北京市第四中学2016届化学高考总复习学案电化学5金属的电化学腐蚀与防护缺答案

学必求其心得，业必贵于专精金属的电化学腐化与防范北京四中：叶长军金属的腐化与防范：1．化学腐化和电化学腐化金属的腐化：金属单质失去电子成为金属阳离子的过程。金属腐化的危害：使机器设备、仪器、仪表的精度和矫捷度降低，直至报废；使桥梁、建筑物的金属构架强度降低而造成坍塌,地下金属管道发生泄漏，轮船船体损坏等。2．钢铁的吸氧腐化和析氢腐化的比较(填写完满下表）3．金属腐化的一般规律在同一电解质溶液中,电解原理引起的腐化〉学必求其心得，业必贵于专精原电池原理引起的腐化>化学腐化〉有防腐措施的腐化.(2）在不同样溶液中,金属在电解质溶液中的腐化〉金属在非电解质溶液中的腐化；金属在强电解质溶液中的腐化〉金属在弱电解质溶液中的腐化。（3）有保护措施的条件下，无防范条件的腐化>有一般防范条件下的腐化〉牺牲阳极的阴极保护法条件下的腐化>外接电源的阴极保护法条件下的腐化.(4）对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越，腐化越快。(5)由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液,故吸氧腐化是金属腐化的主要形式，只有在金属活动性序次表中排在氢以前的金属才可能发生析氢腐化，而位于氢此后的金属腐化时只能是腐化.4．金属的防范1)改变金属内部结构(如把钢中加Cr、Ni制成不锈钢）2）在金属表面覆盖保护层①在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质；②用电镀、热镀、喷镀的方法,在钢铁表面镀上一学必求其心得，业必贵于专精层的金属；③用化学方法使钢铁表面生成一层致密而牢固的。（表面钝化）。电化学保护法①外加电流的阴极保护法（把被保护的设备与外接电源的负极相连)阴极：被保护金属，与电源相连电解装置阳极:惰性电极，与电源相连②牺牲阳极的阴极保护法（被保护的设备与爽朗的金属相连接)正极（阴极）:被保护金属原电池装置负极（阳极）：爽朗金属（比被保护金属爽朗）例1.以下说法正确的选项是．钢铁因含杂质而简单发生电化腐化，所以合金都不耐腐化B．原电池反应是以致金属腐化的主要原因，故不能够用来减缓金属的腐化C．钢铁电化腐化的两各种类主要差异在于水膜的pH不同样，引起正极反应不同样学必求其心得，业必贵于专精．无论哪一各种类的腐化，其实质都是金属被氧化例2.关于右图装置说法的是A．装置中电子搬动的途是：负极FeM溶液

正确径石墨正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液,能够实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是经过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐化例3．以下说法不正确的选项是例4.最新研究发现，用隔膜电解法办理高浓度乙醛废水拥有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应,转变成乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O=CH3CH2OH+CH3COOH。实验室中，以必然学必求其心得，业必贵于专精浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的办理过程,其装置表示图如右图所示。(1）若以甲烷燃料电池为直电源,则燃料电池中b极应通

流入(填化学式

)气体.(2）电解过程中，两极除分

别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应以下：阳极：①4OH--4e—==O2↑+2H2O②

。阴极：①

.CH3CHO+2e-+2H2O==CH3CH2OH+2OH—(3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“增大"、“减小"或“不变”）。(4)电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量,其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量同样。以下关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的选项是（填字母序号）。a.c(Na+)不用然是c(SO42—）的2倍b。c(Na+)=2c（CH3COOH）+2c(CH3COO—)c.c（Na+)+c(H+)=c（SO42-）+c(CH3COO—）+c(OH-)学必求其心得，业必贵于专精d.c(Na+）〉c(CH3COOH)>c(CH3COO-）〉c（OH—）例5．以下关于金属腐化与防范的说法正确的选项是A．金属腐化就是金属失去电子被还原的过程B．铝制品的耐腐化性强，说明铝的化学性质不爽朗C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防范闸门被腐化．铁门上的铜铆钉处在润湿的空气中直接发生反应：Fe—3e-=Fe3+例6。以下有关电池的说法正确的选项是A.手机和电脑用的锂离子电池都属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子经电解质溶液从锌电极流向铜电极C.燃料电池能够把燃料储蓄的化学能经过燃烧转变成电能。锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原例7．对金属制品进行抗腐化办理，可延长其使用寿命。（1)以下为铝材表面办理的一种方法：学必求其心得，业必贵于专精①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗经常有气泡冒出，原因是___________________________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以积淀形式回收，最好向槽液中加入以下试剂中的______。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为________________________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色积淀，产生积淀的原因是_____________________。(2)镀铜可防范铁制品腐化，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_________________________________.(3）利用右图装置，能够模拟铁的电化学防范。若X为碳棒，为减缓铁的腐化，开关K应置于______处。若X为锌,开关K置于M处，该电化学防范法称为___________________。学必求其心得，业必贵于专精例8．某研究小组对铁生锈进行研究。1）甲同学设计了A、B、C一组实验(如图），研究铁生锈的条件。经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:A中铁钉生锈;B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。①经过上述实验现象解析，可得出铁生锈的外面条件是________；②铁钉发生电化腐化的正极电极反应式为___________________；③实验B所用的水要经过_____办理；植物油的作用是_________；④实验C中碱石灰的作用是。（2)乙同学为了达到同样目的,设计了实验D（如图），发现一段时间后，试管中的液面高升，其原因是________________，该实验_______（填“能”或“不能够”）说明水对铁钉生锈产生影响.(3）丙同学为了研究铁锈（Fe2O3·nH2O）的组成，将甲同学实验产生的铁锈刮下来