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第四章化学与自然资源的

开发与利用

第一节开发利用金属矿物和海水资源海水水资源的利用海水化学资源的利用二、海水资源的开发利用

海水中蕴含着丰富的水资源和化学资源，21世纪人类将重点开发海洋资源。1、从海水中提取淡水——海水淡化

海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

海水蒸馏原理示意图原理：加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水。

大连石化公司海水淡化处理

海水过滤器经处理后海水就变成了可以饮用的纯净的水2、海水晒盐（煮海为盐）

科学探究：如何证明海带中有碘离子？阅读P91实验4-2化学方程式：2KI+H2O2+H2SO4===I2+K2SO4+2H2O海带提碘：海带海带灰溶解过滤灼烧残渣含I-的溶液稀H2SO4H2O2含I2的溶液含I2的有机溶液萃取证明海带中含有碘，有以下步骤①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中；④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤.(1)合理的步骤是____________(2)证明含碘的步骤是____,现象是_____________________,反应的离子方程式是__________________③①④②②滴入淀粉溶液，溶液变蓝2I-+2H++H2O2I2+2H2O

思考与交流：

如何将海水中的溴离子转变成溴单质？阅读教材P91页资料卡片——海水提溴。1、推测海水提溴的步骤和实验装置；2、写出相关的化学方程式。浓缩海水溴单质氢溴酸溴单质通氯气①通空气，SO2吸收②通氯气③2HBr+Cl2==Br2+2HCl2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl2H2O+Br2+SO2==H2SO4+2HBr（1）海水制盐——生产

NaCl

（2）NaCl的水溶液制

NaOH

（3）制金属Na（4）制Na2CO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaCl（熔融）===2Na+Cl2电解

2NaCl+2H2O===H2+Cl2+2NaOH电解补充：（2）、海水的综合利用海水蒸发粗盐

水、重结晶

精盐母液Mg(OH)2①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O③MgCl2(熔融)===Mg+Cl2

通电石灰乳

CaO

贝壳水煅烧①②③盐酸、浓缩

MgCl2

•H2O

脱水

MgCl2

电解

Mg1从海水中提取下列物质,可以不涉及到化学变化的是()AMgBNaClCBr2DK2医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食用海带,这是因为海带中含有较丰富的()A碘元素B铁元素

C钾元素D锌元素BA习题A海水

Mg(OH)2

盐酸MgCl2

电解

MgB海水盐酸MgCl2

电解

MgC海水NaOHMg(OH)

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