浙江省瓯海区三溪中学高二化学《化学平衡的移动》课件 新人教版

化学平衡的移动

对平衡CO2(g)CO2(aq)△H=-9.75kJ/mol，

为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采

用的方法是（）

A．升温增压 B．降温减压

C．升温减压 D．降温增压考点1：化学平衡的移动D1、化学平衡的移动过程2、化学平衡移动的原因3、勒夏特列原理浓度压强温度如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。结论：其他条件不变时，增大反应物浓度，平衡朝正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动。结论：

在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡朝正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡朝逆反应方向移动。注意：⑴影响化学平衡移动的浓度，而不是质量、物质的量或体积；⑵对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子浓度，化学平衡一般不移动；⑶浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动；如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，增加c(K+)或c(Cl-)，不会影响化学平衡。如:对气体分子数不变的反应,同等程度地增大或减小各物质的浓度,化学平衡不移动。速率-时间关系图：正在上----正向移动，逆在上----逆向移动。BACK结论：其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)速率-时间关系图结论：其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。注意：（1）对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；（2）平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；（3）只有压强的变化引起反应物质的浓度变化时，化学平衡才有可能移动；BACK注意：升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更多，即温度对吸热反应的速率影响更大。故升温使可逆反应向吸热反应方向移动。结论：其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。BACK温度对化学平衡的影响：速率-时间关系图迁移训练某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA(g)+bB(g)hH(g)达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是()A.平衡不移动B.

混合气体的密度不变C.B的体积分数减少D.

平衡时amol/L<c(A)<2amol/LC

1迁移训练相同容积的四个密闭容器内，进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始时四个容器内所装A、B的量分别为甲：A：2molB：1mol乙：A：1molB：1mol丙：A：2molB：2mol丁：A：1molB：2mol在相同的温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为()A.A的转化率为甲<丙<乙<丁B.A的转化率为甲<乙<丙<丁C.B的转化率为甲<丙<乙<丁D.B的转化率为丁<乙<丙<甲

2A（08全国Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，关于该反应的示意图不正确的是()考点2：化学平衡图像问题C在A(g)+B(g)的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为:C(g)+D(g)迁移训练

3A

(2010江苏)在容积固定的密闭容器中存在如下反应：

A(g)＋3B(g)2C(g);△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

4下列判断一定错误的是:A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高在一定条件下，2L某体积固定不变的密闭容器中，可逆反应：A(g)+2B(g)3C(g)，起始时加入2molA、5molB。试计算：(1)在10min后A转化了25%，求用C物质表示的反应速率是多少？(2)当反应进行了30分钟的时候，达到了平衡状态，此时共生成了4.5mol的C，求此时在平衡混合物中B的体积分数？(3)在条件相同的情况下，若保持平衡时平衡混合物中B的体积分数不变。那么起始时投入3molA、xmolB、3molC，则x应为多少？0.075mol/(L·min)28.6%

x=8

6（08江苏卷）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2+O2

2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）考点3：化学平衡的计算请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是（）

a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是

（）

a．向