福建省福州市罗源第一中学2021-2022学年高一化学测试题含解析

福建省福州市罗源第一中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A．提出原子学说

B．发现元素周期律

C．提出分子学说

D．发现氧气参考答案：B略2.下列物质不能用氯气与单质直接化合制取的是（

）A．KCl B．FeCl2 C．CuCl2 D．AlCl3参考答案：B略3.下列说法正确的是A．煤的干馏、煤的气化、石油裂化是化学变化，石油的分馏是物理变化B．向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀C．光照时甲烷使氯气褪色，发生的是加成反应D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，发生取代反应参考答案：A略4.每到冬天就会出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（

）A．无法确定雾中水滴的直径大小

B．不会产生丁达尔现象C．雾中水滴的直径在1nm～100nm间

D．雾中水滴的直径小于1nm

参考答案：C试题分析：雾是一种胶体，分散质是水，其直径在1nm～100nm之间，具有丁达尔效应，故选项C正确。5.下列说法正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低参考答案：D略6.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是

（

）①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②

B．①②③

C．①④⑤

D．④⑤参考答案：C略7.下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4参考答案：A8.一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；

Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是

A．X为负极，Y为正极B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强C．在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少参考答案：B略9.235

92U是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。235

92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关235

92U的说法中，正确的是A．235

92U原子核中有92个中子

B．235

92U原子核外有143个电子C．235

92U与238

92U互为同位素

D．235

92U与238

92U互为同素异形体参考答案：C略10.以下说法中不正确的是A.大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6B.冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C.开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染D.空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数参考答案：DSO2可形成硫酸型酸雨，NOx可形成硝酸型酸雨，酸雨的pH值小于5.6，A正确；CaO可以和煤生成的SO2反应生成CaSO3，CaSO3被氧化成CaSO4，“钙基固硫”，B正确；开发清洁能源汽车(如太阳能汽车等)从源头上减少或控制汽车尾气污染,C正确；二氧化碳无毒,不属于空气污染物，不需检测；而可吸入颗粒物、SO2、NO2、均为污染物,需要检测，D错误；正确选项D。11.下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是参考答案：B12.下列各组物质的溶液液不用其它试剂就可鉴别的是

（

）A、HCl

CuCl2

NaNO3

Na2SO4

B、BaCl2

Na2CO3

HCl

(NH4)2CO3C、FeCl3

HCl

NaCl

NaOH

D、Na2CO3

Na2SO4

HCl

H2SO4参考答案：C略13.下列变化中，需加入还原剂才能实现的是：

A、HCl→Cl2

B、FeCl3→FeCl2

C、FeSO4→Fe2(SO4)3

D、SO2→H2SO4参考答案：B略14.下列物质中,在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烷

B乙烯

C苯

D乙醇参考答案：C15.将0.6molA和0．5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（

）A．A、B均转化了20%

B．m值为1C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1mol·L－1·min－1D．平衡时混合物总物质的量为1mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.21世纪是海洋开发与利用的世纪，下面是海洋化学资源的综合利用：(1)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是

。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是

(填字母)。(2)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

完成图中“(

)”的内容：①

；②

；③

。参考答案：(1)

蒸发结晶（1分）

bdace(过滤可重复使用)（2分）

(2)①NH3

②CO2

③加热(或热解)

（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O试回答下列问题．(1)该反应中氧化产物的化学式是________；被还原的元素是________．(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况．2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O_______________(3)若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的物质的量为________mol．（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为________；此过程说明ClO2具有________（填“氧化”或“还原”）性．参考答案：(1)CO2

Cl

(2)

(3)0.1

0.05

(4)－1

氧化解析：（1）反应中碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去电子，草酸是还原剂，CO2是该反应中氧化产物；氯元素化合价从+5价降低到+4价，得到电子，被还原的元素是Cl。（2）根据以上分析可知用双线桥标出该反应的电子转移情况为；（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），气体的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，根据方程式可知CO2是0.1mol，则反应转移电子的物质的量为0.1mol，消耗还原剂的物质的量为0.1mol÷2＝0.05mol。（4）44.8mL的ClO2气体的物质的量是0.0448L÷22.4L/mol＝0.002mol。设氯元素在产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知0.002mol×（4－n）＝0.05L×0.1mol/L×（6－4），解得n＝－1，即氯元素在产物中的化合价为－1价，氯元素化合价降低，得到电子，这说明ClO2具有氧化性。18.（11分）A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.02×1023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_______；B______；C________；D_______。（2）D元素的最高价氧化物的结构式是：___

_______；电子式_____

_____，分子内含有_________键(填“极性”、“非极性”)（3）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程：___

_______。（4）写出A的单质置换出D的单质的化学方程式

。参考答案：略19.（11分）有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A>B>C>D。已知：将0.5molA元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02g氢气，用去0.4gA单质。B元素原子核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：(1)元素名称：A______,B_______,

C_______,

D________(2)鉴定某物质中含有B元素的的最简单的实验是_____________________(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是（用相应水化物的化学式表示）

(4)写出C最高价氧化物分别与B、D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式