《气体摩尔体积》同步练习

第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第2课时气体摩尔体积【夯实基础】1．常温常压下，气体体积的大小取决于()A．分子半径 B．分子质量C．分子总数 D．分子间的平均距离【答案】C【解析】在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。2．下列物质的体积约为L的是()A．标准状况下1molH2OB．20℃、101kPa时gHClC．常温常压下17gNH3D．标准状况下molH2和molO2的混合气体【答案】D【解析】A项中水在标准状况下不是气态，B、C中气体都为1mol，但不处于标准状况下。]3．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LB．22gCO2的物质的量是mol，其体积为11.2LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol－1D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L【答案】D【解析】标准状况下，水是非气态，1molH2O的体积远远小于22.4L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273℃、202kPa时，气体摩尔体积也是22.4L·mol－1，C错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，D4．下列叙述不正确的是()A．10mLO2与10mLCO2含有相同的分子数B．molH2O与molCO含有相同的分子数C．同温同压下，10mLN2和10mLNO含有相同的原子数D．1molFe和1molCu在常温下所含的原子数相同，但体积不同【答案】A【解析】A项，虽然气体体积相同，但没有指明二者是否处在相同条件下，故无法确定分子数是否相同。B项，二者的物质的量相同，其分子数相同。C项，该条件下两气体具有相同的分子数，且每个分子都含有2个原子，则原子数也相同。D项，构成Fe、Cu的粒子大小不同，粒子间距也不同，故1molFe和1molCu的体积不同。5．在标准状况下,molHCl气体的体积是 ()A．22.4L B．8.96LC．4.48L D．11.2L【答案】B【解析】V=mol×22.4L·mol-1=8.96L。6．下列各组物质中,所含分子数一定相同的是 ()A．1gH2和8gO2B．molHCl和2.24LHeC．150℃、×105Pa时,18LH2O和18LCO2D．常温常压下,28gCO和×1022个CO分子【答案】C【解析】根据N=n·NA知,若N相同,则n相同。A项1gH2为mol,8gO2为mol,故分子数不相同,不正确;B项2.24LHe在标准状况下为2.24L22.4L·mol-1=mol,但此处未指明是标准状况,因此B不正确;C项温度相同,压强相同,体积相同,分子数一定相同;D项中【提升能力】7．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，则该气体的摩尔质量是()A． B．28.4g·mol－C．71 D．71g·mol－【答案】D【解析】根据公式eq\f(m,M)＝n＝eq\f(V,L·mol－1)，代入数值，eq\fg,M)＝eq\fL,L·mol－1)，解得M＝71g·mol－1。8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子【答案】B【解析】A项，因为不知道11.2LO2是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，错误；B项，18g水为1mol，每个水分子中有3个原子，所以18g水所含的原子总数为3NA，正确；C项，标准状况下四氯化碳为液态，故无法用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D项中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误。9．同温同压下，已知O2的密度为ρg·L－1，则NH3的密度为()A．eq\f(17ρ,32)g·L－1B．eq\f(32,17)g·L－1C．eq\f(32,17ρ)g·L－1D．eq\f(17,32ρ)g·L－1【答案】A【解析】同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，ρ(O2)∶ρ(NH3)＝32∶17，ρ(NH3)＝eq\f(17ρ,32)g·L－1。10．在标准状况下①6.72LCH4，②×1023个HCl分子，③17.6gCO2，④molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a．体积②＞③＞①＞④b．密度③＞②＞④＞①c．电子总数②＞③＞①＞④d．原子总数①＞③＞②＞④A．abcdB．bcdC．acdD．abc【答案】A【解析】①6.72LCH4物质的量为eq\fL,L/mol)＝mol；②×1023个HCl分子的物质的量为mol；③17.6gCO2的物质的量为eq\fg,44g/mol)＝mol；④molNH3；根据V＝nVm知，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故a正确；气体密度＝eq\f(M,Vm)，各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol，②HCl为36.5g/mol，③CO2为44g/mol，④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度③＞②＞④＞①，故b正确；根据N＝nNA知，分子数与物质的量成正比，所以分子总数②＞③＞①＞④，甲烷分子中含有10个电子、HCl中含有18个电子、CO2分子中含有22个电子、氨气分子中含有10个电子，所以电子的物质的量分别是3mol、9mol、mol、2mol，所以电子总数②＞③＞①＞④，故c正确；根据N＝nNA知，分子数与物质的量成正比，所以分子总数②＞③＞①＞④，甲烷分子中含有5个原子、HCl分子中含有2个原子、CO2分子中含有3个原子、氨气分子中含有4个原子，所以原子的物质的量分别为mol、1mol、mol、mol，所以原子总数①＞③＞②＞④，故d正确。11．同温同压下：同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。【答案】1∶22∶13∶12∶3【解析】同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等，故质量比为17∶34＝1∶2；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为eq\f(1,17)∶eq\f(1,34)＝2∶1，氢原子数目之比为(2×3)∶(1×2)＝3∶1；二者氢原子数相等时，物质的量之比为eq\f(1,3)∶eq\f(1,2)＝2∶3，故同温同压下体积之比为2∶3。12．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。(1)该混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数)。(3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为________g·mol－1。②气球的体积为________L。【答案】(1)36(2)(3)①28②【解析】(1)混合气体的物质的量为eq\fL,L·mol－1)＝mol，eq\x\to(M)＝eq\fg,mol)＝36g·mol－1。(2)molCO和CO2的混合气体中，碳原子为mol。(3)①将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，则气球中收集到的气体是CO。C