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化学推断题解题高手

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推断题是平时各级考试、每年高考必考的题型之一，考察的分值一般在35分----60分之间。该类型题具有考查知识面广、思考容量大、逻辑推理严密、条件隐含、综合性强等特点。近几年来高考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率较高。化学推断题的类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、框图式推断题、关系式推断题、叙述式推断题。这类题一方面考查学生对化学知识间的内在联系掌握的熟练程度，另一方面也考查学生思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性。其解题思路一般是：迅速浏览→整体扫描→产生印象→找突破口→注意联系→意向猜测→全面分析→验证确认。解题的关键是：依据物质的特征或转换特征等来确定“突破口”，顺藤摸瓜，完成全部未知物的推断后，再完成整个题目。解题的方法有顺推法、逆推法、假设论证法、发散法、列举法等等。只要是认真看了此光盘的内容，解化学推断题的能力就有明显提高。若是掌握了此课件的大部分或绝大部分内容，就能成为解化学推断题的高手（2006年、2007年高考全国卷中化学推断题均占44分,2008年推断题的分值为41分）。.由上表可知：A、B、C、D依次是（）A、HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B、AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C、BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD、AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3［解析］用图表寻找突破口，从而进行解答。反应物A+BC+DA+DC+AD+B现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体第一部分：化学推断题的类型

一、表格式推断题例1

A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质的无色溶液中的某一种，先将它们两两混合，产生现象如下表所示：

给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类题型可采用列表对照法或相互反应产生最多或最少现象的物质为突破口进行解答。.HClBaCl2AgNO3Na2CO3HClBaCl2AgNO3Na2CO3—↑↓↓↓↓↓↑↓—↓↓从表中看出，一种物质跟其它三种物质反应均生成白色沉淀的是AgNO3、即为A（A+B、A+D、C+A均生成白色沉淀）；D+B→无色气体，则D、B是HCl或Na2CO3，又从“C+D”“A+D”均生成白色沉淀，即两两混合时，生成一种气体，两种白色沉淀，则D是Na2CO3；不难得出B为HCl，C为BaCl2。答案：D.给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。二、网络式推断题例2下图中的A、B、C、D、E、F分别表示澄清石灰水、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式.ABCFED.Ca(OH)2——CuSO4Na2CO3BaCl2————HClFe——A：________;B：________;C：________;D：________;E：________;F：________;［解析］可先找出物质间的全部相互反应关系，如图:Ca(OH)2能发生3个化学反应,CuSO4能发生4个化学反应，Na2CO3能发生4个化学反应，BaCl2能发生2个化学反应，HCl能发生3个化学反应，Fe能发生2个化学反应。

分析方框图，B、F所在方框均为4条线，即能发生4个化学反应，为CuSO4和Na2CO3，而均能与B、F反应只有A，则A一定是BaCl2，这是解答此题的突破口。A确定后，马上可确定C为Fe（余下的只有Fe能发生2个化学反应），随后可推断出D为HCl，B为CuSO4，F为Na2CO3，E为Ca(OH)2。

.BaCl2CuSO4FeNa2CO3Ca(OH)2HClABCFED.例3X、Y、Z是3种元素的单质，甲、乙是2种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如图所示关系。据此判断：三、框图式推断题

框图题由于题目字数少，题意及所供信息新颖且简洁，能很好地检测出考生的知识和能力储备，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考卷中重现率为100%。有无机框图题和有机框图题两类题型。

（3）若单质X是________，则单质Y、Z分别是________；若单质X是________;则单质Y、Z分别是________；若单质X是________，则单质Y、Z分别是________。（2）单质X是________（填“金属”或“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”）。（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成X的元素的化合物是________，不含有组成Y的元素的化合物是________（用“甲”、“乙”填写）。.单质X化合物乙化合物甲单质Y单质Z单质Z.[解析]单质X+化合物==化合物乙+单质Y，这属于置换反应，是解答此题的突破口，而在置换反应中，单质X既可以是金属又可以是非金属。（1）、（2）问的答案为：

此题在学过“卤素”后可得到1~3组答案；学过“硫和硫的化合物”后,可得到4~5组答案；学过“硅和硅酸盐工业后，可得到6~7组答案”学过“氮和磷”后，可得到8~9组答案；学过“几种重要的金属”后，还可得到10~13组答案。

（3)问是开放性推断题，在“卤素”、“硫和硫的化合物”、“氮和磷”中都有置换反应。比如有以下几组答案：（2）单质X既可以是金属又可以是非金属。

（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成X的元素是甲，不含有组成Y的元素是乙。.CO2Al2O3MgOMgOHClH2OHClCOH2OHClHFNaClHCl乙CuOFe3O4SO2CO2NH3NH3SiCl4SiO2H2SH2SH2ONaIHBr甲O2O2O2O2H2H2Cl2O2H2H2H2NaH2ZCuFeSCN2N2SiSiSSO2I2Br2YCAlMgMgCl2O2H2CO2Cl2F2Cl2Cl2X13组12组11组10组9组8组7组6组5组4组3组2组1组.O2木炭ABCEDH2SO4BaCl2(紫红色固体)(黑色固体)(蓝色沉淀)四、关系式推断题

