贵州省贵阳市白云区民族中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

贵州省贵阳市白云区民族中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下：

第1份

第2份混合物质量(g)

9.2

18.4反应后固体质量(g)

8.3

15.6

经分析得到的15.6g固体是纯净物。则下列叙述正确的是A．本次实验至少要进行6次称重B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D．第2份混合物中NaOH的质量分数小于32％参考答案：BD2.常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是A．酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3-B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：ClO-、Na+、AlO2-、SO42-C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、I-、Fe2+、SO42-D．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、SO42-、Mg2+、NO3-参考答案：BC略3.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是普伐他汀A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多可与3molNaOH反应

参考答案：C略4.下列物质：①丙氨酸②纤维素③蛋白质④小苏打

⑤Al(OH)3⑥苯酚钠⑦(NH4)2CO3。其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是()A．①④⑤⑥

B．①③④⑤⑦

C．①③④⑤⑥

D．全部参考答案：B略5.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是(

)A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2参考答案：B略6.下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属MgD．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去参考答案：D略7.下列说法正确的是（

）A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低参考答案：BA项加硝酸酸化的硝酸银，亚硝酸钠无沉淀，氯化钠有白色沉淀。亚硝酸钠溶于水后显碱性，若不加硝酸，会产生AgOH等白色沉淀干扰。C项乙酸与乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离。D项酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液会被稀释，浓度降低，所用体积增大，使测定结果偏高。8.参考答案：D略9.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－参考答案：D略10.葛根素具有降血压等作用，其结构简式如下图，下列有关说法正确的是(

)A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应B．葛根素的分子式为C21H22O9C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子D．一定条件下1mol该物质与H2反应最多能消耗7molH2参考答案：AC解析：A．此分子结构中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，故A正确；B．由结构简式可知有机物的分子式为C21H20O9，故B错误；C．含有的手性碳原子可为（*标志），共5个，故C正确；D．分子中能与氢气发生加成反应的有2个苯环、1个羰基和碳碳双键，则1mol该物质一定条件下最多能消耗H28mol，故D错误；故选AC。11.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊，先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液

参考答案：B略12.下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是

（

）

A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋

B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3—

D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3—参考答案：答案：A13.居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现Ra元素的居里夫人(MarieCurie)曾两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A．一个原子中含有138个中子

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：A略14.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（

）A．化合反应

B．分解反应C．置换反应

D．复分解反应参考答案：D解：A．有单质参加的化合反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．由单质生成的分解反应有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．置换反应中一定有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．复分解反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选：D．15.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。（1）实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是

（填序号）。A．往烧瓶中加入Na2SO3粉末

B．加热

C．往烧瓶中加入浓硫酸（2）为了提高测定SO2转化率的准确度，下列操作或改进可行的是（

）A.熄灭酒精灯后，立刻停止通入SO2和O2

B.熄灭酒精灯后，停止通入SO2，继续通入O2一段时间C.熄灭酒精灯后，停止通入O2，继续通入SO2一段时间（3）D中锥形瓶盛放的溶液可以是（选填序号）

。

①足量澄清石灰水

②足量小苏打溶液

③足量盐酸酸化的氯化钡溶液

④足量硝酸钡溶液（4）SO2中的S元素显+4价，具有较强还原性，利用SO2的这一点性质，F中盛放的试剂也可用

代替。(5)若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号）

①装置F增加的质量ag

②装置A中亚硫酸钠减少的质量bg③装置B增加的质量cg

④装置E增加的质量dg则此条件下二氧化硫的转化率是______________

__________________（用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示，不要化简）。参考答案：（14分）⑴ABC（3分）

⑵B

（2分）

⑶③；（2分）（4）酸性高锰酸钾或溴水（2分）（5）①④（2分）×100%（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ?mol﹣1②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ?mol﹣1已知：CaSiO3的熔点比SiO2低．写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式

