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高三一轮复习铁和铁的化合物解析⑵Fe3+的检验： ①滴加

，立即变红色. ②滴加NaOH溶液，生成

.3. 常温时，铁遇浓HNO3、浓H2SO4时发生钝化.4.FeCl3溶液蒸干后得到产物是

.KSCN溶液红褐色沉淀Fe2O3×

√

×解析

应发生氧化还原反应生成Fe3＋。高考感悟1、判断正误2．(2011年金华模拟)2009年10月1日，在天安门广场上举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，这之中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。一般的坦克的材料大都用了各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。那么下列关于铁的各种说法中正确的是(

)A．铁是26号元素，位于元素周期表第4周期，第ⅧB族B．铁可与氢氧化亚铁反应C．绿矾晶体可用于净水，是利用了其还原性D．FeO与浓HNO3反应，有红棕色气体放出DD4．(14分)(思维拓展题)某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(2)装置E中的现象是：(1)装置B中发生反应的化学方程式是：

。

。(1)3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：

。(3)取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液Cl2ⅠFeCl3溶液,ⅡFeCl3·6H2O晶体①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是________________。②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_______________。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)_____________。④步骤Ⅱ中如直接加热蒸干，最后得固体_______。将Fe2＋氧化成Fe3＋

加热浓缩，冷却结晶，过滤Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，盐酸过量抑制FeCl3水解Fe2O3③ 1：下列物质发生反应时其离子方程式正确的是 （） （A）铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ （B）Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（C）FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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