出问题)1．怎样比较食盐和硝酸钾在水中的溶解能力或溶解性？2．不同温度下，同一种物质在一定量的同种溶剂中，溶解能力是否相同？eq\a\vs4\al(讨论交流)阅读教材讨论。eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。2．溶解度概念的四要素：(1)条件：一定温度；(2)标准：100g溶剂(衡量标准)，不指明时溶剂为“水”；(3)状态：饱和状态；(4)单位：溶质的质量单位g。3．影响固体物质溶解度的因素：(1)内因：溶质和溶剂本身的性质。(2)外因：温度。4．溶解性与溶解度的关系(20℃)：溶解度/g一般称为<0.01难溶0.01～1微溶1～10可溶>10易溶eq\a\vs4\al(教学拓展)习惯上把难溶称为不溶，但是绝对不溶的物质是不存在的。探究点二固体物质溶解度曲线eq\a\vs4\al(提出问题)溶解度曲线可表示哪些信息呢？eq\a\vs4\al(讨论交流)分析教材中溶解度曲线，讨论溶解度曲线表示的相关信息。eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．溶解度的表示方法——溶解度曲线。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，称为溶解度曲线。2．溶解度曲线表示的意义。(1)点：曲线上的点表示对应温度下的溶解度；两曲线的交点表示该温度时，两种物质的溶解度相等。(2)线：物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的趋势。(3)面：曲线下面的部分表示溶液为不饱和溶液；曲线上面的部分表示溶液为饱和溶液。3．溶解度曲线的变化规律。(1)多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；如：KNO3、NH4Cl等。(2)少数固体物质的溶解度受温度变化影响不大；如：NaCl。(3)极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小；如：Ca(OH)2。4．溶解度曲线的应用。(1)查出某物质在一定温度下的溶解度；(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；(3)知道某物质的溶解度随温度的变化趋势；(4)判断某温度下的溶液是否饱和；(5)溶解度曲线可以作为固体结晶方法的依据。探究点三气体物质的溶解度eq\a\vs4\al(提出问题)烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？eq\a\vs4\al(讨论交流)阅读教材结合生活实例讨论相关的知识。eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．定义：某气体在一定温度和101kPa时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2．影响因素。(1)内部因素：气体与溶剂本身的性质。(2)外界条件：温度、压强。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。eq\a\vs4\al(课堂讨论)(1)打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出。请解释其中原因。(汽水中溶有二氧化碳气体，打开汽水瓶盖时，压强减小，二氧化碳的溶解度变小，所以二氧化碳从汽水中释放出来。)(2)喝了汽水后，常常会打嗝。请解释其中原因。(汽水中溶有二氧化碳气体，汽水进入人体后，温度升高，二氧化碳的溶解度变小，所以二氧化碳会释放，造成打嗝。)(3)为什么不能用凉白开水养鱼？(水中含有氧气，把水煮开时，水中的氧气会随温度的升高而释放出来，开水中几乎没有氧气。)板书设计第2课时溶解度一、固体物质的溶解度1．定义：(四大要素)。2．溶解性与溶解度的关系。二、固体物质溶解度曲线1．溶解度曲线的含义。2．溶解度曲线表示的意义。3．溶解度曲线的变化规律。4．溶解度曲线的应用。三、气体物质的溶解度1．定义。2．影响因素：温度、压强。成功之处本节课通过设置讨论推出溶解度概念，思维层次逐级上升，强化学生对概念的理解和识记。通过了解溶解度曲线的含义，培养学生识图能力和归纳能力，调动了学生思维的主动性不足之处“溶解度”概念是初中化学的一大难点，有部分学生理解不到位，需在以后的学习中加以引导、巩固

第1课时溶质的质量分数三维目标要求eq\x(知识与技能)1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2．正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。3．初步学会溶质质量分数与化学方程式的综合计算。eq\x(过程与方法)1．掌握分析问题、解决问题的方法。2．能找准各量的关系。情感、态度与价值观通过对溶质质量分数的计算，引导学生查看标签，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。教学重点和难点eq\x(教学重点)1．溶质的质量分数的有关计算。2．溶液稀释、混合的计算。3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。eq\x(教学难点)1．溶质的质量分数的有关计算。2．溶质的质量分数与溶解度的关系。3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。情境导入在生产和生活实际中，要准确表示一定量的溶液里所含溶质的量是十分重要的。如：在喷洒农药(如图)时，药液太稀不能杀虫灭菌，药液太浓，又会毒害农作物和影响人体健康。因此我们需要知道溶液的准确组成。合作探究探究点一溶液的浓度eq\a\vs4\al(提出问题)怎样定量地表示溶液的浓与稀呢？eq\a\vs4\al(讨论交流)阅读教材结合生产、生活实际讨论。