这类题一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生根据转化关系推断出各物质。例4A→E五种物质有如下所示的反应关系式：［解析］此类推断题中，物质的特殊颜色、特征反应现象往往是解题的突破口。紫红色固体A与O2反应生成黑色固体B，可推断出A为Cu，B为CuO；根据后面的关系及“蓝色沉淀”可推出D为CuSO4，C为CuCl2，E为Cu(OH)2。即：.CuCuOCuCl2Cu(OH)2O2木炭H2SO4CuSO4BaCl2O2木炭ABCEDH2SO4BaCl2(紫红色固体)(黑色固体)(蓝色沉淀).例5周期表中相邻的A、B、C三元素中，A与B同周期，A与C同主族，已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41，则A、B、C各是什么元素？五、叙述式推断题

此类推断题是以文字叙述形式给出的，出题的范围广，可以给出物质范围或实验现象或已知数据，要求考生推断出元素、化合物的名称，或推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质，或根据已知数据进行计算推断等，叙述式推断类型有：（1）元素、化合物推断题；（2）实验推断题；（3）计算推断题；（4）综合性推断题。下面各举一个例题予以说明。（一）元素、化合物推断题CABOSCl[解析]抓住“A、C最外层电子数相等，它们与B的最外层电子数相差1”的特点，用三元素的最外层电子数之和除以3便可以求解，即19/3=6……1，则A、C为VIA族的氧或硫，B的质子数为41-8-16=17，则B为氯元素。易知A为硫，C为氧.它们的位置关系是：

.例6有一白色固体粉末，可能由Na2SO4、CuSO4、KNO3、NH4NO3、BaCl2、CaCO3中的一种或几种组成，做实验得以下结果：（二）实验推断题由此实验推断：该粉末中一定含有_________;一定不含有_________;可能含有_________。（填化学式）③在滤液中加入适量的NaOH溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。②过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成,该气体能使澄清石灰水变浑浊。①将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液。.Na2SO4CuSO4KNO3NH4NO3BaCl2CaCO3无

(①中的“无色清液”得出的结论)

(②中部分溶解的沉淀)

有

(从②中得出)

有可能含有有(从3中知生成的是NH3,必有NH4NO3)推断过程及参考答案：

.

BaO——Ba(OH)2——2HCl15317173Y=15.3X=17.1146×5%=7.3（三）计算推断题例7

某化合物R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验，白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146g5%的盐酸时溶液恰好呈中性，求原混合物中R的质量。[解析]因Na2SO4的氧化性很弱，它与R不大可能发生氧化反应生成白色沉淀，应从复分解反应考虑，可得出白色沉淀为BaSO4，即R中含Ba2+，又反应后的滤液呈碱性，可初步推断出R为Ba(OH)2[BaO也可以与水反应生成Ba(OH)2]。有答：R为Ba(OH)2时质量为17.1克（为BaO时质量为15.3克）。.例8

（2004年全国高考题）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：这类推断题出现的频率较高，象2004年高考（全国卷）理科综合的26题（16分）、27题（14分）、28题（14分）均属综合性推断题，总分值达44分。（四）综合性推断题②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L—1盐酸中，得溶液C；①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。.[解析]此题涉及的知识点多而不难，是一道好的综合性推断题。要完成题目的解答，必须推断出单质B、溶液C和D，再进行计算。

请填空：（1）①中引起铝热反应的实验操作是___________，产物中的单质B是___________。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是____________。（3）③中所发生的各反应的离子方程式是____________。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为____________，c(Fe2+)为____________。.2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe,所以单质B为Fe。②20gA与HCl反应,得到溶液Ｃ为MgCl2、FeCl3和HCl；③Fe和溶液C反应，放出H2的同时，还发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，因Fe剩余，所以溶液中无Fe3+。c(Mg2+)和c(Fe2+)的计算：设MgO和Fe2O3的物质的量均为xmol，有40X+160X=20，得X=0.1mol，即n(MgO)=n(Fe2O3)=0.1mol，∴c(Mg2+)=0.67mol/L，对于Fe2+，来源分两部分，一部分是Fe3++B→Fe2+，另一部分是B+2H+→Fe2++H2↑，有：

2Fe3++Fe==3Fe2+Fe~~~~~~~~~H223112×0.1y=0.3molZ=0.050.05mol得c(Fe2+)=2.3mol/L

.参考答案:(1)加少量KClO3,插入镁条并将其点燃；Fe(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl=MgCl2+H2O

(3)Fe+2Fe3+==3Fe2+，Fe+2H+==Fe2++H2↑

(4)c(Mg2+)=0.67mol/L，c(Fe2+)=2.3mol/L.第二部分：化学推断题的突破口一、以物质结构和组成为突破口（1）族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数2倍的元素是C、S；族序数是周期数3倍的元素是O；族序数是周期数3倍多1的元素是F。（2）周期数是族序数2倍的元素是Li和Ca；周期数是族序数3倍的元素是Na。（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C；最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar。.（8）C元素有多种不同的同素异形体，其中一种硬度最大（金刚石），另一种熔点最高（石墨）；C60熔点低；C是构成有机物的骨架元素，所形成的化合物最多。（4）没有中子、由质子和电子构成的元素是H;相对原子质量相差1倍或2倍的同位素是氢元素的3种同位素（H、H、H）。11112131（5）质量最轻的元素是H，其次是He，它们的单质都可以用来填充气球。11（6）地壳中含量最多（丰度最大）的元素是O，其次是Si＞Al＞Fe＞Ca；地壳中含量最多的金属元素是Al，其次是Fe。（7）最高正价与最低负价绝对值之差是4的是S，最高正价与最低负价之差为零的元素是C和Si。.（9）含10个电子的分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4;离子有Na+、Mg2+、Al3+、F--、O2--、N3--、H3O+、NH4+、OH--、NH2--。（10）核外电子总数为18个电子的分子有:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH；离子有：K+、Ca2+、P3--、S2--、Cl--、HS--。（11）核外电子总数及质子总数均相同的离子有:Na+、NH4+、H3O+(或F--、OH--、NH2--)。（12）常见两种元素组成不同物质:①Na2O、Na2O2②H2O、H2O2③CuS、Cu2S④CO、CO2⑤SO2、SO3⑥FeCl2、FeCl3⑦FeO、Fe2O3Fe3O4⑧FeS、FeS2⑨CuO、Cu2O⑩CH4、C2H4

