高中化学 金属的化学性质（第二、三课时） 新人教必修1

1金属的化学性质（第二、三课时）.一、课时安排第一课时：金属与非金属反应、金属与酸和水反应第二课时：P50科学探究(铁与水蒸气反应）P51三、铝与氢氧化钠溶液反应第三课时：P52四、物质的量在化学方程式中的计算.二、教材内容分析1.教材编写意图（1）P50页铁与水蒸汽反应的科学探究，初步了解化学实验设计的基本思路（性质实验），学习化学实验装置设计。.（2）铝与氢氧化钠溶液反应，便于全面了解和总结金属的通性和特性。（3）物质的量在化学方程式中计算的应用，目的是将化学计算的难点分散，体现秩序渐进原则。1.教材编写意图.（4）用物质的分类、离子反应、氧化还原反应来指导元素化学的学习，同时元素化学的学习，也是将物质的分类、离子反应、氧化还原反应逐步深化

1.教材编写意图.2．教材内容前后关系、地位(1)铝与氢氧化钠溶液反应是中学化学中考查许多化学问题的重要载体，铝热反应教材安排在化学2第四章第一节

.（2）初中学过：铁丝在氧气中燃烧；碳还原氧化铜、氧化铁；一氧化碳还原氧化铜、氧化铁及铁的冶炼；镁、铝与氧气反应；金属活动性顺序；金属与酸的置换反应；金属与盐溶液的置换反应；这些为归纳总结金属的化学通性作了材料准备。2．教材内容前后关系、地位.（3）第一章P13页电解水的科学探究，为物质的量在化学方程式中的计算作了准备（4）物质的量是化学计算的工具，要逐步让学生体会到用物质的量计算比用质量计算方便。2．教材内容前后关系、地位.（5）化学计算贯穿于高中化学教学始终，化学计算教学应尤其特别注意循序渐进逐步深入，老师心中要有一个长远的化学计算教学的计划。2．教材内容前后关系、地位.3.教材素材处理（1）P50页科学探究（铁与水蒸气反应），学生在课前完成实验装置设计。（2）P51实验3-4有条件的学校最好学生随堂分组实验，最好与镁做对比实验

（3）P53实践活动（写一篇关于金属的小论文），要求学生每人交一篇小论文（4）P53页的科学视野（未来金属—钛），学生自学完成。.4．需补充的素材（1）铁与水蒸气反应的装置，老师应给学生多展示一些装置图.（2）补充演示实验：钠与硫酸铜溶液反应4．需补充的素材（3）每课时的学案.三、学情分析1.初中金属的性质学得较多，有了归纳总结的素材，但是初中学得分散零散2.两个方面的化学计算能力可迁移到物质的量在化学方程式中计算。但用质量计算的习惯阻碍用物质的量计算.3.氧化还原反应和离子反应，有利于学习金属的性质，但学生还没形成用氧化还原反应和离子来反应来分析和解决化学问题的意识和习惯三、学情分析.四、教学目标第二课时（1）通过铁与水蒸汽反应的科学探究，学习化学反应实验装置的设计基础性目标（2）从铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的实验，了解铝与氢氧化钠溶液的反应，学习实验现象的观察、记录，培养从实验现象分析、推理得出实验结论的能力，养成严谨的科学态度。1.教学目标.（3）归纳总结金属的化学性质，培养分析、归纳、总结能力。（4）了解金属的存在形态与金属化学性质的关系（5）从铝制品的使用的注意事项认识化学的价值基础性目标.理解钠与硫酸铜溶液发生的反应拓展性目标.3．教学难点铝与氢氧化钠的反应2．教学重点铝与氢氧化钠溶液反应，归纳总结金属的化学性质.（2）初步学会化学反应中电子转移的物质的量的计算第三课时1.教学目标基础性目标（1）学会物质的量在化学方程式计算中的应用转移电子的物质的量的计算拓展性目标.1.学生活动设计五、教学基本设计第二课时活动3：分组实验3-4，汇报实验3-4现象，书写各反应化学方程式、离子方程式（10分钟）活动1：汇报科学探究：铁与水蒸气实验装置设计（10分）活动2：讨论钠与硫酸铜溶液的反应情况，观察演示实验，从现象分析反应并书写反应方程式（3分）.活动4：自学讨论铝制容器使用应注意哪些问题？（3分钟）1.学生活动设计活动6：分析总结金属的通性（7分钟）活动5：分析讨论金属的存在形态与金属化学性质的关系（3分钟）.2.老师活动设计略：见word文档.3.媒体设计ppt铁与水蒸汽反应的实验装置金属的存在形态与化学性质的关系金属的通性.ppt1铁与水蒸汽反应的实验装置.金属存在形态化合态：大多数金属以化合物的形式存在，较活泼金属，如钠、铁等。游离态：极少数金属以单质的形式存在，

