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文档简介

硫酸亚铁铵的制备

主要内容实验目的实验原理实验仪器与药品操作步骤实验目的

了解制备复盐的基本方法练习水浴加热和减压过滤等基本操作了解产品的限量分析方法

实验原理

硫酸亚铁铵是用等摩尔量的硫酸亚铁和硫酸铵在水溶液中反应制得的,复盐在水中的溶解度比组成它的每一组分的溶解度都小，因此将硫酸亚铁与硫酸铵的浓溶液混合后，即得硫酸亚铁铵晶体。硫酸亚铁铵比较稳定，不易被空气氧化，所以是化学分析中常用的基准物之一。实验仪器与药品仪器：台秤、布氏漏斗、吸滤瓶、比色管、蒸发皿、水浴锅、三颈瓶（250mL）、加料漏斗（100mL）、电热套药品：HCl(3mol/L)、H2SO4(0.2mol/L)、H2SO4(3mol/L)、KSCN(25%)、铁屑、(NH4)2SO4(固体)、Na2CO3(10%)操作步骤称取9.4g硫酸铵固体于50ml烧杯中，加入14.4ml0.2mol/L硫酸，在70°C恒温水浴中使溶解，然后将溶液转移到加料漏斗中；量取30ml0.2mol/L硫酸，倒入三颈瓶中；称取20g七水合硫酸亚铁晶体，加入三颈瓶中，搅拌溶解；恒速搅拌下滴加硫酸铵溶液，滴速为5ml/分（约为5分钟滴完），70°C下反应10分钟；将反应所得溶液转移到蒸发皿中，蒸发浓缩至有晶膜出现，将浓缩液转移到小烧杯中冷却至有晶体出现；减压过滤，所得晶体用蒸馏水、4ml95%乙醇洗涤，称重，得产品；1、产品制备

2、产品检验

称量1g产品置于25mL烧杯中，用15mL不含氧的蒸馏水溶解于25mL烧杯中，然后转移到25mL比色管中，加入2mL3mol/LHCl和1mL25%KSCN溶液，继续加入不含氧的蒸

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