（通用版）高考化学二轮复习 第一部分 考前复习方略 专题七 化学反应与热能问题课件

专题七化学反应与热能问题2016高考导航专题七化学反应与热能问题必考星级2015年2014年2013年全国卷Ⅰ全国卷Ⅱ全国卷Ⅰ全国卷Ⅱ全国卷Ⅰ全国卷Ⅱ★★★★28(3)27(1)9(C)；28(2)13；26(1)28(3)12高考命题研究1.反应热：反应热产生的原因、化学反应的热效应、反应热与键能的关系。2.热化学方程式：热化学方程式的书写、正误判断。3.根据盖斯定律的简单计算，反应热的比较。299大于不正确(1)任何化学变化过程中均伴随着能量变化，这种说法对吗？提示：对。化学变化过程中总会伴随着能量变化。(2)怎样利用键能计算反应热？提示：利用键能计算反应热，要熟记公式：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。CD放热ΔH＝－273kJ·mol－1<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)C2．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃③35mL盐酸2.5gNaHCO320℃16.2℃④35mL盐酸3.2gNa2CO320℃25.1℃C(1)正反应是________(填“放”或“吸”)热反应,Ec表示的含义是__________________;Ec′表示的含义是__________________；a＝____________________________。(2)由示意图知，反应物的总能量________(填“>”、“<”或“＝”)生成物的总能量，此反应中反应物的总键能_______(填“>”、“<”或“＝”)生成物的总键能。(3)将1molA、3molB混合置于密闭容器中，能量变化的范围是___________________，当达到平衡时能量的实际变化为0.7akJ时，B的转化率为________。放正反应的活化能逆反应的活化能E1－E2(或Ec′－Ec)><

大于0，小于akJ70%易错易混小结1．旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。2．计算物质中共价键的个数时要结合物质的结构，如1mol晶体硅中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键。DAX3(l)＋X2(g)===AX5(s)ΔH＝－123.8kJ·mol－1MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－248kJ·mol－1(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________________________________________。

SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH4＝－130kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋183kJ·mol－1热化学方程式书写的“七大”要点1．注意ΔH的符号和单位若为放热反应，ΔH为“_________”；若为吸热反应，ΔH为“_________”。ΔH的单位为kJ·mol－1。2．注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件(温度、压强)，但绝大多数ΔH是在25℃、101kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。－＋3．注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的_________，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。4．注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此,必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”,固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”以及“点燃”、“加热”等条件。物质的量加倍加倍相等相反6．注意燃烧热和中和热7．可逆反应的反应热对于可逆反应的反应热(ΔH)是指____________时的反应热。完全反应BAD(2)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，则该反应的热化学方程式为

___________________________________________________。减小不变NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)

ΔH＝－234kJ·mol－1则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为___________________________________________________。回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：－99＋41BA反应途径始态和终态2．常用计算关系aΔH2－ΔH2ΔH1＋ΔH2C－45.54ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3解题方法指导叠加法求焓变步骤1“倒”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。步骤2“乘”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要乘以这个倍数。步骤3

“加”上面的两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:_____________________________________________________。(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为___________________________________________________。CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－442.8k