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文档简介
化学反应速率和化学平衡的图象2023/1/13一.化学反应速率图象1.c(或n)-t图象分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物,生成物多数是以原点为起点。看右图:写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B=C213浓度(物质的量)变化量之比=计量系数之比2023/1/132.V-t图象分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V'正V'逆Vt此图表示:增大反应物浓度时,正反应、逆反应的速率变化情况,平衡向正反应方向移动。一.化学反应速率图象分析2023/1/13V正V逆V'正V'逆答:从逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。tV练习:看图:说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始?然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动?突变2023/1/13练习:看图:说出反应起始时是从正反应;还是从逆反应开始?然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动?V正V逆V'正V'逆=起始量不为0突变答:正、逆反应同时开始。加催化剂
平衡不移动。tV2023/1/13V正V逆看图:说出反应起始时是从正反应;还是从逆反应开始?化学平衡向什么方向移动?VT(温度)答:正、逆同时反应开始。平衡向正反应方向移动。2023/1/13小结1.认清坐标,搞清纵、横坐标所代表的意义2.看清起点,分清反应物、生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物。一般生成无多数以原点为起点。3.注意终点。例如在浓度-时间图上,一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量,并结合有关原理进行推理判断。4.抓住变化趋势:升高温度时,v(吸)>v(放);在速率-时间图上,要注意看清曲线是连续的还是跳跃的,分轻渐变和突变,大变和小变。例如,升高温度,v(吸)大增,v(放)小增;增大反应物浓度,v(正)突变,v(逆)渐变。2023/1/131.物质百分含量——时间曲线T1CT2CC%时间0t1t2看图技巧:先拐先平衡,先平衡则速率快,速率快则温度高。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1与T2的高低2、是放热反应还是吸热反应问题1、T1>T22、是放热反应答案二.化学平衡图象2023/1/13mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间P1P2A%P1P2>m+np+q>0问题:1、P1与P2的相对大小2、m+n与p+q的大小答案2023/1/132.转化率——时间曲线1.01107Pa1.01106PaA的转化率时间0t1t2m+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q问题:m+n<p+p还是
m+n>p+p二.化学平衡图象2023/1/1302.转化率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA转化率时间m+n=p+q二.化学平衡图象2023/1/131.如图所示,图中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0
的反应过程,若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是()0Z%tabA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强A.D练习:2023/1/1302、下图是在其它条件一定时,反应2NO+O22NO2+Q(Q>0)中平衡时NO
的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点,其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是
。ABCEDC点TNO转化率2023/1/133.物质产率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间T1T2产率0问题:1、T1与T2的相对大小2、该反应是放热反应还是吸热反应二.化学平衡图象2023/1/13转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化学平衡图象4.转化率——压强/温度曲线解法:作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+n
p+q>Q
0等温线<2023/1/13200C300C100C转化率压强0Pm+n
p+q>Q
0看图技巧:图象中有三个量时,“定一看二”,先看曲线的高低,再看曲线的变化趋势。等压线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>2023/1/13200C300C100CPQ
0等压线压强0A%5.物质百分含量——压强/温度曲线m+n
p+q<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q<2023/1/130练习:看图回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2
正反应是热反应.<吸2023/1/13小结1.认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与勒沙特列原理挂钩。2.紧扣可逆反应的特征,搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。3.看清速率的变化及变化量的大小,在条件与变化之间搭桥。4.看清起点、拐点、终点,看清曲线的变化趋势。5.
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