（13）官能团：①能发生银镜反应的有:醛类、甲酸、甲酸的酯、甲酸的盐、葡萄糖、麦芽糖。②能与Na反应的有机物有：醇、酚、酸。.二、以物质的气味为突破口有刺激性气味的气体;Cl2、NO、NO2、SO2、NH3、H2S(臭鸡蛋气味)；醇香味：乙醇；果香味：酯；苦杏仁气味：硝基苯。三、以物质的状态为突破口（1）常温下气体单质：H2、O2、N2、O3、Cl2、稀有气体。（2）常温下气体化合物：HCl、CO2、SO2、H2S、CH4、NH3、NO、NO2、C2H2、C2H4、HCHO。（3）常温下液态物质：H2O、H2O2、H2SO4（浓）、Br2、Hg、CS2、一些有机物。.

四、以物质的颜色为突破口（1）白色难溶：BaSO4、CaCO3、BaCO3、BaSO3、AgCl、Mg(OH)2。（2）白色絮状沉淀：H2SiO3、Al(OH)3。（3）黑色:FeO、Fe3O4、CuO、CuS、MnO2、PbS、FeS、Ag2S、石墨、铁粉、银粉（4）（淡）黄色固体：AgBr、Agl、S、FeS2、Na2O2。（5）红棕色：Fe2O3、NO2。

.（9）焰色反应：钠为黄色，钾为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。（6）红色：Cu、KMnO4溶液、Fe(SCN)3、Cu2O、Fe(OH)3(红褐色沉淀)。（7）紫（黑）色：I2、KMnO4溶液、FeCl3与苯酚的生成物（8）其它颜色：Cu2+溶液为蓝色、Fe3+溶液为浅黄色、Fe2+溶液为浅绿色、Cu(OH)2为蓝色沉淀、溴水为橙色、Br2在CCl4等有机物中的颜色为橙色，I2在CCl4等有机物中的颜色为紫红色（2004年高考全国卷28题的突破口，分值为14分）。.（2）能与NaOH溶液作用产生H2的金属只有Al，非金属只有Si。五、以物质典型性质为突破口（1）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。（3）溶于水显碱性的气体唯有NH3;遇酚酞变红的气体一定是NH3（4）与H2S反应有淡黄色沉淀的气体可能为O2、Cl2或SO2。（5）在空气中能自燃的固体物质唯有白磷。，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体也只有NH3。.（10）可与盐酸反应有刺激性气味的无色气体生成且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的为含SO32—的物质。

（6）遇Ba2+生成白色沉淀不溶于盐酸的只有SO42--。（7）遇Ag+的稀硝酸溶液生成不溶的白色沉淀的惟有Cl--；若生成浅黄色沉淀的为Br--;黄色沉淀的为I--。

（8）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。（9）通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32—。.（11）可溶于NaOH溶液的白色沉淀物只有Al(OH)3；可溶于NaOH溶液的金属氧化物只有Al2O3。(12)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合,生成盐的元素一定是氮。（13）能与浓H2SO4、Cu共热产生红棕色气体的盐只有硝酸盐。（14）遇SCN—呈血红色溶液、遇OH—生成红褐色沉淀的惟有Fe3+。（15）向某一溶液中加入碱液，产生白色沉淀进而变为灰绿色，最终为红褐色，该溶液中必含Fe2+。.（16）能与水作用产生气体且有白色浆状沉淀生成的物质只有CaC2。

（17）1mol醇与Na反应放出1molH2，可确定有机物中含有两个—OH。（18）1mol有机物与纯碱反应放出1molCO2，可确定有机物中含两个—COOH。（19）1mol有机物发生银镜反应，生成4mol银，可证明有机物中含两个—CHO。.六、以反应现象为突破口反应过程中沉淀、气体、颜色改变、爆炸等特征反应现象，可以作为突破口。例如，在空气中点燃后火焰呈淡蓝色,则气体能为CO、H2、CH4、H2S；向一溶液中滴入碱液,先产生白色沉淀，进而变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则该溶液中一定含Fe2+；遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO，除此以外，还有以下反应：（1）2Na+O2Na2O2

淡黄色固体点燃（2）H2+Cl22HCl苍白色火焰点燃（3）2P+3Cl22PCl3

白色烟雾

PCl3+Cl2PCl5

白色烟雾点燃点燃.（4）Cu+Cl2CuCl2

棕黄色的烟

△（6）Cl—+Ag+AgCl↓白色沉淀（7）Br—+Ag+AgBr↓浅黄色沉淀（8）I—+Ag+AgI↓黄色沉淀（9）2H2S+O22S↓+2H2O产生淡黄色不溶于水的物质（5）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O产生黄绿色气体

