中和反应及其应用专题复习课件

专题11

pH和中和反应考点知识梳理中考典例精析专题训练考点一酸碱性和酸碱度1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性2.常见pH试纸测定物质的酸碱度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用__________蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与_____________比较，即可得出溶液的pH。指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液________________无色酚酞试液_________________玻璃棒标准比色卡变红变蓝不变色变红温馨提示①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏_____。测碱性溶液会使结果偏_____,②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免_____________；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。大小污染溶液(2)pH数值从0到14，pH____，溶液显酸性，pH越小，酸性越_____；pH______，溶液显碱性，pH越大，碱性越_____；pH____，溶液显中性。3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的________离子使溶液显酸性，_______离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含______离子，碱性溶液中一定含_________离子。<7强>7＝7强H＋OH－H＋OH－温馨提示酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。考点二中和反应1．定义：中和反应指

与

作用生成

和

的反应。2．反应实质：_____和______结合生成H2O。3．改变溶液pH的方法H＋OH－酸碱盐水温馨提示常温下，当酸溶液稀释时，溶液的pH虽变大，但不会变为中性或碱性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7。同理，碱溶液稀释时，碱溶液的pH不会等于7，更不会小于7。4．应用(1)农业上用_____________改良酸性土壤；(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为______________________________。(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些________。熟石灰Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O食醋

日常生活中部分常见物质的pH如下图所示。据图判断，下列说法正确的是(

)A．橙汁、酸奶都呈酸性B．pH小于7的雨水都属于酸雨

C．肥皂的碱性比氨水强

D．柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红【解析】溶液的pH，以“7”为分界点(中性)，“越小酸性越强；反之，碱性越强”。酸性溶液能使紫色石蕊试液变红。pH小于5.6的雨水才是酸雨，正常的雨水因溶有二氧化碳(碳酸)也会显酸性。pH大于7的溶液呈碱性，越大碱性越强。【答案】A某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图，以下说法正确的是()A．食醋可以除去皮蛋的涩味B．牙膏是中性物质C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄A

图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是(

)A．甲B．乙C．丙D．丁【解析】在图2中根据pH的变化情况可知，pH由大于7到等于7最后小于7，正好是向碱的溶液中加酸反应的过程，在图1中只有氢氧化钙与硫酸的反应正好符合，故选D。【答案】D【方法点拨】解答此类图像题要看清并理解曲线的起点、变化趋势以及终点的含义，便可得出正确结论。下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图像与哪项实验相对应？将标号填在实验后面的横线上。(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液____；(2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释____；CD(3)向水中不断通入二氧化碳_____；(4)向水中加入熟石灰_____。AB(2011·益阳)如下图所示，烧杯中有10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，溶液瞬间变红。某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全反应。下列说法不正确的是(

)A．反应后溶液红色褪去B．反应后溶液可导电C．反应后氢氧化钠溶液pH变小D．反应后溶液中Na＋数目减小【解析】向滴有酚酞的氢氧化钠不断滴加盐酸，氢氧化钠溶液的碱性越来越弱，因此其pH逐渐变小，故C正确；向滴有酚酞的氢氧化钠不断滴加盐酸当恰好完全反应时，溶液呈中性，若继续滴加盐酸，溶液呈酸性，故酚酞试液由红色变为无色，故A正确；反应后溶液中仍然存在自由移动的氯离子、钠离子，因此反应后溶液导电，故B正确；氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，而对于氯离子、钠离子没有影响，因此钠离子反应后不变，故D错误。【答案】D如下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是()A．反应结束时溶液的pH＝7B．反应前后元素的种类没有变化C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na＋和OH－

D该反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O分子CpH和中和反应一、选择题1．图中“”表示人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围，据此判断其中酸性最强的是(

