2021-2022学年江苏省泰州市第四中学高二化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年江苏省泰州市第四中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动.C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4参考答案：CD略2.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为A．元素

B．单质

C．氧化物

D．分子参考答案：A略3.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：，反应过程中B、C的物质的量髓时间变化的关系如图1；反应运平衡后在时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2下列有关说法正确的是(

)A．反应开始2min内，B.t1时改变的条件可能是升高温度C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D.t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变参考答案：D4.设C+CO22CO（吸热反应）反应速率为υ1，N2+3H22NH3（放热反应）反应速率为υ2。对于上述反应，升高温度时,，υ1和υ2的变化情况为（

）A．

同时增大

B．同时减小

C．υ1增大,

υ2减小

D．υ1减小,

υ2增大参考答案：A略5.下列说法中错误的是()A.用联合制碱法制造纯碱和氯化铵,原料的利用率高,完全不必考虑环境保护的问题B.化工生产技术始终是在不断创新中发展,侯氏制碱法也还需要改进C.社会对纯碱的需求是纯碱生产技术创新发展的原动力D.纯碱生产技术的再创新需要多门学科、多种技术的协同作用参考答案：A解析：化工生产一般都会产生污染物,要科学地评价纯碱生产技术及其他化工生产技术。6.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-→4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e-C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH－→O2↑+2H2O+4e－D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e-参考答案：B略7.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的氯代物的烷烃是A．（CH3）2CHCH2CH3

B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2

D．（CH3）3CCH2CH3参考答案：D略8.水泥是一种重要的建筑材料。下列有关水泥的说法中不正确的是A．水泥具有水硬性B．水泥是一种纯净物C．水泥是水下工程必不可少的材料D．水泥、沙子和水的混合物叫混凝土参考答案：B略9.燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，试推断该有机物的分子式是（

）

A．C2H4

B．C2H4O

C．C2H4O2

D．C2H6O参考答案：D略10.已知丁基有4种结构，分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3发生反应的羧酸有A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：C11.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol／l·min则n为（）A

4

B

3

C

2

D

1

参考答案：D略12.反应：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

②2HI(g)H2(g)＋I2(g)③2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变

B．①增大，②不变，③减少C．均增大

D．①减少，②不变，③增大参考答案：D略13.在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是(

)A、VA=0.5mol/(L.min)

B、VB=0.3mol/(L.min)

C、VA=0.8mol/(L.min)

D、VD=1mol/(L.min)参考答案：C略14.长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（

）

A．冰毒、黄连素

B．海洛因、黄连素

C．大麻、摇头丸

D．黄曲霉素、尼古丁参考答案：C略15.下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动D．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应参考答案：D考点：吸热反应和放热反应．分析：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，反应一定伴随能量变化；B．吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；C．氯离子不参与反应；D．当温度升高时，吸热方向速率增加程度更大；温度降低时，吸热方向速率减小程度更大．解答：解：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；B．因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B错误；C．氯离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；D．当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动；温度降低时，正、逆反应速率均减小，但吸热方向速率减小程度更大，因此平衡向放热的方向移动，故D正确．故选D．点评：本题考查化学变化特征、影响反应速率的因素等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分，共18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为

。

在X极附近观察到的实验现象是

。

②Y电极上的电极反应式为

。检验该电

极反应产物的方法是

。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4

溶液，则:①X电极的材料是

，电极反应式为

。②Y电极的材料是

，电极反应式为

。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将

（填“变大”、“变小”或“不变”）参考答案：（每空2分，共18分）（1）①2H++2e-=H2↑

有无色气体生成，溶液变红

②2Cl--2e-=Cl2↑

用湿润的KI淀粉试纸靠近，变蓝则为氯气

（2）①

纯铜

，电极反应式为

Cu2++2e-=Cu

。

②

粗铜

，电极反应式为

Cu-2e-=Cu2+

。变小（填“变大”、“变小”或“不变”）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是

。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为

。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是

。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是

反应（放热或吸热）。参考答案：（1）m+n<p（2分）（2）非气态（2分）（3）逆反应方向（2分）（4）吸热（2分）

略18.（10分）Ⅰ、根据下面的反应线路及所给信息填空。

（1）B的结构简式是

；（2）④的反应类型是

；(3)写出反应①的化学方程式

；Ⅱ、工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：甲的结构简式

；（3）的化学方程式是________

__________。参考答案：(10分)Ⅰ、（1）（2分），（2）消去反应（2分），（3）方程式略（2分）。Ⅱ、（1）CH2ClCH2Cl（2分），(2)

(2分)。

略19.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

（1）含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为：（用离子方程式表示）。（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量（3）向0.01mol·L－1

CH3COONa溶液中加入少量浓盐酸，则CH3COO－水解平衡移动的方向为______；加入NaOH固体，则CH3COO－水解平衡移动的方向为________（填“