△.（10）Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O红棕色气体（11）S2O32—+2H+S↓+SO2↑+H2O生成淡黄色沉淀和气体（12）Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑生成白色沉淀和气体（13）Al3++3HCO3—Al(OH)3↓+3CO2

产生白色沉淀并放出气体（14）2Al3++3CO32—+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑产生白色沉淀并放出气体.（1）Fe+HCl(H2SO4)→FeCl2(FeSO4)+H2（→表示反应未配平）（2）C+CuO(Fe2O3)→Cu(Fe)+CO2（3）H2+CuO(Fe2O3)→Cu(Fe)+H2O（4）H2S+O2(Cl2、Br2、I2)→S+H2O（HCl、HBr、HI）七、以反应类型为突破口例如，同一元素的高价物质和低价物质混合生成该元素的单质（归中反应），则该元素一定为非金属元素中的变价元素，可能是C、Cl、S、N；两种溶液混合生成沉淀和气体,则可能发生“双水解”反应；常见的置换反应有：

.（5）2F2+2H2O4HF+O2

（6）FeBr2(FeI2)+Cl2→FeCl3+Br2(I2)

（7）2Mg+CO22MgO+C

（8）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

（9）3Fe+4H2OFe3O4+4H2

高温点燃高温.八、以反应条件为突破口

例如，不加热加MnO2即有气体产生的是H2O2；有“电解”条件的反应一般为：2Al2O3==4Al+3O2↑；2NaCl+2H2O=====2NaOH+Cl2↑+H2↑；在“加热”条件下常见的分解反应有:

（1）2KClO32KCl+3O2↑（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（3）NH4HCO3NH3↑+H2O↑CO2↑（4）(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑（5）4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑（6）硝酸铵的分解反应有(重要！)NH4NO3N2O↑+2H2O2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O△△△△△△△△.（7）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（8）2Al(OH)3Al2O3+3H2O△△在“高温”条件下常见的反应有：

（1）CaCO3CaO+CO2↑（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（3）3Fe+4H2OFe3O4+4H2（4）2Al2O34Al+3O2↑（5）N2+3H22NH3（6）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温.电解高温高温高温高温高温、高压=========催化剂.(7)C+H2O====CO+H2(条件：高温）

九、以一些特定反应为突破口（1）多步氧化：

H2SSSO2SO3NH3NONO2CH4CCOCO2乙烯乙醛乙酸

醇醛酸

〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕〔O〕(8)SiO2+2C====Si+2CO

（条件：高温）（9）工业制玻璃的的两个反应，条件也是高温.（2）与水反应既有沉淀又有气体生成，如Al2S3、CaC2、Mg3N2(3)既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是：Al、Si、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NaHS、氨基酸等。（4）与H+反应可逸出气体的离子：CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—。（5）与OH--反应可逸出气体：NH4++OH—===NH3↑+H2O.（6）工业生产的反应有（注意！）：高温CaCO3CaO+CO2↑2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2Al2O34Al+3O2↑N2+3H22NH3C+H2OCO+H24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2电解高温高温高温、高压催化剂电解.第三部分：化学推断题的解题技巧

表格式推断题、网络式推断题、关系式推断题、叙述式推断题的解题方法与技巧前面已有介绍。框图题作为推断题的一大类型，出现的机会很多，解题技巧性强，下面重点介绍框图题常用的解题方法与技巧，并安排了一些练习，提供了详细的参考答案。1、顺推法

顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题的方法。.饱和食盐水电解ABCEFGDHIC反应①例9

下图中每一方框内的字母代表一种反应物或生成物，请推断出字母所代表物质并写出反应①的化学方程式。

.饱和食盐水电解NaOHCl2NaClNaClOH2OHClZnZnCl2H2H2饱和食盐水电解ABCEFGDHIC反应①.ABC加C加EDE点燃加E△

说明：Ｈ除了Ｚn之外，还可以是H与HCl反应的较活泼金属，如Na、Mg、Al、Fe等。2、逆推法

此类题的某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可以达到求解的目的。例10下图中C、D为无色气体，E常温下为无色液体。

两种无色气体点燃后得到E，且E在常温下为无色液体，可确定E为H2O。推断过程及参考答案：.NaNa2O2O2加O2H2点燃加H2OH2O△ABC加EDE点燃△加C.

例11图示变化中，E为淡黄色图体，试确定A~G的化学式，写出G→C、E→B的化学反应式。BCGADEF+点燃+H2O+HCl+CO2+CO2+CO2+H2O+NaOH+H2O+HCl3、发散法

此类题目从中心物质出发，向上、下、左、右四周发散，可推断出结果。.NaOHNa2CO3NaHCO3NaNaClNa2O2NaCl+点燃+H2O+HCl+CO2+CO2+CO2+H2O+NaOH+H2O+HClBCGADEF+点燃+H2O+HCl+CO2+CO2+CO2+H2O+NaOH+H2O+HCl.

G→C：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OE→B：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

审题寻找突破口假设验证分析得出结论例12如下图所示，已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。(模糊性)(意向性)(确定性)

假设法是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。假设法的解题思路可表示为：

4、假设验证法.Ｘ丙甲乙丁ＷＺＹ（1）甲是_________，乙是_________。（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是_____________________。（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是_____________________。请填空：.

