2021-2022学年河南省商丘市虞城县第三高级中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年河南省商丘市虞城县第三高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：

①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C4H4

④C2H2和C3H6其中不符合上述要求的是（

）

A、只有②

B、只有②④

C、只有②③④

D、只有①③

参考答案：B略2.将51.2克的Cu完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（N2O4、NO2、NO）混合气共20.16L（标准状况），这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，其发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，生成NaNO2和NaNO3混合盐的溶液，其中NaNO3的物质的量为（

）A、0.2mol

B、0.4mol

C、0.6mol

D、0.8mol参考答案：A3.下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（金刚石）===C（石墨）ΔH=—1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C.在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=+285．8kJ·mol-1D.稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)

ΔH=—57．3kJ·mol-1，若将含0．5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ参考答案：D气态S的能量高于固态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，选项A不正确；金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石的能量高于石墨的，因此石墨稳定，选项B不正确；选项C不正确，首先燃烧是放热反应，反应热△H是小于0的，其次反应热的数值也是错误的；由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以选项D正确，答案选D。4.下列物质的电子式书写正确的是(

)A.B.C.D.参考答案：BA、双氧水是共价化合物，含有极性键和非极性键，A正确；B、氧化钠是离子化合物，电子式为，B错误；C、氢氧根离子的电子式为，C错误；D、HF是含有极性键的共价化合物，电子式为，D错误，答案选A。5.分别加入适量下列物质，能使淀粉﹣KI溶液变蓝的是（）A．NaClB．Fe粉C．盐酸D．新制氯水参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】加入适量后能使淀粉﹣KI溶液变蓝，说明该物质能氧化碘离子生成碘单质，或者该物质中含有碘单质，据此分析解答．【解答】解：A．氯化钠和碘化钾不反应，所以没有碘单质，则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故A错误；B．铁具有还原性，不能和碘离子反应生成碘单质，所以不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故B错误；C．盐酸和碘化钾不反应，所以没有碘单质生成，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故C错误；D．氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质，碘与淀粉试液变蓝色，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，故D正确；故选D．6.下列化学用语的书写正确的是A.氯化钠的分子式为NaCl

B.用电子式表示氯化氢的形成过程H·+→H+[]C.次氯酸的结构式为H-Cl-O

D.重氢负离子（H－）的结构示意图为参考答案：D氯化钠是离子化合物，没有分子，故A错误；氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程H·+·→H，故B错误；次氯酸的结构式为H-O-Cl，故C错误；重氢负离子有2个电子，结构示意图为，故D正确。7.下列说法正确的是：（

）A.1molN2的质量是14g

B.H2SO4的摩尔质量是98gC.H2O的摩尔质量是18g/mol

D.1molHCl的质量是36.5g/mol参考答案：CA.1molN2的质量＝1mol×28g/mol＝28g，A错误；B.H2SO4的摩尔质量是98g/mol，B错误；C.H2O的摩尔质量是18g/mol，C正确；D.1molHCl的质量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，D错误，答案选C。点睛：选项B和C是易错点，单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，用M表示，单位：g/mol。数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。另外注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：①相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。②摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。8.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远高于按照化学方程式计算所需，可能的主要原因是：A.炼铁高炉的高度不够

B.CO与铁矿石接触不充分C.CO过量

D.CO与Fe2O3的反应有一定限度参考答案：D略9.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液

参考答案：C【分析】电流计指针偏转，说明该装置构成原电池，M棒变粗，N棒变细，则N为易失电子的活泼金属作负极，不活泼金属M作正极，电解质溶液中阳离子为不活泼金属阳离子。【详解】A项、装置中M电极锌比铜活泼作原电池负极，M极变细，铜作原电池正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故A不成立；B项、装置中N电极铁比铜活泼作原电池负极，铜作原电池正极，正极上氢离子得电子生成氢气，M极不会变粗，故B不成立；C项、装置中N电极锌比银活泼作原电池负极，N极变细，银作原电池正极，正极上银离子得电子生成银，M极变粗，故C成立；D项、装置中M电极锌比铁活泼作原电池负极，M极变细，铁作原电池正极，正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子，故D不成立。故选C【点睛】本题考查了原电池的工作原理，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键。

10.物质的分类是化学学习的重要内容，下列各物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A.硫酸

纯碱

明矾

B.次氯酸烧碱石灰石C.亚硫酸生石灰氯化铁

D.硝酸熟石灰苛性钠参考答案：B11.一定条件下，当溶液中XO4﹣与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO4﹣离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．分析：H2O2恰好将XO4﹣还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由﹣1价升高为0价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答．解答：解：H2O2恰好将XO4﹣还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由﹣1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×（7﹣x）=5×2×（1﹣0），x=2，故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．12.．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2

molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（

）A．正反应和逆反应的速率都为零

B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：B略13.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（

）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C【详解】A.海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A项错误；B.蒸发制海盐发生的是物理变化，B项错误；C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na，C项正确；D.潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能，D项错误；答案选C。

14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（

）A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱C.Y的最高正化合价为+7D.X的单质的熔点比Z的低参考答案：D略15.已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是AS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－kJ/mol

BS(g)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－kJ/molCS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－(2a-)kJ/mol

DS(s)+O2(g)＝SO2(g)；

H=－(b-a)kJ/mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧④镁带与2mol/L盐酸反应（D）剧烈反应，产生可燃气体⑤铝条与2mol/L盐酸反应（E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（F）生成淡黄色沉淀（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：仪器:①________②________③________④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；

药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)

（4）实验结论：金属性:________________

非金属性:

________________（5）写出⑥的离子方程式：_________________________________。参考答案：（每空1分，共12分）（2）试管、酒精灯、胶头滴管

（3）

B、F、A、D、C、E（4）金属性:Na>Mg>Al

非金属性:Cl>S

（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：①只由非金属组成的离子化合物是_________________；②只有极性共价键的共价化合物是_________________；③只含有非极性共价键的是_____________________；④既有离子键又有非极性键的化合物是________________________。参考答案：①NH4Cl

②CO2

③I2

④Na2O2点睛：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，特别注意全部是非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，含有离子键和共价键，如NH4Cl。18.（1）判断下列说法，正确的是

①含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体；②某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧3种元素，且必定属于烃类物质；③用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水；④将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸振荡，水浴加热5分钟，取水解液3ml加入新制的Cu(OH)2，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为加热时间不够；⑤乙烯与氯气加成反应的产物是CH2Cl-CH2Cl

（2）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子