)A．血浆B．唾液C．胃液D．尿液【解析】分析图中信息，胃液的pH最小，酸性最强。【答案】C2．生活中，下列溶液的pH＞7的是(

)A．汽水

B．自来水

C．肥皂水

D．食醋【解析】肥皂水显碱性，pH＞7；汽水和食醋显酸性，pH＜7；自来水显中性，pH＝7。【答案】C3．下列实验方案中，设计合理的是(

)A．测溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中，再与标准比色卡比较B．测溶液pH时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色卡比较C．用点燃的方法除去CO2中少量的COD．用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3【解析】A.测溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中，这样会将杂质引入到待测液中；B．测溶液pH时，将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH；C.用点燃的方法除去CO2中少量的CO，因为缺少助燃剂，CO不能被点燃，正确的方法是通过灼热的氧化铜；D.用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3时，虽然除掉了Na2CO3，但同时又引入新的杂质Na2SO4。【答案】B3．不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH的情况判断，下列说法中正确的是(

)物质盐酸溶液硫酸镁溶液氯化钠溶液蒸馏水溶液碳酸钾溶液氢氧化钙溶液pH小于7小于7等于7等于7大于7大于7A.pH小于7的一定是酸溶液B．pH大于7的一定是碱溶液C．pH等于7的一定是水D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性【解析】一般情况下，pH小于7的是酸性溶液，但不一定是酸溶液，A不正确；pH大于7的是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但它是一种盐溶液，B不正确；pH等于7的可以是水，也可以是氯化钠溶液等中性溶液，C不正确。【答案】D4．中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应的是(

)A．用生石灰作食品干燥剂B．用熟石灰处理工厂污水中的硫酸C．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水D．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液【解析】A.生石灰做干燥剂是利用氧化钙与水的反应，不是酸与碱的反应，故此选项错误；B.用熟石灰处理工厂污水中的硫酸，是氢氧化钙与硫酸的反应，故此选项正确；C.碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水，是利用的盐与酸的反应，不是中和反应，故此选项错误；D.用熟石灰与硫酸铜配置波尔多液是利用的碱与盐的反应，不是中和反应，故此选项错误。【答案】B5．下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是(

)A．柠檬的酸性比橘子弱B．橘子汁显碱性C．草木灰水的碱性最强D．萝卜显中性【解析】A.柠檬的pH比橘子的小，所以柠檬的酸性比橘子强，故选项错误；B.橘子汁的pH小于7，呈酸性，故选项错误；C.草木灰水的pH最大，碱性最强，故选项正确；D.萝卜的pH小于7，呈酸性．故选项错误。【答案】C6．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是(

)A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸【解析】A.加入水时，溶液的酸性减弱，但是不能达到7，故选项错误；B.加入澄清石灰水时，盐酸能和氢氧化钙反应，随着反应的进行，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入石灰水时溶液的pH升高，不会出现平行于x轴的线段，故选项错误；C.加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，随着反应的进行pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入的碳酸钠又和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项正确；D.加入稀盐酸时，溶液仍然显酸性，故选项错误。【答案】C二、填空题1．酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图，请据图回答下列问题。(1)写出图中有标号仪器的名称：①_________，②_________。(2)A中溶液呈无色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈_____色。(3)该实验反应的化学方程式为__________________________。

(4)玻璃棒在该实验中的作用是

，其目的是________________________________________。2．甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH＝7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：(1)乙化工厂的废水中含有的物质是(填化学式)_____________________

；细口瓶烧杯红NaOH＋HCl===NaCl＋H2O使盐酸与氢氧化钠充分反应HCl、BaCl2搅拌(2)写出其中1个反应的化学方程式：___________________________________________________________。HCl＋NaOH===NaCl＋H2O或Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl3．已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种，某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液pH，如图所示：(1)M是________，该反应的化学方程式为______________________。(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入________溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到__________________________。结论：是b处或c处溶液。为进一步确定溶液成分，小红又设计并完成如下实验：剩余一种为b处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。实验步骤实验现象结论为c处溶液，并推知溶液中的离子有________(填离子符