推断过程及参考答案：

（一）假设丙、丁在反应中显+1价；

①若丙、丁为单原子分子，由题意知，甲显--3价，即甲为P，丙、丁为Na或Li。同理推得乙为S。②若丙、丁为双原子分子，则甲为H2、同理推得乙为O2。

（二）假设丙、丁在反应中显+2价,即为Mg，则甲为N2，同理推得乙为O2，通过分析,可得两组答案：.

第一组：Na3PNaPSLiLi2SNa2SLi3P丙甲乙丁ＷＺＹX.

第二组：Mg3N2MgN2O2H2H2OMgONH3Ｘ丙甲乙丁ＷＺＹ.

（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是:(第一组):P+3Na=Na3P或P+3Li=Li3P(第二组):N2+3MgMg3N2或N2+3H22NH3（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是:(第一组):S+2Na=Na2S或S+2Li=Li2S(第二组):O2+2H22H2O或O2+2Mg2MgO

5、列举法

根据所讨论物质的结构特点或性质特点,将所知的与此相吻合的物质全部列举出来，再一一确定，或一一排除。运用列举法时应注意，如果列举的数量很大，那么用此法解题的方向就是错误的。

点燃高温、高压催化剂点燃点燃.A：__________，B：__________，C：__________D：___________，X：__________，X白色沉淀加过量的A加过量的B加过量的C加过量的D不反应不反应加B加D加B加D不溶解溶解不溶解不溶解白色沉淀

例13

A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。

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本题的思维出发点是生成白色沉淀。要找到跟这四种物质中的两种生成沉淀的物质，那么先列举出四种物质中的每一种能跟什么作用生成白色沉淀。能跟NaNO3、HNO3生成白色沉淀的物质是难以寻找的，因为硝酸盐易溶于水;跟NaOH反应生成白色沉淀的有MgCl2、CaCl2、MgSO4、Mg(NO3)2、Ca(NO3)2等；跟Ba(NO3)2作用生成白色沉淀的有Na2SO4、NaCO3、Na2SO3等。那么，既能跟NaOH反应又能跟Ba(NO3)2反应且都能生成白色沉淀的物质，应该既含Ca2+或Mg2+，又含SO42—或CO32—或SO32—，那就应该是MgSO4或CaSO4，MgCO3或CaCO3等，但后几种都不溶或微溶于水，于是初步推断出X为MgSO4。

将X用MgSO4代入推断验证,可得出ANaOH，B为NaNO3，C为Ba(NO3)2，D为HNO3。推断过程及参考答案为：.

MgSO4Mg(OH)2↓BaSO4↓加过量的NaOH加过量的NaNO3加过量的Ba(NO3)2加过量的HNO3不反应不反应

加NaNO3

加HNO3

加NaNO3加HNO3不溶解溶解不溶解不溶解X白色沉淀加过量的A加过量的B加过量的C加过量的D不反应不反应

加B

加D

加B

加D不溶解溶解不溶解不溶解白色沉淀.第四部分：精彩考题回放

例14下列物质间在一定条件下可实现如图所示的一系列变化，其中A中是中学化学中常见的单质的气体,且实验室可用固体X和黑色固体Y共热来制备气体A；固体B为混合物，白色沉淀D难溶于稀硝酸,E的焰色反应显紫色(透过蓝色钴玻璃)，H加热生成固体Y和水。

固体X固体Y气体A固体B溶于水过滤滤渣溶于稀硫酸滤液中滴加硝酸银溶液蓝溶液加入淡黄色粉末G白色沉淀D溶液E溶液F蓝色沉淀H混合共热.（2）写出下列反应方程式（是离子反应的写出离子反应方程式）：①X、Y共热___________________________________；

②滤渣与稀硫酸反应（离子方程式）_________________________；

③C与淡黄色粉末反应生成A、F、H（离子方程式）_________（1）X是（填化学式，下同）_____________，Y是__________，E是_____________。

请填写下列空白：.固体X固体Y气体A固体B溶于水过滤滤渣溶于稀硫酸滤液中滴加硝酸银溶液蓝溶液加入淡黄色粉末G白色沉淀D溶液E溶液F蓝色沉淀H混合共热KClO3CuOO2CuO,KCl溶于水过滤滤渣溶于稀硫酸滤液中滴加硝酸银溶液CuSO4加入淡黄色粉末Na2O2AgClKNO3Na2SO4Cu(OH)2混合共热.

（1）X是KClO3­，Y是CuO，E是KNO3。（2）①2KClO32KCl+3O2↑②CuO+2H+Cu2++H2O③2Na2O2+2H2O+2Cu2+2Cu(OH)2↓+O2↑+4Na+