．（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体

（写化学式）．（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在

之间（已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10﹣3K2=6.3×10﹣8K3=4.2×10﹣13lg7.1≈0.9

lg6.3≈0.8

lg4.2≈0.6）．Na2HPO4溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是

（用离子方程式表示）．（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是．参考答案：（1）2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO；（2）PH3；（3）2.1～7.2；3Ca2++2HPO4﹣=Ca3（PO4）2↓+2H+；（4）3mol．

【考点】磷；离子方程式的书写；氧化还原反应；反应热和焓变．【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需化学方程式；（2）歧化反应磷元素升高为次磷酸盐，磷元素化合价为+1价，降低的只能为负价，则为氢化物；（3）H3PO4H++H2PO4﹣K1=7.1×10﹣3；H2PO4﹣H++HPO42﹣K2=6.3×10﹣8；HPO42﹣H++HPO43﹣K3=4.2×10﹣13；上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用；为获得尽可能纯的NaH2PO4，需H2PO4﹣浓度最大，根据K1、K2、以及pH=﹣lgc（H+）计算；若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，HPO42﹣离子和Ca2+离子反应生成沉淀，促进HPO42﹣的电离，溶液显示酸性；（4）Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到﹣3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，结合电子守恒来解答．【解答】解：（1）①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ?mol﹣1②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1③CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H3=+Q3kJ?mol﹣1依据热化学方程式和盖斯定律计算得到①×+③+②×6得到化学方程式为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO，故答案为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO；（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体，歧化反应磷元素升高为次磷酸盐，磷元素化合价为+1价，降低的只能为负价，则为氢化物PH3；故答案为：PH3；（3）为获得尽可能纯的NaH2PO4，需配制磷酸、磷酸二氢钠的缓冲溶液，当溶液全部为磷酸溶液时，磷酸以第一步电离为主，所以H3PO4H++H2PO4﹣K1=7.1×10﹣3；PH=﹣lgc（H+）=3﹣lg7.1≈2.1，当溶液全部为NaH2PO4溶液时，H2PO4﹣H++HPO42﹣K2=6.3×10﹣8，所以pH=﹣lgc（H+）=8﹣lg6.3≈7.2，所以pH应控制介于2.1～7.2之间，HPO42﹣离子既能发生电离又能发生水解，电离反应式为HPO42﹣PO43﹣+H+，水解反应式为HPO42﹣+H2OH2PO4﹣+OH﹣，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度；由于HPO42﹣离子和Ca2+离子反应生成沉淀：3Ca2++2HPO42﹣═Ca3（PO4）2↓+2H+，促进HPO42﹣的电离，溶液则显酸性；故答案为：2.1～7.2；3Ca2++2HPO4﹣=Ca3（PO4）2↓+2H+；（4）Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到﹣3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，则由电子守恒可知，有60mol的CuSO4参加反应，60molCuSO4得到60mol电子，1molP4参加反应失去20mol电子，所以60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是=3mol，故答案为：3mol．18.氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。 完成下列填空：38．实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________________、______________________（填写试剂或溶液名称）。39．实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为____________mL40．实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。______________________________________________________41．工业上用电石－乙炔法生产氯乙烯的反应如下：CaO＋3CCaC2＋COCaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2

HC≡CH＋HClCH2＝CHCl

电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。

电石－乙炔法的缺点是：__________________________、________________________。42．乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。

设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）

要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不产生其他度废液。参考答案：38.饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液39.10040.用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。（若气体不能充满集气瓶，液面上有无色气体，则有空气；若充满，则无空气）41.高能耗、会污染环境42.答案示例;CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl

ClCH2CH2Cl→CH2=CHCl+HClHC≡CH+HCl→CH2=CHCl19.某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3（PO4）2]制取磷肥并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如下：（1）将磷矿石制成磷肥的目的是，有关的化学方程式为。（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是。（3）水泥属于材料。（填“A”或者“B”：A.新型无机非金属材料

B.传统无机非金属材料）（4）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2molSO2、1molO2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则该热化学方程式为，平衡常数K为工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4·SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4·SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）。若98%的浓硫酸可表示为SO3·aH