高中化学 研究物质性质的方法和程序 鲁科必修1

新的学期，新的开始新的目标，新的希望不论起点是否相同只要努力从今天起坚持不懈每天比昨天进步一点你就会一步一步接近梦想.第二节研究物质性质的方法和程序高一化学组.认识物质的性质是化学研究的一项重要任务。AgBr有感光性NaN3（叠氮化钠）在撞击时分解出氮气，用于填充汽车安全气囊感光胶卷.一、研究物质性质的基本方法观察实验分类比较眼看耳听鼻闻手触借助仪器.

钠的物理性质

颜色光泽状态密度硬度银白色金属光泽固体0.97g/cm3柔软熔点延展性导电性导热性其他97.81℃好强强观察.火光中的生死隔离思考为什么十吨钠如此可怕？.实验金属钠与水反应现象思考与结论ρ水>ρ钠反应放出热量，钠的熔点低生成气体,收集可爆鸣反应生成碱性物质2Na+2H2O==2NaOH+H21.浮在水面2.熔成一个闪亮的小球3.与水剧烈反应，在水面上四处游动4.发出“嘶嘶”的响声5.溶液由无色变红.交流·研讨2、钠能否与CuSO4溶液发生置换反应？推测化学反应方程式。反应更剧烈2Na+2HCl==2NaCl+H2↑反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

1、预测钠与盐酸的反应的化学方程式。总结：钠在与除酸外的溶液反应时，是先跟水反应的。.钠很容易被氧化，常温下钠能与空气中的氧气反应生成白色的Na2O（氧化钠），从而使钠的颜色变暗。反应方程式为：4Na+O2==2Na2O（缓慢氧化）钠在空气中先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2（过氧化钠）。注意：反应条件不同，产物不相同！反应方程式为：2Na+O2

Na2O2

(燃烧)点燃变暗2、钠与氧气反应

.实验金属钠与氧气反应的实验实验内容实验现象结论金属钠在空气中放置在空气中加热金属钠钠由银白色变暗，失去金属光泽Na熔成一个小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色的烟钠被迅速氧化生成氧化钠（Na2O）燃烧生成淡黄色过氧化钠（Na2O2）雾？.实验金属钠与氧气反应的实验1.这组实验对你有什么启示？条件不同，反应产物不同2.金属钠通常是怎样保存的？为什么？保存在煤油中，因为煤油不与钠反应，而且煤油密度比钠小，钠沉在底部，不会与空气中的氧气和水反应.Na2O2-1过氧化钠，淡黄色粉末H2O2-1过氧化氢制氧剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.Na2O与Na2O2的性质区别性质Na2ONa2O2氧的化合价颜色与水反应与CO2反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑白色粉末淡黄色粉末-2-1.分类金属的通性物理性质：金属光泽，导电、导热、延展性化学性质：活泼金属可以制备氢气可以与氧气反应.交流·研讨金属钠与铁的比较性质相同点不同点结论物理性质化学性质均为银白色金属钠比铁硬度、密度小，熔点沸点低均能与O2、酸、盐溶液反应①钠常温下能与O2反应，铁常温下不能与O2反应②钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧③铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，