CuO

例15如图，A为金属单质，B是淡黄色固体，E是常见的无色液体，C、F、H均为常见的无色气体。

淡黄色粉末在中学阶段一般只考虑Na2O2，S和AgBr这三种物质，分别假设G是这三种物质，进行论证，只有Na2O2参与反应才能产生气体A，A即是O2，蓝色沉淀H为Cu(OH)2，蓝色溶液C为CuSO4溶液，从而可推断出固体Y和固体B中含有Cu元素，Y是黑色，则为CuO，它可作为KClO3加热分解制O2的催化剂.推断过程及参考答案：.此题的突破口是淡黄色固体，高中阶段淡黄色固体只考虑S，AgBr和Na2O2这三种,与无色液体E反应生成气体C和另一种物质D的只有Na2O2符合，因此可推断出B为Na2O2，E为常见的无色液体,且能与Na2O2反应生成D和气体C,应为H2O。从而推断出A为Na，D、M、N均为钠的化合物，且D为NaOH，D与H反应与量（少量与过量）有关，H应为CO2气体；则M、N分别为Na2CO3和NaHCO3，其它物质可一一推断出。BGA+C+CCFM+HClE+E+E+EDDD+H(少)+H（过）N△+HClHH推断过程及参考答案:.NaClNa2O2Na2ONa+O2+O2O2H2Na2CO3+HClH2O+H2O+H2O+H2ONaOHNaOHNaOH+CO2(少)+CO2（过)NaHCO3△+HClNaClNaClBGA+C+CCFM+HClE+E+E+EDDD+H(少)+H（过）N△+HClHH.A、B混合物无味气体D气体C加稀H2SO4加热加H2O通入气体DB加稀H2SO4

例16用A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，其相互转化关系如下图所示（其它物质均略去）

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根据题意知A、B为钠的化合物，常见的钠的化合物有NaCl、Na2SO4、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，这七种化合物中加热能直接产生气体的为NaHCO3，加H2O能产生气体的为Na2O2，而且它们混合加热只产生一种气体C，所以可推断出混合物中有Na2O2，气体C为O2。假设A、B为NaHCO3的混合物是否符合题意呢？加热产生O2（Na2O2与NaHCO3分解产生的CO2和H2O反应均产生O2），加H2O产生O2，加稀H2SO4则产生O2和CO2气体.（1）写出化学式：A__________B_________C__________D_________（2）混合物加水反应的化学方程式：_________________________。推断过程及参考答案：

经验证，且B加稀H2SO4产生气体D，所以B为NaHCO3，A为Na2O2，D为CO2，符合题意。

答案（1）ANa2O2BNaHCO3CO2DCO2（2）混合物加水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O.Na2O2O2加稀H2SO4加热加H2OCO2通入CO2加稀H2SO4NaHCO3NaHCO3A、B混合物无味气体D气体C加稀H2SO4加热加H2O通入气体DB加稀H2SO4.ABCD固体Ｅ①②溶于水Ｅ溶液AFCBＤ溶液③④例17室温下，单质A、B、C分别为固体、气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。.室温下的单质气体有H2、O2、N2、O3、Cl2，两两能反应是H2与O2、H2与Cl2、H2与N2,生成物溶于水能与单质A反应只有H2与Cl2反应的产物HCl，（H2与O2反应生成H2O与Na等反应也能产生气体，但条件中已有“溶于水”，不考虑此种情况），则可推出A为金属单质,C为H2、B为Cl2，进而可推断出A为变价金属，为Fe。请回答：（1）A是___________，B是___________，C是___________(填化学式）（2）反应①化学方程式________________________;（3）反应④的离子方程式______________________;

推断过程及参考答案：.FeCl3HCl①②溶于水HClFeFeFeCl2H2H2Cl2Cl2FeCl3③④ABCD固体Ｅ①②溶于水Ｅ溶液AFCBＤ溶液③④.答案：

（1）A是Fe，B是Cl2，C是H2（2）2Fe+Cl22FeCl3（3）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—点燃

例18已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应,根据反应框图填空。

ABDLMHGJKBECC①高温②电解③④⑤.（1）单质M是_______________；（2）化合物B是______________；（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应是_________和_________（填代号）；它们的化学反应方程式分别是________________和________________。推断过程及参考答案：有“电解”作为反应条件且有三种产物生成的是电解饱和食盐水的反应，在“高温”条件下分解且可用于工业生产的只有CaCO3的分解反应了。CaCO3分解产物为CaO和CO2­­，A、B为NaCl和H2O，只有H2O与CaO、CO2能反应，它们反应的产物G又能与电解饱和食水的产物之一H能生成三种产物，从而可推断出B为H2O，D为CaO，H为Cl2，G为Ca(OH)2，用顺推法可推断出结果。有“电解”作为反应条件且有三种产物生成的是电解饱和食盐水的反应，在“高温”条件下分解且可用于工业生产的只有CaCO3的分解反应了。CaCO3分解产物为CaO和CO2，A、B为NaCl和H2O，只有H2O与CaO、CO2能反应，它们反应的产物G又能与电解饱和食水的产物之一H能生成三种产物，从而可推断出B为H2O，D为CaO，H为Cl2，G为Ca(OH)2，用顺推法可推断出结果。

（1）单质M是_______________；（2）化合物B是______________；（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应是_________和_________（填代号）；它们的化学反应方程式分别是________________和________________。推断过程及参考答案：.NaClH2OCaONaOHH2Cl2Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)2H2OCO2CaCO3CaCO3①高温②电解③④⑤ABDLMHGJKBECC①高温②电解③④⑤.

