第六章 氧族元素 环境保护-第六章 硫和硫的化合物 环境保护复习课（Ⅱ）

第六章硫和硫的化合物环境保护复习课天高任鸟飞海阔凭鱼跃硫和硫的化合物问题：硫在周期表中的位置？硫可有哪些化合价？

知识网络图H2SSSO2SO3（H2SO4）-20+4+6（第三周期ⅥA族）复习内容一、硫化氢（H2S）二、硫（S）三、二氧化硫（SO2）四、硫酸（H2SO4

）五、硫酸根离子的检验（SO42-）一、硫化氢（H2S）物理性质[同学们自己回忆]H2S可燃性强还原性O2不足SSO2S还可以于其他氧化剂反应如：KMnO4、Br2等制法：检验：O2充足SO2FeS+2H+=Fe2++H2S蓝色硫酸铜溶液

→黑色沉淀（CuS）Cl2S练习1、下列物质在空气中能氧化变质的是[]A、NaOH固体B、H2S溶液

C、Na2CO3·10H2OD、Ca(OH)2水溶液2、氢硫酸长期放置在空气中有何现象？有关反应方程式：溶液变浑浊2H2S+O2=S↓+2H2OB二、单质

硫（S）物理性质[同学们自己回忆]S弱还原性较强氧化性O2SO2H2H2SCuCu2SAlAl2S3FeFeS与变价金属反应生成低价的硫化物练习1、下列反应中硫表现出还原性的是[]A、硫和氢气B、硫与氧气C、硫与铁D、硫与铜

2、在加热条件下，H2S=S+H2，硫化氢在此反应中表现为[]A、氧化剂B、还原剂C、氧化性D、既被氧化又被还原

B3、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中硫在此表现为[]A、氧化剂C、既被氧化又被还原B、还原剂D、既不被氧化又不被还原

DC三、硫的氧化物

SO2SO3SO2物理性质[同学们自己回忆]SO2H2SH2O+SX2水溶液H2SO4+HXKMnO4紫色褪去O2SO3弱氧化性较强还原性特性：使品红溶液褪色—漂白性Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O制法：危害：形成酸雨。来源：含硫燃料的燃烧练习1、下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是[]A、装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的溶液呈红色B、将SO2通入有品红溶液的试管中，红色渐褪，给试管加热无明显变化C、将SO2通入有溴水的试管中，红色渐褪，给试管加热无明显变化

D、等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，无明显变化

B3、据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000人。请回答：（1）据报道，流经该城市的河道也因此受到污染，引起大量的鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成的--------------有关。A、水体富营养化B、酸雨C、干旱D、碱雨（2）这种大气污染对人体----------------的危害最大。将会造成咳嗽、支气管炎及肺气肿等病症。A、消化系统B、呼吸系统C、循环系统D、神经系统BB（3）据息，我县将建造大型的火力发电站（主要以煤为燃料）为了防止或减轻这种污染，一个可行的方法就是在煤中加入石灰石。请写出相关的化学反应方程式：CaCO3

CaO+CO2CaO+SO2CaSO32CaSO3+O22CaSO4S+O2SO2四、浓硫酸

H2SO4物理性质[同学们自己回忆]化学性质——三大特性浓硫酸吸水性脱水性强氧化性能与大多数金属反应（除Pt、Au外）C、S、P等反应与还原性的化合物反应如HBr、HI、H2S等常温下使Fe、Al钝化用途不能用浓硫酸干燥五、硫酸根离子的检验

SO42-1、以下是甲、乙、丙三位同学为检验某溶液中是否含有硫酸根离子而设计的实验方案，请同学们认真思考，你认为他们的实验方案有无不妥之处，并指出可能有什么离子干扰。你能在此基础上提出可靠的检验方案吗？练习干扰离子：CO32-、SO32-、Ag+等检验SO42-离子的试剂：甲同学：（X为未知溶液）

X加入BaCl2溶液

现象（白色沉淀）加入盐酸

现象（沉淀不溶解）结论：该未知X溶液中一定有SO42-可能存在的干扰离子：乙同学：（X为未知溶液）

X加入BaCl2溶液

现象（白色沉淀）加入硝酸

现象（沉淀不溶解）结论：该未知X溶液中一定有SO42-可能存在的干扰离子：Ag+Ag+SO32-丙同学：（X为未知溶液）

X加入Ba（NO3）2溶液

现象（白色沉淀)加入硝酸

现象(沉淀不溶解）结论：该未知X溶液中一定有SO42-可能存在的干扰离子：SO32-正确检验方法：（X为未知溶液）

X加入HCl溶液

现象（无白色沉淀和气泡产生)

（排除Ag+、CO32-、SO32-）（证明含SO42-）加入BaCl2溶液

现象(产生白色沉淀）加入硝酸

现象(沉淀不溶解）干扰离子：CO32-、SO32-、Ag+等检验SO42-离子的试剂：(1)稀HCl(2)可溶性钡盐，即Ba2+、(3)稀硝酸如图装置证明C+2浓H2SO4=2SO2