eq\a\vs4\al(探究实验)【实验步骤】在室温下，向三支试管中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，比较三种溶液的颜色。【实验现象】第一支试管中溶液颜色较浅；第二支试管中溶液颜色较深；第三支试管中溶液颜色最深。【实验记录】试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1浅200.120.12较深200.520.53最深20222【实验结论】三支试管中溶液的颜色不同，溶液的组成也不同，在水的量相同的情况下，加入固体硫酸铜的量越多，溶液颜色越深，浓度越大。eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．溶质的质量分数。(1)定义：溶质质量与溶液质量之比。(2)公式：溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%＝eq\f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量)×100%。2．溶液中溶质的质量分数的理解。(1)溶质的质量是指溶解在溶剂里的溶质的质量。(2)溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。(3)溶质的质量分数是比值，单位为1。eq\a\vs4\al(课堂讨论)已知20℃时，NaCl的溶解度是36g，有人说：“20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数是36%。”这种说法正确吗？为什么？(不正确，溶质质量分数小于36%。)3．溶解度和溶质的质量分数的关系。溶解度(固体溶质)S溶质的质量分数w含义一定温度下，100g溶剂里最多能溶解的溶质质量溶质质量与溶液质量之比单位克单位为1，常用百分数表示溶液是否饱和一定饱和不一定饱和温度要求与温度有关与温度无关计算式S＝eq\f(m溶质,m溶剂)×100gw＝eq\f(m溶质,m溶液)×100%联系一定温度下，在饱和溶液中，w＝eq\f(S,S＋100g)×100%探究点二溶质的质量分数的简单计算eq\a\vs4\al(提出问题)如何通过计算溶质的质量分数来解决生产实际问题呢？eq\a\vs4\al(讨论交流)结合简单计算归纳相关的知识。eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．溶质的质量分数的直接计算。(1)溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%；(2)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数；(3)溶剂质量＝溶液质量－溶质质量。2．关于溶液稀释的计算。(1)原理：溶液稀释前后溶质的质量不变。(2)方法：稀溶液的质量×稀溶液的质量分数＝浓溶液的质量×浓溶液的质量分数。板书设计课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数一、溶液的浓度1．溶质的质量分数。(1)定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(2)公式：溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%。2．溶液中溶质的质量分数的理解。3．溶解度和溶质的质量分数的关系。二、溶质的质量分数的计算1．溶质的质量分数的直接计算。2．关于溶液稀释的计算。成功之处本节课的重点和难点是溶质质量分数的计算，此类试题题型较多，在课堂教学中要突出培养学生的解题能力，让学生将所学知识能够运用到生产、生活实际中去，充分体现了新的课程改革精神，贯彻了课改内涵和理念不足之处课堂上留给学生解题的时间较少，应以学生为主体，教师多引导

第2课时溶液的综合计算三维目标要求eq\x(知识与技能)1．巩固规范的解答格式。2．能根据化学方程式进行溶质质量分数的简单计算。eq\x(过程与方法)通过例题讲解，初步学会应用化学方程式进行溶液中溶质质量分数计算的一般思路和方法。情感、态度与价值观通过进一步例题讲解训练，增强学生良好的解题习惯和科学严谨的态度。教学重点和难点eq\x(教学重点)根据有关化学方程式进行溶质质量分数的简单计算。eq\x(教学难点)根据化学方程式进行溶质质量分数计算的思路的建立。情境导入我们在前面已经学习了如何应用化学方程式计算反应物或生成物质量，也学习了如何进行有关溶液中溶质质量分数的计算，但在工农业生产、日常生活及化学科研等方面还会涉及化学反应前后有关溶液中溶质质量分数的计算，针对这些类型的化学计算又应如何解答呢？这节课我们一起针对这类计算展开探究。合作探究探究点一根据化学方程式求反应物溶质质量分数eq\a\vs4\al(提出问题)我们已经知道，许多化学反应是在溶液中进行的，那么我们又如何计算溶液中溶质的质量分数呢？请同学们结合老师的讲解完成下列例题。eq\a\vs4\al(例题讲解)【例1】过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验，测得相关数据如图所示。(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为34.0__g＋0.5__g－33.7__g＝0.8__g。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)解：设34.0g溶液中含H2O2质量为x。2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑6832x0.8geq\f(68,32)＝eq\f(x,0.8g)x＝1.7g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为eq\f(1.7g,34.0g)×100%＝5%。答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。