答案：（1）单质M是H2；（2）化合物B是H2O；（3）图中除反应①以外还有两个用于工业生产的反应，②和④（填代号），它们的化学方程式分别是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑和2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

电解

从实验中可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是______________________或______________________。例19有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：.固体粉末水过滤无色溶液白色沉淀稀盐酸无色气体无色溶液

固体粉末溶于水过滤后得无色溶液，说明一定不含有CuSO4(蓝色)，白色沉淀能溶于稀HCl且放出无色气体，该沉淀为CaCO3，其它三种物质Na2SO4、KNO3、BaCl2中只有Na2SO4与BaCl2不能同时存在（生成不溶于稀HCl的BaSO4白色沉淀）。

答案：从实验中可以判断，该固体粉末中一定不含有CuSO4，它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2其中的一种答案（另一种答案只要将BaCl2代替Na2SO4即可）用图示表示如下：从实验中可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是______________________或______________________。推断过程及参考答案：.CaCO3、Na2SO4、KNO3水过滤Na2SO4、KNO3溶液CaCO3稀盐酸CO2CaCl2溶液固体粉末水过滤无色溶液白色沉淀稀盐酸无色气体无色溶液.XYZ例20短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系。如图：

（1）X元素的单质的分子式为____________，若X核内质子数与中子数相等，X的单质的摩尔质量为____________________。

（2）自然界中存在的一种含Y的天然矿物的名称是_____________，Y单质与H2O反应的化学方程式为____________________。（3）用电子式表示Z单质与Na反应的过程_______________。

推断过程及参考答案：

短周期为一、二、三周期,第一周期只有氢、氦两种元素,符合图中关系的X只能是He，He的下一个元素是Ne，Ne的前一个元素是F，即Y为F元素。同理可推断出Z为硫元素。.参考答案：（1）He，4g/mol。（2）莹石，2F2+2H2O=4HF+O2。（3）略例21从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化：B的溶液无色气体CE的溶液足量硫酸过量KOH溶液△足量浓KOH溶液△无色气体D无色气体D含F的溶液通到C的溶液里A的浓溶液(NH4)2SO3或NH4HSO3通到氨水里加盐酸将溶液中和后加入足量浓溴水.A的浓液与硫酸反应放出气体，A可能为碳酸盐或亚硫酸盐（常包含酸式盐），A又能与KOH反应放出无色气体，A可能为铵盐，且这两种气体在水溶液中能生成含A的溶液，即NH3+CO2+H2O→，NH3+SO2+H2O→均能发生反应。E→F这一步中，加进去的是氧化剂Br2，说明E具有还原性，从而排除了A为碳酸铵和碳酸氢铵的可能性。此题用顺推法可得出结果。（1）写出有关物质的化学式：A________；B________；F________；（2）写出E→F的离子方程式：____________________________；推断过程及参考答案：.(NH4)2SO4SO2K2SO3足量硫酸过量KOH溶液△足量浓KOH溶液△NH3NH3K2SO4通到C的溶液里NH4HSO3(NH4)SO3或(NH4)2SO3或NH4HSO3通到氨水里加盐酸将溶液中和后加入足量浓溴水B的溶液无色气体CE的溶液足量硫酸过量KOH溶液△足量浓KOH溶液△无色气体D无色气体D含F的溶液通到C的溶液里A的浓溶液(NH4)2SO3或NH4HSO3通到氨水里加盐酸将溶液中和后加入足量浓溴水.

答案：（1）化学式：A：(NH4)2SO3或NH4HSO3；B：(NH4)2SO4F:K2SO4(2)SO32—+Br2+H2O=SO42-+2H++2Br—

A、B混合溶液①溶液⑨过量气体②沉淀③滤液④气体⑤气体⑧溶液⑨O2O2足量NaOH溶液水催化剂溶液⑥燃烧气体⑤适量NaOH溶液溶液⑦溴水

例22下图各物质间的转化关系中，A、B是两种正盐，均含有同一种非金属元素，A、B溶于水后得到的混合溶液①。.

（1）A、B是_____________的混合液，溶液⑨是____________，气体②是____________，沉淀③是___________（2）写出下列反应的离子方程式：②→⑥_________________________________________________⑦→④_________________________________________________

推断过程及参考答案：沉淀③气体⑤，可初步推断出沉淀③为非金属单质S，气体⑤为SO2气体⑤燃烧气体⑧溶液⑨，根据这一关系可推断出的反应是2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，再结合上面的推断，可推断出⑤为SO2,⑧为SO3，⑨为H2SO4,沉淀③为S,可推断出A、B均含有硫元素，且硫的化合价不同，与H2SO4生成气体②能燃烧，说明②为H2S气体，则A、B中有一种为Na2S，要生成S沉淀，只有反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，那么另一种正盐是Na2SO3。催化剂O2水催化剂△.Na2SNa2SO3过量H2SSNa2SO4SO3H2SO4H2SO4O2O2足量NaOH溶液水催化剂Na2S燃烧SO2SO2适量NaOH溶液Ha2SO3溴水A、B混合溶液①溶液⑨过量气体②沉淀③滤液④气体⑤气体⑧溶液⑨O2O2足量NaOH溶液水催化剂溶液⑥燃烧气体⑤适量NaOH溶液溶液⑦溴水.答案：

（1）Na2S和Na2SO3；稀H2SO4；H2S气体；S（2）②→⑥H2S+2OH—=S2—+2H2O⑦→④SO32—+Br2­+H2O=SO42—+2Br—+2H+

单质A单质BNaOH溶液化合物甲NaOH溶液化合物丙化合物乙H2化合物乙单质B

例23下列各单质和化合物之间有以下的转化关系，而且单质和化合物组成的元素皆为短周期元素。.（1）单质A可能是________________。（2）单质B一定是金属还是非金属_____________，这是因为_____________。（3）写出下列反应方程式（只要求写出一种可能的反应方程式）单质A与NaOH溶液：_________________________；化合物甲与NaOH溶液：________________________；

