第10章第2节 金属的化学性质

金属的化学性质第十章

金属

第二节生活中哪些地方用到了金属？明确：常温下，（除汞外）都是固态，有金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性金属的主要物理性质

钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）

金属元素原子结构示意图原子种类最外层电子数电子得失元素化学性质稀有气体8(He为2)不易得失电子不活泼金属<4易失电子较活泼非金属4<<8易得电子较活泼最外层电子数与元素性质的关系

※能得出金属的哪些性质？知识再现※我们曾经学过有关金属的哪些反应？

铁丝、镁条和氧气的反应

3Fe+2O2Fe3O42Mg+O2

2MgO

点燃

点燃回忆1、所有的金属都可以和氧气反应吗？

2、你知道它们和氧气反应的条件吗？讨论探究活动一:金属与氧气的反应Mg在空气中放置Fe在空气中放置Cu在空气中放置Au在空气中放置实验现象银白色固体表面变灰黑无明显现象无明显现象无明显现象(1)Mg、Fe、Cu、Au（金）在空气中放置：探究活动一:金属与氧气的反应银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，产生大量白烟银白色固体出现红热状，变黑紫红色固体表面变黑无明显现象部分金属能和氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同Mg在空气中加热Fe在空气中加热Cu在空气中加热Au在空气中加热实验现象结论：(2)Mg、Fe、Cu、Au（金）在空气中加热：金属的活泼程度

金属与氧气反应时的剧烈程度不同，可能的原因是什么？

想一想猜想：金属化学性质的活泼程度会影响反应的剧烈程度，化学性质越活泼，现象越剧烈。

镁比铁活泼、铜比金活泼1.钠、镁、铝在空气中能燃烧一.金属与氧气的反应2Mg+O2

2MgO（白色固体）4Al+3O2

2Al2O3（白色固体）点燃（1）镁在空气中燃烧点燃（2）铝在空气中燃烧一.金属与氧气的反应3Fe+2O2

Fe3O4（黑色固体）点燃2.铁、铜在空气中不燃烧，但在加热至高温时能与氧气反应（1）铁丝在氧气中燃烧（2）铁丝在空气中生锈4Fe+3O2

2Fe2O3（红棕色固体）一.金属与氧气的反应3.金即使在高温下也不与氧气反应2Cu+O2

2CuO（黑色固体）△2.铁、铜在空气中不燃烧，但在加热至高温时能与氧气反应（3）铜与氧气的反应现象：铜表面变黑1．铝比铁更容易与氧气发生化学反应，但在日常生活中，我们很少见到铝盆、铝锅生锈，这是为什么？2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理4Al+3O2==2Al2O3思考因为铝在空气中常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，具有很好的抗腐蚀作用。

总结钠、镁、铝活泼；铁、铜次之；金最不活泼（真金不怕火炼）1、金属与酸反应的剧烈程度一样吗？2、是否是金属化学性质的活泼程度影响反应的剧烈程度？思考探究活动二:金属与酸的反应金属与盐酸/稀硫酸的反应现象盐酸稀硫酸镁锌铁铜金属学生展示二、金属与盐酸/稀硫酸的反应现象盐酸稀硫酸镁锌铁铜反应剧烈、放热、迅速产生大量气泡反应适中，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变为浅绿色无明显现象金属金属与盐酸反应的比较1、金属与酸反应的剧烈程度一样吗？2、是否是金属化学性质的活泼程度影响反应的剧烈程度？思考金属化学性质的活泼程度会影响反应的剧烈程度。（金属的活泼程度：Mg>Zn>Fe>Cu）

探究实验二:金属与酸的反应生成的气体是氢气吗？二、金属与盐酸/稀硫酸的反应化学方程式盐酸稀硫酸镁锌

铁铜金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑单质化合物化合物1

单质1小结：

这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

对于以上的反应，从反应物物质类别和生成物物质类别的角度分析，这些反应有何特点？Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4+H2↑++化合反应：A+B+…→AB…分解反应：AB…→A+B+…置换反应：A+BC→AC+B复分解反应：AB+CD→AD+CB四大化学反应的基本类型练习1.鉴别真假黄金的方法（注：真黄金就是金，假黄金是铜和锌的合金）取被鉴别的金属少量于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有冒气泡现象，则该金属是假黄金；若无明显变化，则该金属是真黄金。将铁钉放入硫酸铜溶液铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4→Cu+FeSO4将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？