eq\a\vs4\al(归纳总结)解题思路：根据题干信息找出某纯净物质量→利用某纯净物质量和化学方程式求出所需反应物溶质质量→求出反应物溶液质量→求出其反应物溶液中溶质质量分数。探究点二根据化学方程式求生成物溶质质量分数eq\a\vs4\al(提出问题)如果反应后形成某种溶质的溶液，我们又如何计算其质量分数呢？请同学们结合老师的讲解完成下列例题。eq\a\vs4\al(例题讲解)【例2】100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算反应后产生氢气的质量及所得溶液中硫酸锌的质量分数。解：设生成H2质量为x，生成ZnSO4质量为y。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65161213gyxeq\f(65,2)＝eq\f(13g,x)x＝0.4geq\f(65,161)＝eq\f(13g,y)y＝32.2g所得溶液中溶质的质量分数为eq\f(32.2g,100g＋13g－0.4g)×100%＝28.6%。答：反应后产生氢气质量为0.4g；所得溶液中ZnSO4的质量分数为28.6%。板书设计第2课时溶液的综合计算一、解题的一般思路二、常见类型1．根据化学方程式求某反应物溶质的质量分数。2．根据化学方程式求生成物溶质的质量分数。成功之处本课时是初中化学中的一个难点，带着学生反复读题，从题目中找出解题的关键点，总结规律。先做一道例题，紧接着做一道类似练习，使学生进一步掌握此类知识，为今后学习更复杂的计算题打好基础不足之处有些重点、难点问题讲解不到位，学生练习和分组讨论的时间相对少一些

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制三维目标要求eq\x(知识与技能)1．初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。2．通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养。eq\x(过程与方法)1．按配制溶液的步骤配制一定溶质质量分数的溶液。2．提高学生动手操作能力和科学探究能力。情感、态度与价值观1．在实验中探讨，培养学生的计算能力和动手实验的乐趣。2．通过自己的努力配制好一瓶溶液使学生产生完成任务的成就感。教学重点和难点eq\x(教学重点)配制溶液的操作步骤与注意事项。eq\x(教学难点)配制溶液时的误差分析。【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。合作探究探究点配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液eq\a\vs4\al(提出问题)怎样配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液？eq\a\vs4\al(讨论交流)阅读教材讨论，了解配制溶液的操作。eq\a\vs4\al(探究实验)【实验活动】1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。(1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。氯化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g，利用密度公式将水的质量转化为体积47mL。(2)称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。(3)量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。(1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)的质量为50g×3%＝m×6%，m＝25g，溶液的体积为eq\f(25g,1.04g/cm3)＝24mL；水的质量为50g－25g＝25g，即25mL。(2)量取：用量筒量取24mL氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签。eq\a\vs4\al(问题与交流)(1)用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？(称量前天平调平，左物右码，两边各放一张等大的纸，用镊子夹砝码等。)(2)用量筒量取液体，读数时应注意什么？(量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。)(3)准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。(例如在给农作物或树木喷施农药溶液时，农药溶液太稀，即溶液的溶质质量分数太小，不能杀死害虫和病菌。但农药溶液太浓，即溶液的溶质质量分数太大，又会毒害农作物或树木，因此在配制溶液时，必须准确配制一定溶质质量分数的溶液。)板书设计实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签。成功之处本节课是实验活动课，学生动手又动脑，参与实验的积极性高，使学生学习化学的兴趣更加浓厚。学生在观察、操作和体验中，去感受和领悟科学的理念，从而提高学生的科学素养不足之处现在的学生严重脱离生活、生产活动，难以体会配制一定溶质质量分数的溶液在实际应用中的意义