单质A与NaOH溶液反应生成H2和化合物乙，则A为单质Al或Si；化合物甲与NaOH溶液能反应，则甲为酸性氧化物（Al2O3或SiO2）才符合题意，则B为O2。

推断过程及参考答案：.Al或SiNaOH溶液Al2O3或SiO2NaOH溶液H2OH2NaAlO2或Na2SiO3NaAlO2或Na2SiO3O2O2单质A单质BNaOH溶液化合物甲NaOH溶液化合物丙化合物乙H2化合物乙单质B.（1）Al或Si(2)非金属，铝或硅只有和氧气反应，才能生成酸性氧化物(Al2O3或SiO2）与碱溶液反应符合题意。（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH+H2O=2NaAlO2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O氧化物A单质B氧化物C单质D单质E化合物F单质G单质H化合物I高温反应①高温反应②电解反应③室温反应④

例24如图所示，已知：a.单质E可作半导体材料；b.化合物F是不能生成盐的氧化物；c.化合物I能溶于水呈酸性，它能跟氧化物A起反应。.单质E可作半导体材料，应是Si，那么反应①应是工业上制单质Si的反应，A是SiO2；F是不能成盐的氧化物，应是CO；化合物I能溶于水呈酸性，它能跟氧化物A——SiO2起反应,应是HF。

据此，请填空（1）化合物F是________________。

（2）化合物I是________________。（3）反应④的化学方程式是_____________________________推断过程及参考答案：.SiO2CH2OF2SiCOH2O2HF高温反应①高温反应②电解反应③室温反应④氧化物A单质B氧化物C单质D单质E化合物F单质G单质H化合物I高温反应①高温反应②电解反应③室温反应④.答案：

（1）化合物F是CO（2）化合物I是HF（3）2F2+2H2O=4HF+O2BACD气体E溶液B足量的澄清石灰水单质G气体F白色沉淀J气体F蓝色溶液HD（液体）例25已知A、B、C、D、E、F、G、H、J是中学常用的物质。将红热固体单质A放入显黄色的溶液B中剧烈反应，产生混合气体C，E在常温下不与空气接触，其变化如下所示。

回答下列问题：（1）A为________；B为________；C为________；F为________；G为________；H为________；.

显黄色的溶液一般有FeCl3溶液和浓HNO3，从“将红热固体单质A放入显黄色的溶液B中剧烈反应”可推断出是红热的炭（A)与浓HNO3的反应，C为CO2和NO2的混合气体，D为H2O，气体E则为NO和CO2的混合气体，用顺推法即可推断出结果。（2）写出A+B→C+D的离子方程式______________________。（3）写出稀溶液B与单质G反应的离子方程式_________________。推断过程及参考答案：.浓HNO3CCO2、NO2CO2、NO稀HNO3足量的澄清石灰水单质CuCaCO3NONOCu(NO3)2H2OH2OBACD气体E溶液B足量的澄清石灰水单质G气体F白色沉淀J气体F蓝色溶液HD（液体）.

答案：

（1）A为C；B为HNO3；C为CO2、NO2；F为NO；G为Cu；H为Cu(NO3)2（2）A+B→C+D的离子方程式：

C+4H++4NO3--=CO2↑+4NO2↑+2H2O（3）稀溶液B与单质G反应的离子方程式：

3Cu+8H++2NO3--=3Cu2++2NO↑+4H2O

.26.（2005年全国高考题）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：ABDCEFDHG（1）D的化学式（分子式）是_________，E的化学式（分子式）是___________。（2）A和B反应生成C的化学方程式是____________________________________。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_____________________________。.推断过程及参考答案

根据图中的转换关系E(固)+F(固)→D(气)+H+G(CaCl2)，应该是实验室制NH3的反应：2NH4Cl+Ca(OH)2

2NH3↑+2H2O+CaCl2(E、F如果不是固体的话，还有2HCl+CaCO3=CO2↑+H2O+CaCl2等反应)，采用逆推法，可推断出结果。答案为：⑴⑵H2+Cl22HCl⑶2NH4Cl+Ca(OH)2

2NH3

↑+2H2O+CaCl2点燃△△.ABDCEFDHGH2Cl2HClNH4ClCa(OH)2NH3NH3H2OCaCl2.气体混合物通过碱石灰得到的气体③只能是NH3（高中阶段唯一的碱性气体），Mg条既能在②中燃烧，②又能与Na2O2反应，则可推断出②为CO2气体，进行顺推，得到①为(NH4)2CO3或NH4HCO3，进行顺推，可推断出结果。①△③通过浓H2SO4②+Na2O2④⑤催化剂高温通过碱石灰⑥⑾+④⑥⑧⑦②⑾⑨⑩+Mg条(点燃)+⑾⑦气体混合物（1）①、③、④的化学式分别是_________、_________、_________。（2）⑧与⑨反应的离子方程式是_____________________________。

推断过程及参考答案：

例27

下图中①~11分别代表有关反应物中的一种物质，请填写以下空白。

.(NH4)2CO3或NH4HCO3△NH3、CO2H2ONH3通过浓H2SO4+Na2O2Na2CO3催化剂高