回忆探究实验三:金属与金属化合物溶液的反应思考1、金属与金属化合物的溶液均能发生反应吗？2、是否是金属化学性质的活泼程度影响反应的发生？三、金属与金属化合物溶液的反应反应物实验现象Fe+ZnSO4溶液Fe+CuSO4溶液Fe+AgNO3溶液④Cu+ZnSO4溶液⑤Cu+CuSO溶液⑥Cu+AgNO3溶液铁丝表面附着有红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色铁丝表面附着有银白色固体，溶液由无色变为浅绿色无明显现象无明显现象无明显现象铜丝表面附着有银白色固体，溶液由无色变为蓝色三、金属与金属化合物溶液的反应反应物化学方程式Fe+ZnSO4溶液Fe+CuSO4溶液Fe+AgNO3溶液④Cu+ZnSO4溶液⑤Cu+CuSO溶液⑤Cu+AgNO3溶液Fe

+

CuSO4=FeSO4

+

CuFe

+

2AgNO3=Fe(NO3)2

+

2AgCu

+

2AgNO3=Cu(NO3)2

+

2Ag已知金属活泼程度：Zn>Fe>Cu铁丝+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液铁丝+硝酸银溶液较活泼的金属能把较不活波的金属从其化合物溶液中置换出来。金属与金属化合物溶液的反应探究实验三:金属与金属化合物溶液的反应思考1、金属与金属化合物的溶液均能发生反应吗？2、是否是金属化学性质的活泼程度影响该反应的发生？金属化学性质的活泼程度会影响该反应的发生。（金属的活泼程度：Zn>Fe>Cu>Ag）

金属的活泼程度即金属的活动性强弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu四、金属的活动性顺序表2.位于氢前的金属能与盐酸、稀硫酸反应；

位于氢后的金属不能与酸反应1.从左向右，金属活动性逐渐减弱强弱金属活动性说明：3.排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来（除K、Ca、Na）五、金属的活动性顺序表的应用1.判断金属能否与酸反应Mg+HClAl+HClMg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4Cu+H2SO4×五、金属的活动性顺序表的应用2.判断金属能否与金属化合物溶液反应Fe

+

CuSO4=FeSO4

+

CuFe

+

CuSO4Cu

+

AgNO3Zn

+

FeSO4Zn

+

MgSO4Zn

+

FeSO4=ZnSO4

+

FeCu

+

2AgNO3=Cu(NO3)2

+

2Ag×五、金属的活动性顺序表的应用3.判断金属活动性顺序X、Y、Z、W是四种不同的金属，已知用X制的容器与Z的化合物溶液反应而不能盛放Z的化合物溶液；X与Y的化合物溶液不反应；只有W在自然界中以单质的形式存在。根据以上实验事实，判断四种金属的活动性顺序为（）

Y>X>Z>W

五、金属的活动性顺序表的应用4.设计实验验证金属活动性顺序验证Fe、Cu、Ag活动性顺序Fe、CuSO4溶液、AgFeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液验证Mg、Fe、Cu活动性顺序稀盐酸MgSO4溶液、Fe、CuSO4溶液Mg、FeSO4溶液、Cu

根据金属活动性顺序设计实验，如何得到金属铜单质？

活动与探究——（设计实验）

铜前金属+铜化合物溶液方法一：金属与稀盐酸或稀硫酸反应的难易与剧烈程度；方法二：金属能否与另一种金属的化合物溶液反应；

判断金属活动性的方法总结：【练习1】常见金属活动性顺序如下：下列各组物质不能发生化学反应的是（）A．汞与硝酸银溶液B．铜与硝酸镁溶液C．锌与硫酸亚铁溶液D．铝与稀盐酸

B【练习2】X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>XA1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为

；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为

。

2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用练习：D3、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（）

A、金铜铁B、铁金铜

C、铁铜金D、铜金铁4、X、Y两种金属都能与硝酸银溶液反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气，由此判断X、Y两金属可能依次是（）

A、CuZnB、FeZnC、CuHgD、FeHgCA5、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（）

A、金铜铁B、铁金铜

C、铁铜金D、铜金铁C6.填写下列表格（括号内为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2)Fe+2HCl