高中化学 第一章 从实验学化学全章复习 新人教必修1

第一章从实验学化学

专题复习

.本章知识结构梳理.（一）、化学实验安全

1.严格遵守实验室规则

危险药品的存放

2.了解安全措施烧伤烫伤，化学灼伤着火、中毒

天平的使用

3.掌握正确的操作方法酒精灯的使用导管与橡皮管的连接

4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法.(二)、混合物分离与提纯不溶性固体和液体的分离加热地方法使溶质与溶剂分离溶解性不同的可溶性混合物分离沸点不同的液体混合物分离互不相溶的两种液体分离.1、过滤操作注意事项①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。②“二低”：

应略低于

；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm)，以防止未过滤的液体外溢。③“三靠”：

与承接滤液的烧杯内壁紧靠，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使

轻靠滤纸三折部分；承接液体的烧杯嘴和

接触。滤纸边缘漏斗边缘漏斗颈末端玻璃棒一端玻璃棒.2、蒸发操作的注意事项1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.

2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。

3.当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。

4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。

5.坩埚钳用于夹持蒸发皿。

.3、蒸馏操作应注意的事项①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的

，也不能少于

；②温度计水银球部分应置于

；③冷凝管中冷却水从

进，

出；④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量

；⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。2／31／3蒸馏烧瓶支管口附近（下方约0.5cm处）下口上口沸石（碎瓷片）.4、萃取的操作方法①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入一定量的萃取剂；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，倒转漏斗并用力振荡，并不时打开活塞放出气体；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；④蒸馏萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。.萃取剂的选择原则1.萃取剂与原溶剂互不相溶，互不反应。2.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。3.萃取剂与原溶液密度有差异。.分液的操作方法①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，

；③将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，

；④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；⑤从

倒出上层液体。静置，分层以保证漏斗里的液体能够流出漏斗上端口.(2)“三必须”是：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、除杂途径选最佳。化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”是：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少欲被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质要复原)。.SO42-的检验检验方法：

先加稀HCl，再加BaCl2Cl-的检验检验方法：先加稀HNO3，再加AgNO3CO3-的检验检验方法：加稀盐酸，看是否产生气泡.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：1.取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；2.然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解3.取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A.一定有SO42-离子B.一定有CO32-离子C.不能确定Cl-离子是否存在D.不能确定SO42-离子是否存在D练习.(三)、物质的量1、物质的量的单位――摩尔

①.物质的量（n）是表示

的物理量。七个基本物理量之一。

②.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

③.阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”。把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

④.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数

n=N/NA

⑤.摩尔质量（M）

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g●mol-1(3)数值：等于

.⑥.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)含有一定数目粒子的集合体该粒子的相对原子质量或相对分子质量.2、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

（2）单位：L/mol或m3/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积

n=

3.标准状况（0℃101KPa）Vm=22.4L/mol注意事项描述对象必须是气体，在气体体积转换成物质的量时一定要注意气体的状态。.1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L,mol/m3（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C(B)=n(B)/V3、物质的量在化学实验中的应用注意事项关于溶液体积的处理：①已知密度由溶液质量求算②告诉溶液体积变化可以忽略则进行体积的加和.各个量的转换关系物质的量是连接微观物质和宏观物质的桥梁.C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：.配制步骤错误操作nvc1.计算结果m＝5.85g称5.9g2.称量砝码生锈（没脱落）少量NaCl沾在纸上3.溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移到容量瓶中4.转移玻璃棒在刻度上引流5.洗涤未洗或洗涤液未注入容量瓶6.