第1课时酸碱指示剂常见的酸三维目标要求eq\x(知识与技能)1．了解酸碱指示剂及其变色情况。2．了解几种常见的酸。3．认识浓硫酸的腐蚀性。eq\x(过程与方法)1．进一步认识和体验科学探究的过程。2．运用实验的方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工。情感、态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。教学重点和难点eq\x(教学重点)1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2．盐酸、硫酸的性质和用途。eq\x(教学难点)1．酸碱指示剂的变色情况。2．浓硫酸的吸水性、腐蚀性和溶解性。情境导入教师往黑板上贴一张白纸(预先用酚酞溶液写好“化学”二字)，然后用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，鲜艳的红字“化学”跃然纸上。合作探究探究点一酸、碱与指示剂的作用eq\a\vs4\al(提出问题)1．在生活中，你接触和听说过哪些酸和碱？2．如何确定这些物质是酸还是碱？eq\a\vs4\al(讨论交流)阅读教材结合生活、生产讨论归纳。eq\a\vs4\al(实验活动)加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋变红色不变色苹果汁变红色不变色石灰水变蓝色变红色氢氧化钠溶液变蓝色变红色【实验结论】酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同颜色。eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。eq\a\vs4\al(教学拓展)(1)酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性进行定性的判断。(2)是酸或碱的溶液使酸碱指示剂发生颜色改变，而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。(3)使指示剂变色只能证明该溶液呈酸性或碱性，但不能证明该溶液是否为酸的溶液或碱的溶液。探究点二几种常见的酸eq\a\vs4\al(提出问题)1．盐酸、硫酸的颜色和状态是怎样的呢？2．打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶盖能观察到什么现象？eq\a\vs4\al(讨论交流)阅读教材讨论，了解盐酸、硫酸的物理性质。eq\a\vs4\al(归纳总结)(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．盐酸、硫酸的物理性质和用途。物质化学式颜色、状态气味挥发性用途盐酸HCl无色液体刺激性气味易挥发除锈、化工生产硫酸H2SO4无色、油状液体不易挥发车用电池、生产化肥、农药、精炼石油eq\a\vs4\al(教学拓展)盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质(主要含Fe3＋)而显黄色。打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会看到白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。eq\a\vs4\al(课堂讨论)在生活中常见的哪些物质里还含有酸？(食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。)2．浓硫酸的腐蚀性。(1)脱水性。【提出问题】纸、小木棍、布遇到浓硫酸会有什么现象？【设计并进行实验】操作放置一会儿后的现象①用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字先变黑，后出现小洞②用小木棍蘸少量浓硫酸变黑③将浓硫酸滴到一小块布上布出现孔洞【实验结论】浓硫酸使纸、小木棍、布脱水而碳化，可见它有强脱水性。(2)稀释浓硫酸。【提出问题】怎样稀释浓硫酸？【设计实验】①将水倒入浓硫酸中。②将浓硫酸倒入水中。【进行实验】①在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管，将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。②将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅拌，并用手接触烧杯外壁。【现象与结论】①②现象液滴飞溅烧杯壁发热或发烫结论水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅浓硫酸溶于水时，放出大量的热eq\a\vs4\al(课堂讨论)(1)浓硫酸具有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？(立即用大量的水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液。)(2)用大量的水冲洗的目的是什么呢？(把浓硫酸稀释，减少皮肤或衣服上的浓硫酸。)(3)涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液的目的又是什么呢？(与硫酸反应从而消耗一部分。)eq\a\vs4\al(教学拓展)敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶质质量分数都会变小，这是因为浓盐酸有挥发性，溶质的质量减小；浓硫酸有吸水性，溶剂的质量增加，所以它们都要密封保存。浓硫酸具有吸水性，因此可用作某些酸性气体的干燥剂。板书设计课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂常见的酸一、酸碱指示剂的作用1．酸碱指示剂(简称指示剂)：石蕊溶液、酚酞溶液。2．变色规律。3．用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。二、几种常见酸的物理性质1．盐酸、硫酸的物理性质及用途。2．浓硫酸的性质及其稀释。成功之处本节课从引导学生利用实验演示得出酸碱指示剂的变色规律后，充分开发学生的生活经验，尽量利用学生身边的物品探究识别酸或碱的方法，激发学生兴趣。从生活到技术多视角、全方位地认识酸和碱，在实践中探究、分析、归纳、迁移，促进化学教育和人文精神的融合不足之处在演示酸碱指示剂变色时，颜色的变化和理论的不太一样，紫色石蕊溶液遇碱变蓝的效果不理想；另外，学生在汇报探究实验结果时，语言