极不活泼金属，如金等。ppt2金属元素存在形态.金属的通性1.金属与非金属反应（如Ｏ２、Cl2、S等）2.金属与水反应（如Na、Fe等）3.金属+酸→盐+氢气

（1）金属活动顺序中H以前的金属（2）铁生成亚铁盐4.金属+盐→另一种金属+另一种盐（1）盐溶液（2）金属活动顺序排在前的金属置换后面金属（3）极活泼金属先与水反应（如K、Na等）（4）铁与盐置换生成亚铁盐ppt3.实物投影１.学生设计的铁与水蒸汽反应的实验装置２.学生书写的钠与硫酸铜溶液的反应的化学方程式和离子方程式３.学生书写的铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式书写情况3.媒体设计.4.教学过程一、铁与水蒸气反应的科学探究性质实验方案设计思路预测性质→设计实验方案→实验验证.一个完整的实验方案一般包括的内容（1）实验名称（2）实验目的（3）实验原理（4）实验用品（5）实验步骤（6）实验现象记录及结果处理（7）问题和讨论.教材对装置设计的提示和要求设计提示装置应包括：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生气体仪器限定3支大试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精灯等教师布置时，要求学生，可按限定仪器设计装置，也可以不按限定仪器来设计装置..教师投影学生设计实验装置→学生相互评价装置→教师点评总结→教师演示实验→学生观察及完成学案→教师点评总结.实验装置及实验步骤实验现象化学方程式评价总结：金属活动顺序中常温下，能与水反应的金属是

。思考：铁与铁与水蒸气反应的生成物中铁是化合价是多少？一、铁与水蒸气反应的科学探究学案.二、金属与盐溶液反应学案实验操作实验现象有关离子方程式评价在一大试管中倒入少量硫酸铜溶液，取一小块钠，用滤纸将表面的炼油吸干，将钠投入试管中，观察发生的现象铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式

。铜丝与硝酸银溶液反应的离子方程式

。总结：掌握金属与盐溶液反应的要点有

。教师可引导学生书写连锁反应的总反应.三、铝与氢氧化钠溶液反应反应类别实验操作实验现象结论和有关离子方程式评价与酸反应镁与盐酸铝与盐酸与碱反应镁与NaOH溶液铝与NaOH溶液有条件的学校可做随堂分组实验学案.铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

。铝与氢氧化钠溶液反应1molAl参加反应转移电子

mol，生成1molH2转移电子

mol。思考：生活中使用铝制品时应注意哪些问题？（学生自学并回答，教师总结）思考：金属元素的存在形态与金属的化学性质关系？（学生自学并回答，教师总结）总结：金属通性（学生归纳并回答，教师点评总结）学案.第三课时1.学生活动设计活动1：对2Na+2H2O=2NaOH+H2↑至少给出五种不同的读法（5分）活动2：自主学习P53页四、物质的量在化学方程式计算中的应用（5分）活动3：完成课堂练习1（物质的量在化学方程式计算中的应用）（10分）活动4：完成课堂练习2（10分）.2.老师活动设计略3.媒体设计ppt:复习练习、课堂练习答题格式投影：学生复习练习、课堂练习完成情况.4.教学过程学生从化学方程式的意义出发，推导总结：化学计量数之比等于各物质的粒子数之比，也等于物质的物质的量之比，也等于相同条件下各气体物质的体积之比。.读法2Na+2H2O=2NaOH+H2↑1钠和水反应生成氢氧化钠和氢气246克钠与36克水反应生成80克氢氧化钠和2克氢气32摩钠与2摩水反应生成2摩氢氧化钠和1摩氢气41摩钠与2摩水反应生成2摩氢氧化钠和标准状况下的氢气22.4L546克钠与36克水反应生成80克氢氧化钠标准状况下的氢气22.4L61摩钠与36克水反应生成2摩氢氧化钠和标准状况下的氢气22.4L.阅读自学：P52页—四、物质的量在化学方程式计算中的应用，并完成课堂练习1

课堂练习1.（书写格式参照教材中的例题）用铝与氢氧化钠溶液反应，2mol/L100mLNaOH溶液完全反应，需铝多少克？能制得标准状况下的H2多少升？.投影学生完成情况，评价总结，ppt投影规范解题格式。用ppt分别列出下列形式：物质的量与物质的量相比、物质的量与质量相比、物质的量与体积相比。总结：上下同单位,左右相对应.2Al+2Na0H+2H2O=2NaAlO2+3H2↑12n(Al)0.2mol物质的量与物质的量相比12n(Al)0.2mol.2Al+2Na0H+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54g2molm(Al)0.2mol物质的量与质量相比54g2molm(Al)0.2mol.2Al+2Na0H+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol６７.４Ｌ0.2molV(L)物质的量与体积相比2mol６７.４Ｌ0.2molV(L).课堂练习2.用锌与盐酸反应制得标准状况下的H24.48L，需2mol/L的盐酸多少毫升？需Zn多少克？若反应前后溶液的体